2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(浙江卷1月)化學(xué)本試卷共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一、選擇題：本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。1．下列含有共價鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3解析：選D氯化鈣屬于鹽，是由簡單離子形成的離子化合物，不含共價鍵；硫酸屬于酸；氫氧化鋇屬于堿，；碳酸鈉屬于鹽，碳酸根離子中C、O原子之間形成的是共價鍵，故選D。2．蒸餾操作中需要用到的儀器是()解析：選AA儀器是蒸餾燒瓶，是蒸餾操作的必備儀器；B儀器是分液漏斗，是萃取、分液操作的儀器；C儀器是蒸發(fā)皿，是蒸發(fā)結(jié)晶操作的儀器；D儀器是容量瓶，是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．KOH B．H3PO4C．SO3 D．CH3CHO解析：選A氫氧化鉀是強堿，屬于強電解質(zhì)，A符合題意；磷酸是中強酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；三氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；乙醛是有機物，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意。4．下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是()A．純堿：NaHCO3 B．硫銨：NH4HSO4C．TNT： D．氯仿：CCl4解析：選C碳酸鈉的俗名是純堿，碳酸氫鈉的俗名是小蘇打；硫銨是硫酸銨的俗名；2，4，6三硝基甲苯的俗名是TNT；三氯甲烷的俗名是氯仿；故選C。5．下列表示正確的是()A．甲醛的電子式：B．乙烯的球棍模型：C．2甲基戊烷的鍵線式：D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3解析：選B題中氧原子周圍沒有滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；乙烯是平面形分子，分子中2個碳原子均為sp2雜化，B正確；題中鍵線式表示有機物的名稱是3甲基戊烷，C錯誤；題中有機物的名稱是乙酸甲酯，D錯誤。6．下列說法不正確的是()A．聯(lián)苯屬于芳香烴，其一溴代物有2種B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)C．瀝青來自石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D．煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等解析：選A聯(lián)苯中有三種氫原子，如圖，所以其一溴代物有3種，A說法錯誤；根據(jù)反應(yīng)機理可知，甲烷與氯氣在光照下的反應(yīng)屬于自由基反應(yīng)，B說法正確；石油分餾是物理變化，是根據(jù)石油中各種成分的熔、沸點不同進行分離，減壓分餾可使重油中可揮發(fā)部分在炭化之前揮發(fā)出來，最后剩余物質(zhì)就是瀝青，C說法正確；煤的氣化是以煤炭為原料，在特定的設(shè)備(如氣化爐)內(nèi)，在高溫高壓下使煤炭中的有機物質(zhì)和氣化劑發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，使固體的煤炭轉(zhuǎn)化成可燃性氣體的生產(chǎn)過程，生成的可燃性氣體以一氧化碳、氫氣及甲烷為主要成分，D說法正確。7．下列說法正確的是()A．14N2和15N2互為同位素B．間二甲苯和苯互為同系物C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體解析：選B同位素是同種元素的不同核素，14N2和15N2是兩種單質(zhì)分子，A錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的物質(zhì)，間二甲苯和苯都含有苯環(huán)，分子組成相差2個CH2，屬于同系物，B正確；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，F(xiàn)e2C和Fe3C是兩種化合物，C錯誤；同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，二者不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。8．下列說法不正確的是()A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫解析：選A鋁熱反應(yīng)中的反應(yīng)物是鋁單質(zhì)與金屬氧化物，A說法錯誤；鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的石膏，利用石膏的這一性質(zhì)，人們常用石膏制作各種模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨又被氧化成硫酸銨，既可消除SO2帶來的污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨，D說法正確。9．下列說法不正確的是()A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔解析：選D有色玻璃是固溶膠，玻璃是分散劑，金屬氧化物為分散質(zhì)，將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，A說法正確；用提取粗食鹽的母液作為制取溴的原料，一是可充分利用原料，二是海水得到了濃縮，使Br－的濃度增大，有利于提取Br2，B說法正確；生物煉銅利用的是某些具有特殊本領(lǐng)的細菌，這些細菌能耐受銅鹽的毒性，并能用空氣中的氧氣氧化硫化銅，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C說法正確；沸騰爐、接觸室和吸收塔是工業(yè)制硫酸的主要設(shè)備，而氧化爐(轉(zhuǎn)化器)、熱交換器和吸收塔是工業(yè)制硝酸的主要設(shè)備，D說法錯誤。10．關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3解析：選D氨氣中氫元素化合價在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，A錯誤；在反應(yīng)過程中NO2中氮元素化合價降低，得到電子，B錯誤；NH3中氮元素化合價升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3，D正確。11．下列說法不正確的是()A．用紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C．乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D．某些強氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸解析：選A用紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋的實驗中不能將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑中，否則試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中而無法分離，A說法錯誤；將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，存在平衡[CoCl4]2－(藍色)＋6H2O[Co(H2O)6]2＋(粉紅色)＋4Cl－，加水稀釋時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，B說法正確；乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)簡式為)能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成水溶性鈉鹽，而其副產(chǎn)物聚乙酰水楊酸不能溶于碳酸氫鈉溶液，故過濾可除去聚合物雜質(zhì)，C說法正確；研磨時強氧化劑易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體，導(dǎo)致爆炸，故KClO3、KMnO4等強氧化劑及其混合物不能研磨，D說法正確。12．下列“類比”合理的是()A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3解析：選CNa與H2O反應(yīng)是因為金屬鈉的特殊活潑性，不是金屬的通性，所以不能類比其他金屬，A錯誤；HClO具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Na3N是離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，可看作是陰、陽離子之間重新組合生成NaCl和NH3，NH3再與HCl結(jié)合生成NH4Cl，Mg3N2與Na3N結(jié)構(gòu)相似，都是離子化合物，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以反應(yīng)可以“類比”，C正確；氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，離子反應(yīng)方程式為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D錯誤。13．下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液)：Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓解析：選A碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應(yīng)為Ag(陽極)－e－=Ag＋，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag(陰極)，所以總反應(yīng)為Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)，B方程式正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，明礬是過量的，則Ba2＋和OH－一定會按照化學(xué)組成參加反應(yīng)，即離子方程式中Ba2＋與OH－的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，然后根據(jù)Ba2＋和OH－來確定Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)的化學(xué)計量數(shù)，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正確。14．下列說法不正確的是()A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生咸4種二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D．工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油解析：選B甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下可生成4種二肽，分別是甘氨酸和甘氨酸、丙氨酸和丙氨酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的氨基和丙氨酸的羧基縮合、丙氨酸的氨基和甘氨酸的羧基縮合形成2種二肽，共4種，A說法正確；酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，則草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B說法錯誤；纖維素中含—OH，與乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)生成醋酸纖維和乙酸，醋酸纖維不燃燒，則醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C說法正確；植物油中含有碳碳雙鍵，植物油和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，此過程稱為植物油硬化或植物油氫化，可用于制造人造奶油，D說法正確。15．有關(guān)的說法不正確的是()A．分子中至少有12個原子共平面B．完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C．與FeCl3溶液作用顯色D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種解析：選C苯環(huán)是一個平面結(jié)構(gòu)，六個碳原子和六個氫原子一定共平面，所以該有機物取代苯環(huán)氫原子位置的原子仍然在這個平面上，即分子中至少有12個原子共平面，A說法正確；該有機物完全水解后得到的產(chǎn)物為，其中只有與氨基直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B說法正確；該有機物不含酚羥基，與FeCl3溶液作用不會顯色，C說法錯誤；該有機物與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成和碳酸鈉，D說法正確。16．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為0Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)解析：選BBe的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，C錯誤；第5周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，碘在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤。17．25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol解析：選DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α2，C錯誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－4mol·L－1，則水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度也是1.0×10－4mol·L－1，則100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正確。18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA解析：選CNH4F晶體中1個銨根離子中含有4個共價鍵，則1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；2.24L(標(biāo)準狀況)CH4和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目一定小于0.1NA，D錯誤。19．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應(yīng)20min時，測得O2體積為224mL(標(biāo)準狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解解析：選C由題給表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)20min時，過氧化氫的物質(zhì)的量為(0.8－0.4)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可得生成氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，即體積為224mL(標(biāo)準狀況)，A說法正確；20～40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40－0.20)mol·L－1＝0.20mol·L－1，則這段時間內(nèi)的平均速率v＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(0.20mol·L－1,20min)＝0.010mol·L－1·min－1，B說法正確；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，所以第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C說法錯誤；I－在反應(yīng)中的作用是做催化劑，分解酶或Fe2O3也可以催化過氧化氫的分解，D說法正確。20．已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1解析：選D2O(g)=O2(g)的過程形成O=O共價鍵，是放熱過程，其ΔH等于負的O=O共價鍵的鍵能，A、C錯誤；對于熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1，根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系ΔH＝2E(H—H)＋E(O=O)－4E(O—H)，可計算得E(O=O)＝－482kJ·mol－1＋4×463kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝498kJ·mol－1，B錯誤，D正確。21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測不正確的是()A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B．若a＝eq\f(x,2)，則M為二價陽離子C．調(diào)節(jié)eq\f(y,x)(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子解析：選A偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)，AlOeq\o\al(－,2)會轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，然后再溶解生成鋁離子，不會形成鋁氧四面體，即得不到分子篩，A推測錯誤；分子篩Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O中，“AlO2”顯－1價，“SiO2”、“H2O”都顯0價，設(shè)M的化合價為m，則根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0，m×eq\f(x,2)＋x×(－1)＝0，解得m＝＋2，B推測正確；鋁硅酸鹽型分子篩的熱穩(wěn)定性與其結(jié)構(gòu)類型、結(jié)晶度、硅鋁比等都有關(guān)系，則調(diào)節(jié)eq\f(y,x)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性，C推測正確；分子篩是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的水合鋁硅酸鹽，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將直徑比孔穴大的分子留在外面，故可用于篩分分子，D推測正確。22．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是()A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(KN*,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2解析：選C斷開K2、合上K1，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，所以能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能，A說法正確；斷開K1、合上K2，發(fā)生的是電解池反應(yīng)，電極A與電源負極相連，為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B說法正確；當(dāng)發(fā)生電解反應(yīng)時，電極B是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=2NiOOH＋2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式可知溶液中KOH濃度降低，C說法錯誤；根據(jù)題給裝置圖中物質(zhì)的變化過程可得總反應(yīng)式為Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(KN*,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，D說法正確。23．實驗測得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說法不正確的是()A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為eq\f(0.50,x)mol·L－1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))解析：選C醋酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋，堿性減弱，c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小，氯化銨溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大，即實線表示pH隨加水量的變化；升溫，Kw增大，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都會增大，pH表示氫離子濃度的負對數(shù)，所以pH都會減小，即虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確，C說法錯誤。將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為eq\f(0.50,x)mol·L－1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H＋)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,x)，則溶液的pH將增大lgx，但是加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H＋)大于原來的eq\f(1,x)，因此溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確。25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中分別存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，即氯化銨溶液中：c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)，醋酸鈉溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，鹽的水解程度相同，因此，兩溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(兩者差的絕對值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))，D說法正確。24．在298.15K、100kPa條件下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定壓強下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()解析：選B根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C、D錯誤；升高溫度，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的能量都升高，升高的能量可以根據(jù)比熱容計算，反應(yīng)物[N2(g)＋3H2(g)]能量升高值為(29.1＋3×28.9)×ΔT、生成物[2NH3(g)]的能量升高值為(2×35.6)×ΔT，則升高溫度后，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值(焓變的絕對值)更大了，A錯誤，B正確。25．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有NOeq\o\al(－,2)取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOeq\o\al(－,2)B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定解析：選B若原溶液中存在硝酸根離子，NOeq\o\al(－,3)可以和Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根離子，A錯誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，三價鐵的量不足，如果反應(yīng)完全，三價鐵應(yīng)該沒有剩余，溶液變血紅色證明三價鐵有剩余，說明該反應(yīng)存在化學(xué)平衡，即KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，B正確；溶液中加入KOH后，體系中剩余大量的OH－，再加入硝酸銀溶液后OH－也可以使Ag＋產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；新制Cu(OH)2懸濁液在酸性溶液中會溶解，不會與醛基發(fā)生特征反應(yīng)，所以看不到磚紅色沉淀，無法證明蔗糖在酸性水溶液中是否穩(wěn)定，D錯誤。二、非選擇題：本大題共6小題，共50分。26．(4分)(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)乙酸的相對分子質(zhì)量為60，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，可能為兩分子乙酸締合形成的二聚體，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()。(2)F的非金屬性比Cl強，比較GaF3和GaCl3的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要作用力為離子鍵，分子晶體中主要作用力為分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，故GaF3的熔點比GaCl3高很多。答案：(1)兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力27．(4分)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O(x－1)S＋K2Seq\o(=,\s\up7(△))K2Sx(x＝2～6)S＋K2SO3eq\o(=,\s\up7(△))K2S2O3請計算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝________。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝________。(寫出計算過程)解析：(1)只生成K2S和K2SO3，則說明只發(fā)生反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，0.480gS的物質(zhì)的量n(S)＝0.015mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n(KOH)＝2n(S)＝0.03mol，故需要KOH溶液的體積V(KOH)＝eq\f(n（KOH）,c（KOH）)＝eq\f(0.03mol,1.00mol·L－1)＝0.03L＝30.0mL。(2)若S與KOH溶液反應(yīng)只生成K2Sx和K2S2O3，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2x＋2)S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式有：(2x＋2)S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O2x＋26eq\f(2.560g,32g·mol－1)0.060L×1.00mol·L－1可列比例式：eq\f(2x＋2,\f(2.560g,32g·mol－1))＝eq\f(6,0.060L×1.00mol·L－1)，解得x＝3。答案：(1)30.0(2)3(2x＋2)S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O2x＋260.0800.060x＝328．(10分)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種元素是____________(填元素符號)，X的化學(xué)式是______________。(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅱ，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是_________________________________________________________________________________。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請設(shè)計實驗證明：____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)B可使品紅水溶液褪色，則B為SO2，固體A與NaOH溶液反應(yīng)生成藍色懸濁液，則說明A中含有Cu元素，X由3種元素組成，則固體X中含有的元素是Cu、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的物質(zhì)的量為0.005mol，即固體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol；步驟Ⅱ中產(chǎn)生2.330g白色沉淀C，則氣體SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，則固體X中所含S元素的質(zhì)量為0.320g＋0.320g＝0.640g，所含Cu元素的質(zhì)量為0.640g，所含O元素的質(zhì)量為2.240g－0.640g－0.640g＝0.960g，則該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m(Cu)∶m(S)∶m(O)＝0.640g∶0.640g∶0.960g，這三種元素原子的物質(zhì)的量之比n(Cu)∶n(S)∶n(O)＝1∶2∶6，故固體X的化學(xué)式為CuS2O6。(2)根據(jù)題意，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，可得該過程的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,6)eq\o(=,\s\up7(H＋),\s\do5(△))SOeq\o\al(2－,4)＋SO2↑。(3)步驟Ⅰ中發(fā)生的是氫氧化銅與甘油的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4價的硫生成硫酸根離子，未加H2O2溶液，也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化。(5)氣體B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。答案：(1)Cu、S、OCuS2O6(2)S2Oeq\o\al(2－,6)eq\o(=,\s\up7(H＋),\s\do5(△))SOeq\o\al(2－,4)＋SO2↑(3)(4)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4(5)配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快29．(10分)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是_________________。(2)下列說法不正確的是________。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝eq\f(c（Cl2）,p)Cl2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)Cl2(aq)的焓變ΔH1________0(填”>”“＝”或“<”)。②平衡常數(shù)K2的表達式為K2＝________。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c＝________。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝181kJ·mol－1，KⅠ＝3.4×10－29Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔHⅡ＝－221kJ·mol－1，KⅡ＝1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由：______________________________________________________________________________________________________________。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L－1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是________。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度 D．改變反應(yīng)物濃度解析：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)氯氣可以與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，A說法錯誤；氯氣可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；常溫下，干燥氯氣不容易與金屬鐵反應(yīng)，所以可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。(3)①Cl2(g)Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，即升溫，平衡Cl2(g)Cl2(aq)逆向移動，說明正向放熱，則ΔH1<0。②根據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的意義可得，K2＝eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)。③Cl2(g)Cl2(aq)與Cl2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)相加可得到Cl2(g)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)，氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，根據(jù)物料守恒可知，c＝c(Cl2)＋eq\f(1,2)c(HClO)＋eq\f(1,2)c(Cl－)，由于HCl是強電解質(zhì)，若忽略水的電離和次氯酸的電離，則c(H＋)＝c(Cl－)＝c(HClO)，由K2＝eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)可知c(Cl－)＝c(HClO)＝[c(Cl2)K2]eq\s\up6(\f(1,3))，由K1＝eq\f(c（Cl2）,p)可知，c(Cl2)＝K1p，則c(Cl－)＝c(HClO)＝(K1K2p)eq\s\up6(\f(1,3))，因此，c＝K1p＋(K1K2p)eq\s\up6(\f(1,3))。(4)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝181mol·L－1，K1＝3.4×10－29，可知該反應(yīng)正向進行程度非常小，正向反應(yīng)還需要吸收能量，所以單獨進行該反應(yīng)是不可能的；加碳消耗氧氣促進反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，同時由反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(g)=TiCl4(g)＋2CO(g)，K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019遠大于KⅠ，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)。(5)由題意可知，在該溫度下，生成對二氯苯的反應(yīng)更容易發(fā)生，說明生成鄰二氯苯的反應(yīng)活化能大，如果想促進生成鄰二氯苯，可以提高反應(yīng)溫度，A正確，C錯誤；還可以通過改變催化劑，改變反應(yīng)途徑，使生成鄰二氯苯的反應(yīng)更容易發(fā)生，B正確；反應(yīng)物濃度對于平行反應(yīng)的影響是相同的，D錯誤。答案：(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)A(3)①<②eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)③K1p＋(K1K2p)eq\s\up6(\f(1,3))(4)反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，該反應(yīng)的K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019遠大于KⅠ，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)Ⅰ提供所需的能量(5)AB30．(10分)某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體，流程如下：已知：4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO22H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答：(1)步驟Ⅰ，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．步驟Ⅱ，低溫可提高浸取率B．步驟Ⅱ，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3C．步驟Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7D．步驟Ⅳ，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步驟Ⅴ，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl→(____)→(____)→(____)→(____)→重結(jié)晶。a．50℃蒸發(fā)溶劑 b．100℃蒸發(fā)溶劑c．抽濾 d．冷卻至室溫e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱(4)為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是________。A．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B．滴定時要適當(dāng)控制滴定速度C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，________，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)(5)該小組用滴定法準確測得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是________，添加該試劑的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率與固體的表面積有關(guān)，反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故將鉻鐵礦粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快高溫氧化的速率。(2)由題給各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖像可知，溫度越高，Na2CrO4的溶解度越大，所以高溫可提高浸取率，A錯誤；水浸取時發(fā)生NaFeO2的水解反應(yīng)：NaFeO2＋2H2ONaOH＋Fe(OH)3↓，過濾可除去Fe(OH)3，B正確；根據(jù)工藝流程可知，需要使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7，結(jié)合已知反應(yīng)2H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O可知，硫酸酸化的目的就是實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程，C正確；步驟Ⅳ，所得濾渣顯然是不溶于水的雜質(zhì)，Na2SO4和Na2CO3都是易溶于水的鈉鹽，都應(yīng)該存在于濾液中，D錯誤。(3)Na2Cr2O7中加入KCl發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl，根據(jù)題給各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度升高明顯增大，NaCl溶解度隨溫度升高變化不明顯，50℃時K2Cr2O7、NaCl兩者溶解度近似相等，溶液的成分主要是這兩種物質(zhì)，所以可以得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，步驟Ⅴ，重結(jié)晶前的操作順序為：溶解