九年級化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)詳解九年級化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的啟蒙階段，也是打好化學(xué)基礎(chǔ)的關(guān)鍵時期。本復(fù)習(xí)指南旨在幫助同學(xué)們系統(tǒng)梳理九年級化學(xué)的核心知識點(diǎn)，鞏固基礎(chǔ)，厘清概念，提升應(yīng)用能力。復(fù)習(xí)過程中，建議結(jié)合教材實例與習(xí)題練習(xí)，做到理解記憶、融會貫通，而非簡單機(jī)械地背誦。一、物質(zhì)的構(gòu)成1.物質(zhì)的狀態(tài)與組成世間萬物皆由物質(zhì)組成，物質(zhì)有三種常見狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的起點(diǎn)，我們需要從宏觀和微觀兩個層面來認(rèn)識。2.元素與元素符號元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號是國際通用的化學(xué)語言，它不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。書寫元素符號時要注意“一大二小”的原則，例如氫（H）、氦（He）、碳（C）、氧（O）等。記住常見元素的名稱和符號是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。3.原子、分子與離子*原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子（普通氫原子無中子）。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。*分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子由原子構(gòu)成，分子在不停地運(yùn)動，分子間有間隔。*離子：原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電粒子。帶正電的為陽離子，帶負(fù)電的為陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。4.化學(xué)式與相對原子質(zhì)量用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。化學(xué)式不僅能表示一種物質(zhì)，還能表示該物質(zhì)的元素組成以及一個分子中各原子的個數(shù)。相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對分子質(zhì)量則是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。5.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)：通常，最外層電子數(shù)小于4的原子易失去電子，大于4的易得到電子，等于8（氦為2）的是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、物質(zhì)的化學(xué)變化1.物理變化與化學(xué)變化物質(zhì)的變化是化學(xué)研究的核心內(nèi)容之一。沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化，如水的蒸發(fā)、膽礬的研碎；生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)，如鐵的生銹、鎂的燃燒。化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，同時還伴隨著能量的變化，如吸熱、放熱、發(fā)光等。2.質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。書寫化學(xué)方程式要遵循兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等（即配平）。4.化學(xué)基本反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和類別，化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型：*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B→AB）。*分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（AB→A+B）。*置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（A+BC→AC+B）。*復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD→AD+CB）。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水生成。5.化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟一般包括：設(shè)未知量、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）和已知量、列出比例式、求解、簡明地寫出答案。計算的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式和找出相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣空氣是一種寶貴的自然資源，其成分按體積計算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒和供給呼吸。氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）化學(xué)性質(zhì)很不活潑，曾被稱為“惰性氣體”，可用于制作霓虹燈、保護(hù)氣等?？諝馕廴局饕獊碓从诨剂系娜紵⒐I(yè)廢氣和汽車尾氣等，主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，防治空氣污染需要采取減少污染物排放、加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測和改善環(huán)境等措施。2.水與常見的溶液水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅是構(gòu)成生物體的重要物質(zhì)，而且在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重要作用。水由氫元素和氧元素組成，電解水實驗可以證明這一點(diǎn)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2，質(zhì)量比約為8:1。氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，具有可燃性和還原性。愛護(hù)水資源要從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面著手。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是水。乳化現(xiàn)象是指將大的油滴分散成細(xì)小的油滴懸浮在水中形成乳濁液的過程，洗潔精去油污就是利用了乳化原理。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，溶解度曲線可以表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系。3.金屬和金屬材料金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如大多數(shù)金屬呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。金屬的化學(xué)性質(zhì)主要包括：與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鎂燃燒），與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣），與某些鹽溶液反應(yīng)（遵循金屬活動性順序）。金屬活動性順序表（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu）在判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)時具有重要作用。鐵的冶煉原理是在高溫下，利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，防止鐵生銹的方法有涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等。4.酸、堿、鹽常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。酸在水溶液中能解離出氫離子（H?）和酸根離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)：能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）等。堿在水溶液中能解離出氫氧根離子（OH?）和金屬離子（或銨根離子），具有相似的化學(xué)性質(zhì)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無色酚酞溶液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸銅（CuSO?）等。生活中常見的鹽有氯化鈉（食鹽的主要成分）、碳酸鈉（純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）等，它們在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑來檢驗，溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0-14之間。pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈堿性。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。四、化學(xué)實驗化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。1.常見儀器的名稱和用途要認(rèn)識并掌握常見化學(xué)儀器的名稱、用途及使用注意事項，如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗等。2.基本實驗操作化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，包括藥品的取用（固體藥品用藥匙或鑷子，液體藥品用傾倒法或膠頭滴管）、物質(zhì)的加熱（用酒精燈外焰加熱，注意試管的加熱方法）、連接儀器裝置、洗滌玻璃儀器、檢查裝置的氣密性、過濾（分離不溶性固體和液體）、蒸發(fā)（從溶液中獲得固體溶質(zhì)）等。3.氣體的制取氧氣和二氧化碳的實驗室制取是初中化學(xué)的重點(diǎn)實驗。*氧氣：常用加熱高錳酸鉀或分解過氧化氫溶液的方法制取。加熱高錳酸鉀時需要在試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。收集氧氣可以用排水法（因為氧氣不易溶于水）或向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）。*二氧化碳：常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取。反應(yīng)不需要加熱。收集二氧化碳通常用向上排空氣法（因為二氧化碳能溶于水且密度比空氣大）。4.實驗安全與實驗探究進(jìn)行化學(xué)實驗時，要嚴(yán)格遵守實驗室規(guī)則和操作規(guī)程，注意安全。學(xué)習(xí)觀察實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實驗結(jié)論。初步學(xué)會設(shè)計簡單的化學(xué)實驗，進(jìn)行實驗探究，體驗科學(xué)探究的過程。五、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，對社會發(fā)展有著深遠(yuǎn)的影響。1.化學(xué)與生活人體中的元素分為常量元素和微量元素，它們對人體健康至關(guān)重要。維生素、蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機(jī)鹽和水是人體必需的六大營養(yǎng)素。常見的合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，它們在帶來便利的同時也帶來了“白色污染”等環(huán)境問題。2.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)空氣、愛護(hù)水資源、防治土壤污染是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容。酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞等環(huán)境問題都與化學(xué)物質(zhì)的排放有關(guān)。3.化學(xué)與能源煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的化石燃料，它們屬于不可再生能源。新能源的開發(fā)和利用（如太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、核能等）是解決能源危機(jī)和環(huán)境問題的重要途徑。復(fù)習(xí)建議1.回歸教材，夯實基礎(chǔ)：教材是知識的源泉，要仔細(xì)閱讀教材，理解每個概念、原理和實驗。2.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)：將零散的知識點(diǎn)聯(lián)系起來，形成系統(tǒng)的知識體系，如物質(zhì)的分類網(wǎng)絡(luò)、元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)等。3.重視實驗，動手實踐：化學(xué)實驗是理解化學(xué)知識、培養(yǎng)能力的重要手段，要認(rèn)真對待每一個實驗，理解實驗原理、