2020—2021年高三期末檢測試題化學(xué)試題2021．02注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考號、座號填寫在相應(yīng)位置。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23S32Cu64第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每個小題只有一個選項符合題意。1．我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法錯誤的是A．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是硅單質(zhì)B．“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復(fù)合材料C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由石灰石經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D．N95型口罩的熔噴布材料為聚丙烯，從類別上看聚丙烯屬于混合物2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)目均為5NAB．物質(zhì)的量相同的CH4和P4的共價鍵數(shù)之比為1：1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1mo1F2混合后，所含氣體的體積約為44.8LD．常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA3．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A．1molC2H2分子中有3molσ鍵B．上述三種物質(zhì)形成的晶體類型相同C．SF6屬于極性分子D．S8中S原子采用了sp3雜化4．由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論錯誤的是5．人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．吲哚乙酸能使溴的四氯化碳溶液褪色B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2D．分子中含有手性碳原子6．A．原子半徑：W>X>Z>YB．堿性：XOH>W(OH)2C．離子半徑：W2+>Y2-D．熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ7．下列解釋事實的離子方程式錯誤的是A．配制FeC13溶液時要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定革酸(H2C2O4)溶液：2MnO4-+16H++5C2O42-===2Mn2++10CO2↑+8H2OC．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-+H2OD．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀：3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2O8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是A．比較Fe3+和MnO2對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率B．確定分子式為C2H6O的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C．測定一定質(zhì)量的膽礬晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D．測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量9．第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時乙為正極，充電時乙為陰極B．汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne-===M+nH+D．電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動10．某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對CO2有超強(qiáng)的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．該材料的吸附作用具有選擇性B．該方法的廣泛使用有助于減少CO2的排放C．在生成化合物b的過程中，有極性共價鍵形成D．其工作原理只涉及化學(xué)變化二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每個小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11．NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列說法正確的是A．Cu晶胞屬于體心立方堆積B．NF3分子中鍵角比NH3分子中鍵角大C．NH4F中存在離子鍵、共價鍵及配位鍵D．上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)沒有涉及的晶體類型為共價晶體12．黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，礦區(qū)中的黃鐵礦暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法正確的是A．d步生成的Fe(OH)3可做凈水劑、消毒劑B．a(chǎn)步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO42-+4H+C．空氣中O2約占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約42LD．緩慢氧化過程中對礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境沒有影響13．常溫下，向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A．NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B．A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大C．E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D．F點溶液：c(NH4+)=2c(B2-)14．一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2C12和1molC12，發(fā)生反應(yīng)：S2C12(g)+C12(g)2SC12(g)。C12與SC12的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖，以下說法錯誤的是A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為A點C．一定溫度下，在密閉容器中達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，S2C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動15．下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法錯誤的是A．“溶解”中用到25％的稀硫酸，可用98％濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C．操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D．操作IV中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)中國科學(xué)家在以乙醇為原料的化工前沿科技中取得了一個又一個突破。I．近年來，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)△H=－4.7kJ·mol-1。(1)300℃時，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H5OH(g)，若平衡時容器內(nèi)總壓為pPa，乙醇的轉(zhuǎn)化率為0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa(用含p、a的代數(shù)式表示，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。(2)其他條件相同，測得不同溫度下液態(tài)收集物中各種產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。①從上圖可以看出隨著溫度升高乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大又減小，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的可能原因是____________(答出兩條即可)。②對該合成方法的理解，下列表述錯誤的是___________(填序號)。A．加壓有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率B．可采用先對產(chǎn)物冷凝收集再分離的辦法獲得乙酸乙酯C．在合成中，可使用熱交換器，實現(xiàn)熱量的綜合利用Ⅱ．乙醇與水蒸氣催化制氫氣近年來也廣為推廣，總的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H下圖是Akande對其動力學(xué)機(jī)理的研究(M*代表催化劑，*是催化劑上的吸附點)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的活化能(最大能壘)為_____ev(填序號，下同)。A．b B．d C．e D．d-c(2)該反應(yīng)的焓變△H=___ev。A．b B．d C．e D．d-c(3)下列說法中，與反應(yīng)歷程不符的是_____________。A．反應(yīng)過程中H2O未被吸附到催化劑上 B．乙醇在催化劑上的吸附影響反應(yīng)的速率C．溫度越低越有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 D．步驟②→③有碳碳單鍵的斷裂(4)步驟④→⑤發(fā)生反應(yīng)的方程式為M*CH3OH+H2O→M*+CO2+3H2和________。17．(12分)SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑，廣泛用于環(huán)境水處理、食品加工、公共場所等清潔消毒，結(jié)構(gòu)如圖甲所示。其中W、X、Y、R、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Z在同周期主族元素中原子半徑最小，且Z與Y位于不同周期。回答下列問題：(1)SDIC中，電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。(2)某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子，其中M+核外電子正好充滿K、L、M三個能層，則M的元素符號是_____，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則X3-的配位數(shù)為____。(3)X的最簡單氫化物分子與1個H+結(jié)合形成離子時鍵角____(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是____________________________。(4)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是_____________________。(5)在由R和Y的單核離子組成的晶體中，陰離子的排列方式為面心立方最密堆積，陽離子填充在全部的正四面體空隙中。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為____g·cm-3(列出計算式)。18．(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mo1·L-1的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I．CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在坩堝中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol·L-1的硫酸，將坩堝中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____________。Ⅱ．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(2)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________________。(3)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是____________。Ⅲ．氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLC1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是__________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______________。(5)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______________(填序號)。A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。19．(12分)以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4C1、少量ZnC12及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnC12，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：(1)過程I，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______________________。(2)溶液a的主要成分為NH4C1，另外還含有少量ZnC12等。①溶液a呈酸性，主要原因是________(用離子方程式表示)。②根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a______(填操作名稱)，可得NH4C1粗品。③提純NH4C1粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4C1：___________________________。

(3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入___________(填試劑和現(xiàn)象)，證明溶液中Fe3+沉淀完全。(4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。i．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。ii．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①用化學(xué)方程式表示ii中MnO2溶解的原因：_________________________。②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。20．(12分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知：(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似請回答下列問題：(1)寫出D中官能團(tuán)的名稱：_______________________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B→C：_________；F→G：_________________。(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(4)寫出任意一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeC13溶液顯紫色；③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_______________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。

2020—2021年高三期末檢測試題化學(xué)參考答案2021．02一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每個小題只有一個選項符合題意。1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每個小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11．CD 12．BC 13．D 14．AB 15．B三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)I．(1)a3p／(2+a)(1―a)2(2分)(2)①反應(yīng)放熱，溫度升高使平衡逆向移動；溫度過高，催化劑的活性降低(2分)(其它合理答案也得分)②A(2分)Ⅱ．(1)D(1分) (2)C(1分) (3)C(2分) (4)M*CH2+2