化學(xué)環(huán)境素養(yǎng)保護行動評價試題一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分）下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（）A.溫室效應(yīng)——二氧化碳B.光化學(xué)煙霧——二氧化氮C.酸雨——二氧化碳D.臭氧層破壞——氟氯烴《唐本草》記載“絳礬，原來綠色，燒之赤色”，描述的是綠礬（FeSO?·7H?O）受熱分解的過程。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為（）A.FeSO?·7H?O$\xlongequal{\Delta}$FeO+SO?↑+7H?OB.2FeSO?·7H?O$\xlongequal{\Delta}$Fe?O?+SO?↑+SO?↑+14H?OC.FeSO?·7H?O$\xlongequal{\Delta}$Fe(OH)?+H?SO?+4H?OD.3FeSO?·7H?O$\xlongequal{\Delta}$Fe?O?+SO?↑+2H?SO?+17H?O某品牌葡萄酒標(biāo)簽注明“食品添加劑：二氧化硫”。下列關(guān)于SO?的作用及安全性的說法正確的是（）A.SO?是抗氧化劑，能防止葡萄酒氧化變質(zhì)B.SO?有毒，添加量越大對人體危害越大C.SO?會使葡萄酒呈現(xiàn)深紅色，提升感官品質(zhì)D.飲用前加熱葡萄酒可完全去除SO?1公頃柳杉每月可吸收160kgSO?，下列物質(zhì)不能用于吸收空氣中SO?的是（）A.CaOB.Na?CO?溶液C.AlCl?溶液D.氨水工業(yè)上用H?與SO?高溫反應(yīng)消除污染，反應(yīng)分兩步進行：①SO?+2H?$\xlongequal{高溫}$S+2H?O；②S+H?$\xlongequal{高溫}$H?S。下列說法正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.步驟①中SO?是還原劑C.步驟②中H?S是氧化產(chǎn)物D.總反應(yīng)為SO?+3H?$\xlongequal{高溫}$H?S+2H?O下列污水處理方法中，屬于物理法的是（）A.用熟石灰中和酸性廢水B.用活性炭吸附廢水中的色素C.用FeS除去廢水中的Hg2?D.用微生物降解廢水中的有機物某冶金廠廢水pH=4.5，含超標(biāo)10倍的Pb2?。處理該廢水最合理的方案是（）A.加硫酸生成PbSO?沉淀B.加NaOH調(diào)節(jié)pH至11.0C.加石灰調(diào)節(jié)pH至11.0D.用離子交換法除去Pb2?下列實驗?zāi)茏C明SO?具有還原性的是（）A.SO?使品紅溶液褪色B.SO?使酸性KMnO?溶液褪色C.SO?使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D.SO?與H?S氣體混合產(chǎn)生淡黃色沉淀綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除污染。下列生產(chǎn)工藝不符合綠色化學(xué)思想的是（）A.用乙烯直接氧化制備環(huán)氧乙烷（原子利用率100%）B.用稀硫酸和雙氧水溶解銅制備硫酸銅C.用氨水吸收SO?尾氣制備(NH?)?SO?D.用廢銅屑與濃硫酸共熱制備硫酸銅高鐵酸鉀（K?FeO?）是新型水處理劑，既能消毒又能凈水。其消毒原理是（）A.K?FeO?具有強氧化性，能殺菌消毒B.K?FeO?分解生成Fe(OH)?膠體，吸附雜質(zhì)C.K?FeO?能與水中有機物反應(yīng)生成無害物質(zhì)D.K?FeO?能降低水的硬度某工業(yè)煙氣含CO、N?、SO?，用Na?SO?溶液吸收SO?的過程為：Na?SO?+SO?+H?O=2NaHSO?。下列說法正確的是（）A.吸收過程中，溶液pH逐漸增大B.解吸（加熱NaHSO?）時，SO?濃度：Ⅰ<Ⅱ（Ⅰ為吸收前，Ⅱ為解吸后）C.該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是Na?SO?D.解吸時若有SO?2?生成，說明SO?被還原下列關(guān)于環(huán)境污染治理的說法正確的是（）A.含磷洗衣粉的使用不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化B.燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成C.廢舊電池中的重金屬離子可通過填埋法處理D.臭氧空洞主要是由CO?引起的二、非選擇題（本題包括5小題，共64分）（12分）硫及其化合物是環(huán)境化學(xué)的重要研究對象。（1）酸雨的形成有兩條途徑：途徑一：SO?$\xrightarrow{O_2}$SO?$\xrightarrow{H_2O}$H?SO?途徑二：SO?$\xrightarrow{H_2O}$H?SO?$\xrightarrow{O_2}$H?SO?①寫出途徑二中H?SO?被氧化的化學(xué)方程式：。②某次酸雨樣品的pH=4.5，滴加H?O?溶液后pH變小，原因是。（2）某工廠用含硫0.8%的煤1000噸，若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO?，理論上可生成SO?_______噸。若用20%的氨水吸收這些SO?，至少需要氨水_______噸。（14分）高鐵酸鉀（K?FeO?）的制備與應(yīng)用。（1）干法制備的反應(yīng)為：2FeSO?+6Na?O?=2Na?FeO?+2Na?O+2Na?SO?+O?↑①該反應(yīng)中，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。②每生成1molNa?FeO?，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（2）濕法制備的離子方程式為：Fe(OH)?+ClO?+OH?→FeO?2?+Cl?+H?O（未配平）①配平該離子方程式：Fe(OH)?+ClO?+OH?=FeO?2?+Cl?+H?O②若反應(yīng)消耗1molClO?，則生成_______molFeO?2?。（3）K?FeO?消毒后生成Fe3?，F(xiàn)e3?水解生成Fe(OH)?膠體，其凈水原理是。（14分）工業(yè)煙氣（含CO、N?、SO?）的處理流程如圖所示：[流程示意圖：煙氣→Na?SO?溶液吸收→解吸→SO?→H?SO?]（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）解吸塔中加熱NaHSO?溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaHSO?$\xlongequal{\Delta}$Na?SO?+SO?↑+H?O。①解吸塔中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。②若解吸后的溶液中含有SO?2?，可能的原因是________________________。（3）SO?氧化生成SO?的反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)$\xrightleftharpoons[催化劑]{\Delta}$2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。①該反應(yīng)在_______（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進行。②工業(yè)上采用常壓、400~500℃、V?O?催化的條件，原因是________________________。（12分）綠色化學(xué)與環(huán)境保護。（1）某化工廠用稀硫酸和雙氧水溶解銅制備硫酸銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。與傳統(tǒng)的銅與濃硫酸共熱制備硫酸銅相比，該工藝的優(yōu)點是。（2）廢水中Cr?O?2?的處理：向酸性廢水中加入FeSO?，Cr?O?2?被還原為Cr3?，同時生成Fe3?。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。②反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至8~9，使Cr3?和Fe3?轉(zhuǎn)化為_______沉淀而除去。（12分）實驗探究：SO?的性質(zhì)與吸收。某小組設(shè)計實驗探究SO?的性質(zhì)，并測定空氣中SO?的含量。（1）裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）裝置B中品紅溶液褪色，證明SO?具有_______性；裝置C中酸性KMnO?溶液褪色，離子方程式為________________________。（3）裝置D用于吸收SO?，最合適的試劑是_______（填序號）。A.水B.稀NaOH溶液C.飽和NaHSO?溶液（4）若要測定空氣中SO?的含量，可將空氣通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr。若空氣體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溴水增重mg，則空氣中SO?的體積分?jǐn)?shù)為_______（用含m、V的代數(shù)式表示）。三、綜合應(yīng)用題（本題包括1小題，共20分）（20分）某工廠排放的廢水中含有Cu2?、Pb2?、Hg2?，濃度均為0.01mol/L。設(shè)計如下處理方案：步驟1：調(diào)節(jié)pH至11.0，加入過量Na?S溶液，生成沉淀。步驟2：過濾，向濾液中加入漂白粉，消毒后排放。（1）步驟1中生成的沉淀有CuS、PbS和_______（填化學(xué)式）。已知Ksp(CuS)=6.3×10?3?，Ksp(PbS)=9.0×10?2?，Ksp(HgS)=4.0×10??3，則沉淀完全后溶液中c(S2?)=mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。（2）步驟1中若pH調(diào)節(jié)至8.0，是否能完全沉淀Hg2?？（填“是”或“否”），理由是________________________。（3）步驟2中漂白粉的作用是_______，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）若處理1000m3廢水，至少需要Na?S_______kg（忽略溶液體積變化）。四、開放探究題（本題包括1小題，共10分）（10分）某研究小組擬用廢鋁屑制備硫酸鋁晶體[Al?(SO?)?·18H?O]，設(shè)計兩種方案：方案一：Al$\xrightarrow{H_2SO_4(濃)}$Al?(SO?)?溶液$\xrightarrow{結(jié)晶}$Al?(SO?)?·18H?O方案二：Al$\xrightarrow{NaOH溶液}$NaAlO?溶液$\xrightarrow{H_2SO_4}$Al?(SO?)?溶液$\xrightarrow{結(jié)晶}$Al?(SO?)?·18H?O（1）從綠色化學(xué)角度分析，方案_______更合理，理由是________________________。（2）方案二中，若NaAlO?溶液中通入過量CO?，生成的沉淀是_______（填化學(xué)式），離子方程式為________________________。（3）請再設(shè)計一種更環(huán)保的方案：________________________。五、計算題（本題包括1小題，共10分）（10分）將20.0gFeSO?·7H?O樣品隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.8g。計算該樣品的分解產(chǎn)物（假設(shè)只生成一種鐵的氧化物、SO?、SO?和水蒸氣）。（1）計算樣品中FeSO?·7H?O的物質(zhì)的量：_______mol。（2）計算生成水蒸氣的質(zhì)量：g。（3）通過計算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式：（寫出計算過程）。六、實驗設(shè)計題（本題包括1小題，共14分）（14分）設(shè)計實驗驗證“葡萄酒中SO?的含量”。（實驗原理：SO?+I?+2H?O=H?SO?+2HI，用標(biāo)準(zhǔn)I?溶液滴定）（1）實驗步驟：①取50.00mL葡萄酒樣品，加入適量_______（填試劑），將SO?全部趕出。②將趕出的SO?通入盛有25.00mL0.0100mol/LI?溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全后，用0.0100mol/LNa?S?O?溶液滴定剩余I?，消耗Na?S?O?溶液10.00mL。（已知：I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?）（2）計算葡萄酒中SO?的含量：g/L（保留兩位小數(shù)）。（3）誤差分析：若步驟①中未將SO?完全趕出，測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）改進建議：為提高實驗準(zhǔn)確性，可在錐形瓶中加入_______作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。七、化學(xué)與生活應(yīng)用題（本題包括1小題，共10分）（10分）日常生活中的化學(xué)環(huán)境素養(yǎng)。（1）為減少汽車尾氣污染，可在汽車排氣管上安裝_______裝置，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）家庭裝修后，常見的室內(nèi)空氣污染物有甲醛（HCHO）。寫出甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）垃圾分類中，廢舊電池屬于（填“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”），理由是_______。八、工藝流程分析題（本題包括1小題，共16分）（16分）以黃鐵礦（FeS?）為原料制備硫酸的工藝流程如下：黃鐵礦$\xrightarrow{沸騰爐}$爐氣$\xrightarrow{凈化}$SO?$\xrightarrow{接觸室}$SO?$\xrightarrow{吸收塔}$H?SO?（1）沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中氧化