九年級(jí)化學(xué)方程式計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練題庫化學(xué)方程式不僅是化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)潔表達(dá)，更是進(jìn)行定量計(jì)算的核心依據(jù)。對(duì)于九年級(jí)學(xué)生而言，熟練掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)、解決實(shí)際問題的關(guān)鍵技能。本專項(xiàng)訓(xùn)練題庫旨在通過系統(tǒng)的練習(xí)，幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)、提升能力，真正做到學(xué)以致用。一、化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)與步驟化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。而計(jì)算的直接依據(jù)，則是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，這一比值恒定不變，反映了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)遵循以下基本步驟：1.設(shè)：設(shè)出未知量。明確指出所設(shè)未知數(shù)代表的物理量和單位，通常用“x”表示，并在其后注明單位，如“設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x”。2.寫：正確書寫并配平相關(guān)的化學(xué)方程式。這是計(jì)算的基礎(chǔ)，方程式一旦寫錯(cuò)或未配平，后續(xù)計(jì)算皆為徒勞。3.找：找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。在配平的化學(xué)方程式中，標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量），并將其乘以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到各物質(zhì)的“相對(duì)分子質(zhì)量總和”。然后，在對(duì)應(yīng)的物質(zhì)下方寫出已知物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量和未知量（x）。4.列：根據(jù)“找”出的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式。比例式的建立應(yīng)遵循“對(duì)應(yīng)成比例”的原則，即同一物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和與其實(shí)際質(zhì)量相對(duì)應(yīng)。5.解：解比例式，求出未知量。計(jì)算過程中要注意單位的統(tǒng)一和運(yùn)算的準(zhǔn)確性。6.答：簡(jiǎn)明扼要地寫出答案，回應(yīng)題目所問。二、基礎(chǔ)鞏固型計(jì)算題解題提示：此類題目直接給出純凈物的質(zhì)量，或可直接從題目中獲取用于計(jì)算的純凈物質(zhì)量，主要考查對(duì)基本計(jì)算步驟的掌握和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。1.加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣。若要制取一定質(zhì)量的氧氣，需要多少質(zhì)量的氯酸鉀完全分解？同時(shí)可得到氯化鉀的質(zhì)量是多少？（提示：二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)的質(zhì)量計(jì)算。）2.實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若用一定質(zhì)量的鋅粒與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（提示：稀硫酸足量意味著鋅粒完全反應(yīng)。）3.工業(yè)上煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。現(xiàn)有一定質(zhì)量的石灰石，其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，高溫煅燒后，可得到生石灰多少克？同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳多少升？（已知二氧化碳的密度為一定值）（提示：先根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，再利用密度公式計(jì)算體積。注意單位換算。）4.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。若有一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中完全燃燒，需要消耗氧氣的質(zhì)量是多少？生成四氧化三鐵的質(zhì)量是多少？5.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體。若要生成一定質(zhì)量的氯化氫氣體，需要?dú)錃夂吐葰獾馁|(zhì)量各是多少？三、能力提升型計(jì)算題解題提示：此類題目往往涉及不純物質(zhì)的參與、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化、或者需要結(jié)合圖像、表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，需要同學(xué)們具備更強(qiáng)的信息提取和綜合分析能力。1.某鋼鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵。若要煉出一定質(zhì)量的鐵，需要這種赤鐵礦石多少噸？（假設(shè)煉鐵過程中氧化鐵完全被還原，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）（提示：首先需將不純的鐵礦石質(zhì)量換算為純凈的氧化鐵質(zhì)量。）2.將一定質(zhì)量的生銹鐵釘（主要成分為氧化鐵）放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，共收集到一定質(zhì)量的氫氣，且溶液中殘留有少量不溶物（雜質(zhì)）。求：*鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。*鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：鐵銹（氧化鐵）先與鹽酸反應(yīng)，然后鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)氫氣質(zhì)量可求單質(zhì)鐵質(zhì)量。）3.為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度（樣品中含少量氯化鈉雜質(zhì)），取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了一定質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出）。求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：反應(yīng)后總質(zhì)量的減少量即為生成二氧化碳的質(zhì)量。）4.現(xiàn)有一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，向其中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相等。求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：此題為無數(shù)據(jù)計(jì)算，需根據(jù)“濾渣質(zhì)量等于加入鐵粉質(zhì)量”這一關(guān)鍵信息，設(shè)出恰當(dāng)?shù)奈粗獢?shù)，利用差量法或質(zhì)量守恒關(guān)系求解。）5.某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的含量，取了一定質(zhì)量的石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），并將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中。反應(yīng)結(jié)束后，稱量氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量，即可得到生成二氧化碳的質(zhì)量。若實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了一定質(zhì)量，求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為吸收的二氧化碳質(zhì)量。）四、計(jì)算題解題要點(diǎn)回顧1.“純”字當(dāng)頭：化學(xué)方程式計(jì)算中，代入的必須是純凈物的質(zhì)量。若題目給出的是混合物質(zhì)量或溶液質(zhì)量，需先換算出純凈物的質(zhì)量。純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。2.“準(zhǔn)”字把關(guān)：*化學(xué)方程式必須配平準(zhǔn)確。*相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）的計(jì)算要準(zhǔn)確無誤，注意化學(xué)式中右下角數(shù)字和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積。*比例式的列法要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確，已知量與未知量的位置不能顛倒。3.“全”字著手：解題步驟要完整，設(shè)、寫、找、列、解、答，一步不能少。單位要統(tǒng)一，且貫穿整個(gè)計(jì)算過程。4.“思”字貫穿：計(jì)算前要仔細(xì)審題，明確反應(yīng)原理；計(jì)算中要思路清晰，方法得當(dāng)；計(jì)算后要進(jìn)行簡(jiǎn)單驗(yàn)算，確保結(jié)果