專題15化學(xué)實驗基礎(chǔ)目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01儀器的使用與基本操作02物質(zhì)的實驗室制備及模擬制備03物質(zhì)的分離與提純04制備工藝流程分析05操作—現(xiàn)象—結(jié)論一致性判斷01儀器的使用與基本操作1．(2024·江西宜春宜豐中學(xué)創(chuàng)新部高三月考)化學(xué)儀器是實驗的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)儀器的敘述正確的是()A．①④⑤常用于分離混合物 B．上述五種儀器都不能加熱C．②用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D．⑤常用于制備實驗且冷凝水從上至下流動【答案】C【解析】A項，④是球形干燥管，常用于干燥氣體，⑤是球形冷凝管，常用于制備實驗，①是分液漏斗，可以分離互不相容的液體，故A錯誤；B項，錐形瓶可以墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯誤；C項，②是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C正確；D項，⑤是球形冷凝管，常用于制備實驗且冷凝水從下至上流動，故D錯誤；故選C。2．(2024·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測試)下列說法正確的是()A．蒸發(fā)溶液可獲得較為純凈的Na2SO3晶體B．陰離子交換膜法電解飽和食鹽水可制備較純凈的燒堿C．酸式滴定管內(nèi)的油污可用熱的飽和Na2CO3溶液洗去D．用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可用酚酞做指示劑【答案】D【解析】A項，Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，所以加熱蒸發(fā)Na2SO3溶液不能獲得純凈的Na2SO3晶體，里面可能混有Na2SO4，故A錯誤；B項，電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，同時生成OH-，若用陰離子交換膜，則OH-移向陽極，和氯氣反應(yīng)，影響產(chǎn)品的產(chǎn)率，應(yīng)用陽離子交換膜，故B錯誤；C項，飽和碳酸鈉溶液顯堿性，熱的飽和碳酸鈉溶液堿性更強，可以洗去油污，但酸式滴定管的活塞是玻璃的，SiO2能和堿液反應(yīng)，所以不能用熱的飽和碳酸鈉溶液洗去酸式滴定管內(nèi)的油污，故C錯誤；D項，NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，可以用酚酞做指示劑，故D正確；故選D。3．下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A．H2還原CuO時應(yīng)先加熱后通H2B．石蠟油分解實驗中，碎瓷片的作用是催化劑C．NO2與Br2(g)均為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別D．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色【答案】B【解析】A項，氫氣具有可燃性，不純時加熱或點燃可能會發(fā)生爆炸，做H2還原CuO的實驗時，應(yīng)先通H2后加熱，故A錯誤；B項，加熱石蠟油時加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解，碎瓷片的作用是積蓄熱量和作催化劑，故B正確；C項，NO2、Br2(g)同為紅棕色氣體，都具有氧化性，均能氧化碘離子為碘單質(zhì)，均使淀粉變藍(lán)，不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別，故C錯誤；D項，反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，不能向試管中加水，由酸入水原則，應(yīng)該將試管中的溶液慢慢加入水中，然后觀察溶液顏色，故D錯誤；故選B。4．下列與實驗相關(guān)的說法正確的是()A．用坩堝灼燒Fe(OH)3制得Fe2O3B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量SO2C．用堿式滴定管裝KMnO4溶液D．用堿石灰除去氯氣中的少量HCl氣體【答案】A【解析】灼燒Fe(OH)3固體用坩堝，可制得Fe2O3，A正確；應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，B錯誤；KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠管，一般裝在酸式滴定管中，C錯誤；氯氣也能與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)使用飽和食鹽水、濃硫酸(或五氧化二磷)來除去氯氣中的少量HCl，D錯誤。5．實驗室中下列做法錯誤的是()A．將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，且分層B．配制Na2SO3溶液時，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解Na2SO3固體C．向含有FeCl3的MgCl2溶液中，加入氧化鎂調(diào)pH，攪拌、過濾可除去Fe3＋D．用鑷子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的試管中，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】A項，石蠟油蒸氣分解得到的氣體中含有烯烴，將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)生成難溶于水的有機物，溴水褪色，且分層，故A正確；B項，配制Na2SO3溶液時，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解Na2SO3固體，可以抑制Na2SO3水解并防止氧化，故B正確；C項，F(xiàn)e3＋比Mg2＋更易形成氫氧化物沉淀，向含有FeCl3的MgCl2溶液中，加入氧化鎂調(diào)pH，攪拌、過濾可除去Fe3＋，故C正確；D項，用鑷子取一綠豆粒大小金屬鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，小心投入盛有水(含酚酞)的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故D錯誤；故選D。6．下列實驗方案不能達到目的是()A．用向上排空氣法收集氨氣B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3C．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2【答案】A【解析】A項，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，故A錯誤；B項，鈉、鉀元素的焰色不同，鈉元素顯黃色，鉀元素透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，所以可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3，故B正確；C項，氯氣難溶于飽和食鹽水，用飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl，故C正確；D項，氯氣能把FeCl2氧化為FeCl3，所以用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，故D正確；故選A。7．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是()A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶D．給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免液體暴沸傷人【答案】D【解析】排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，若立即停止加熱，則會使試管內(nèi)氣體冷卻，壓強減小，倒吸現(xiàn)象加劇，A錯誤；乙炔是一種可燃性氣體，在點燃之前必須要驗純，B錯誤；用剩的白磷如果溶解于CS2后倒入垃圾桶，白磷因CS2的揮發(fā)而與空氣接觸，發(fā)生緩慢氧化而引起自燃，C錯誤；給試管中的液體加熱時，加入碎瓷片或不時移動試管，可以防止液體暴沸，D正確。8．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡囊唤M是()選項實驗?zāi)康膬x器A制取乙酸乙酯試管、酒精燈B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙【答案】B【解析】A項，制取乙酸乙酯的主要儀器為鐵架臺、試管和酒精燈，A項不選；B項，用濃溶液來配制一定濃度的稀溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，題中缺少量筒，B項選；C項，利用蒸發(fā)的方法從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，C項不選；D項，用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙，D項不選；故選B。9．為完成相應(yīng)實驗，實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)足夠的一項是()相應(yīng)實驗實驗儀器和用品(夾持裝置省略)A氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶燒杯、玻璃棒、酒精燈B用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇燒杯、膠頭滴管C配制0.5mol·L－1的硫酸溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、燒杯【答案】D【解析】A項，蒸發(fā)操作實驗儀器還缺少蒸發(fā)皿，錯誤；B項，過濾裝置中缺少漏斗、玻璃棒和濾紙，錯誤；C項，配制硫酸溶液，缺少量筒，錯誤；D項，做萃取實驗，只用分液漏斗和燒杯，正確。10．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙酸乙酯中的乙酸從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器【答案】A【解析】B項，乙酸易溶于乙酸乙酯，不能用過濾的方法除去乙酸乙酯中的乙酸；C項，應(yīng)在蒸發(fā)皿的上面放一個盛有冷水的燒杯，以使碘蒸氣冷凝為固體碘，且該裝置加熱不需墊石棉網(wǎng)；D項，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)用容量瓶(100mL)。11．(2024·江蘇連云港高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)加熱條件下NH3能將還原成，實驗室制取NH3并探究其還原性，下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A．制取B．干燥C．驗證氨氣的還原性D．吸收尾氣【答案】C【解析】A項，NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3·H2O，不加熱的情況下NH3·H2O難以分解，一般不用于制備氨氣，A錯誤；B項，NH3與濃H2SO4反應(yīng)，濃硫酸不能干燥NH3，B錯誤；C項，NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價升高，說明NH3具有還原性，C正確；D項，倒置漏斗伸入液面以下，會導(dǎo)致無法防倒吸，D錯誤；故選C。12．(2024·浙江省名校協(xié)作體高三適應(yīng)性考試)下列有關(guān)說法錯誤的是()圖①圖②圖③圖④A．圖①實驗?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B．圖②實驗可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由圖③實驗可知增大氣體總壓強化學(xué)平衡向左移動D．利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】A項，圖①實驗為利用氨氣做噴泉實驗，通過圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，證明氨氣極易溶于水，A正確；B項，圖②實驗中，SO2密度比空氣大，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管左長右短，可用于收集SO2，燒杯內(nèi)干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正確；C項，圖③實驗中，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以增大氣體總壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，C錯誤；D項，圖④實驗中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，D正確；故選C。13．(2024·浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．圖①裝置可用于制備乙酸乙酯B．圖②裝置可由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體C．圖③可模擬鋼鐵的吸氧腐蝕D．圖④可由海水制取蒸餾水【答案】B【解析】A項，用乙酸與乙醇加熱制備乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，A正確；B項，直接加熱會促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到固體，B錯誤；C項，鋼鐵為合金，構(gòu)成活潑性不同的兩個電極，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D項，實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，D正確；故選B。14．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．中和滴定B．收集NO2氣體C．苯萃取碘水中I2，分離出水層后的操作D．制備無水氯化鎂【答案】D【解析】A項，滴定管中盛放的是酸液，應(yīng)該用酸式滴定管，A項錯誤；B項，二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)長進短出收集二氧化氮氣體，B項錯誤；C項，苯的密度小于水，含I2的苯溶液應(yīng)該在上層，分液時從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；D項，氯化氫氣體是為了抑制MgCl2·6H2O的水解，D項正確；故選D。15．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗(夾持裝置未畫出)，說法不正確的是()A．圖1裝置檢驗出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)B．圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置C．圖3裝置可以除去SO2中的少量HCID．圖4關(guān)閉活塞K，從a處加水可檢驗裝置氣密性【答案】A【解析】A項，在空氣不足的情況下，焦炭和空氣中的氧氣也能反應(yīng)生成一氧化碳，A錯誤；B項，氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，B正確；C項，亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫，不能與二氧化硫反應(yīng)，可用飽和NaHSO3溶液除去，SO2中的少量HCl，C正確；D項，關(guān)閉活塞后加入水形成了封閉體系，若右側(cè)水面比左側(cè)高，且一段時間不改變則可說明氣密性良好，D正確；故選A。16．用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)AB配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫CD制備無水MgCl2鐵上鍍銅【答案】D【解析】A項，配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作是正確的，A正確；B項，檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，用品紅溶液鑒別二氧化硫，用氫氧化鈉來吸收尾氣，B正確；C項，在氯化氫的氛圍中加熱六水合氯化鎂制取無水氯化鎂，防止其水解，C正確；D項，鐵是陽極，銅是陰極，鐵溶解，在銅電極上鍍銅，D錯誤；故選D。17．實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是()選項試劑保存方法理由A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)B液溴密封保存在細(xì)口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在鐵質(zhì)容器中避免見光分解D燒堿存放在帶有磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化【答案】A【解析】B項，液溴為防止揮發(fā)，放在棕色細(xì)口瓶中，錯誤；C項，濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中，錯誤；D項，燒堿放在橡皮塞的試劑瓶中，錯誤。18．(2024·山東濰坊安丘市等三區(qū)縣高三過程性測試)(雙選)下列各組實驗所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管蒸餾水、NaCl固體B實驗室模擬海水提溴燒杯、膠頭滴管苦鹵、氯水、四氯化碳C鐵釘鍍銅燒杯鐵釘、石墨棒、溶液D由粗鹽(含M、Ca2+、SO42-)制備精鹽漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、a溶液【答案】AC【解析】A項，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，所需的玻璃儀器為100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，所需試劑為蒸餾水、NaCl固體，A符合題意；B項，氯水將苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)后，需要用分液漏斗進行萃取和分液的操作，故玻璃儀器還缺少分液漏斗，B不符合題意；C項，鐵釘鍍銅，鐵作正極，銅作負(fù)極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，所需的玻璃儀器為燒杯，所需試劑為鐵釘、石墨棒、溶液，C符合題意；D項，由粗鹽制備精鹽，需要進行過濾和蒸發(fā)的操作，玻璃儀器還缺少酒精燈，所需試劑還有稀鹽酸，D不符合題意；故選AC。02物質(zhì)的實驗室制備及模擬制備1．(2024·遼寧大連金州高級中學(xué)高三期中)某化學(xué)項目學(xué)習(xí)小組在實驗室中采用如圖裝置模擬侯氏制堿法制備少量NaHCO3晶體。下列相關(guān)敘述不正確的是()A．m口通入CO2氣體，n口接尾氣處理裝置B．將氨鹽水霧化，可提高CO2的吸收效率C．若用冷水浴，有利于NaHCO3晶體析出D．生成晶體的離子方程式為：NaCl+NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4++Cl-【答案】D【解析】A項，CO2與氨鹽水充分接觸反應(yīng)，m口通入CO2氣體，n口接尾氣處理裝置，故A正確；B項，將氨鹽水霧化，增大接觸面積，可提高CO2的吸收效率，故B正確；C項，若用冷水浴，使氣體溶解度增大，降低NaHCO3的溶解度，有利于NaHCO3晶體析出，故C正確；D項，NaCl是強電解質(zhì)，離子反應(yīng)中要拆成離子，生成晶體的離子方程式為：Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故D錯誤；故選D。2．(2024·湖北省騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)制備過氧化鍶晶體的原理為Sr2++H2O2+8H2O=SrO2·8H2O↓+2H+，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B．儀器X的作用是防倒吸C．氨氣的作用是中和H+ D．冰水混合液可減少SrO2·8H2O分解【答案】A【解析】A項，反應(yīng)前后Sr與O元素化合價未改變，非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B項，氨氣極易溶于水，X裝置可以防倒吸，B正確；C項，反應(yīng)后溶液呈酸性，不利于過氧化鍶的生成，故需要氨氣中和氫離子，C正確；D項，結(jié)晶水合物不穩(wěn)定，受熱易分解，保持低溫可以減少分解，D正確；故選A。3．(2024·黑龍江牡丹江二中高三月考)氮化鋰(Li3N)是一種快離子導(dǎo)體，導(dǎo)電率高，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，一種制備氮化鋰的方案如下(實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣)下列說法錯誤的是()A．裝置D吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣 B．裝置B中盛裝濃硫酸C．先點燃C處酒精燈后點燃A處酒精燈 D．發(fā)生裝置A可用于制備氯氣【答案】C【解析】A項，空氣中二氧化碳和水蒸氣能與反應(yīng)物鋰反應(yīng)，水蒸氣能與生成物氮化鋰反應(yīng)，故A正確；B項，裝置中濃硫酸干燥氮氣，故B正確；C項，先通入氮氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃C處酒精燈，故C錯誤；D項，發(fā)生裝置A適合液體與固體共熱制備氣體，故D正確；故選C。4．(2024·湖北省名校聯(lián)考高三期中)重鉻酸銨[(NH4)2CO7]可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將NH3通入重鉻酸(H2CO7)溶液制備(NH4)2CO7的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：CO72-+H2O2CO42-+2H+。下列說法錯誤的是()A．儀器a的作用是防止倒吸B．裝置Y中的溶液pH不宜過大C．裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D．裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣【答案】D【解析】A項，氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，A正確；B項，若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡CO72-+H2O2CO42-+2H+，正向移動，不利于制備(NH4)2CO7，B正確；C項，通過觀察NH3的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，NH3的氣泡快慢也會變慢，C正確；D項，堿石灰不能用來吸收NH3，可以選用P2O5或無水Ca，D錯誤；故選D。5．NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：()下列對實驗的敘述錯誤的是()A．裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B．裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C．裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水D．裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾【答案】B【解析】A項，裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣，防止生成的硫化鎳被氧化，A正確；B項，裝置B中應(yīng)盛放飽和硫氫化鈉溶液以除去氯化氫，B錯誤；C項，裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水，除去水中溶解的氧氣，防止硫化鎳被氧化，C正確；D項，裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾，以得到硫化鎳，D正確；故選B。6．過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是()A．裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入硬質(zhì)玻璃管D．實驗時需先讓X裝置反應(yīng)一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈【答案】B【解析】A項，裝置X可以利用液體和固體或液體反應(yīng)制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X還可以制取H2、CO2等氣體，A正確；B項，②中液體應(yīng)是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B錯誤；C項，裝置③中應(yīng)盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導(dǎo)致過氧化鈉變質(zhì)，C正確；D項，實驗時需先讓X裝置反應(yīng)一會兒，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃裝置Z中的酒精燈，D正確；故選B。7．保險粉(Na2S2O4)，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法正確的是()A．制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋3H＋B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中的空氣C．制備SO2氣體所用的濃硫酸應(yīng)該換為98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【答案】B【解析】A項，SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCOONa＋2SO2=Na2S2O4＋CO2＋H2O，離子方程式：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B項，為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2，故B正確；C項，98%H2SO4為濃硫酸，主要以硫酸分子存在，不能與Na2SO3反應(yīng)制備SO2氣體，故C錯誤；D項，NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空氣污染，故D錯誤；故選B。8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，受熱易分解，可通過反應(yīng)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制備，實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．裝置a的圓底燒瓶中盛放的試劑是MnO2B．裝置b的廣口瓶中盛放的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．將裝置c中得到的溶液蒸發(fā)至干，可得到純凈的紫色固體產(chǎn)品D．裝置d的作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣【答案】D【解析】A項，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)，圖示裝置并沒有加熱裝置，A項錯誤；B項，由于氯氣中混有HCl，且HCl會對K2FeO4的制備有影響，故裝置b的廣口瓶中應(yīng)盛裝飽和食鹽水，以除去混有的HCl，B項錯誤；C項，裝置c中除發(fā)生生成K2FeO4的反應(yīng)外，還會發(fā)生氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成KClO、KCl，將裝置c中得到的溶液蒸發(fā)至干，得不到純凈的紫色固體產(chǎn)品，且K2FeO4受熱易分解，蒸發(fā)至干K2FeO4會分解，C項錯誤；D項，氫氧化鈉溶液可以和氯氣反應(yīng)，裝置d的作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，D項正確。故選D。03物質(zhì)的分離與提純1．粗鹽提純的實驗過程中，不需要用到的儀器是()漏斗蒸發(fā)皿泥三角酒精燈ABCD【答案】C【解析】粗鹽提純一般步驟為：溶解→加沉淀劑將硫酸根離子、鎂離子、鈣離子沉淀→過濾→加鹽酸除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子→蒸發(fā)結(jié)晶。A項，過濾用到漏斗，A不符題意；B項，蒸發(fā)結(jié)晶用到蒸發(fā)皿，B不符題意；C項，蒸發(fā)皿置于三腳架或鐵架臺鐵圈上，用不到泥三角，灼燒時將坩堝置于泥三角上，C符合題意；D項，蒸發(fā)結(jié)晶時用酒精燈加熱，D不符題意；故選C。2．下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法最佳的是()A．CH3CH3(CH2=CH2)：通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B．NaCl(Na2CO3)：加過量BaCl2溶液后過濾C．Cl2(HCl)：通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．CO2(HCl)：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】A項，乙烯通過酸性高錳酸鉀會引入新的雜質(zhì)二氧化碳，A錯誤；B項，過量的氯化鋇會引入新的雜質(zhì)氯化鋇，應(yīng)該選用鹽酸，B錯誤；C項，氯氣在水中也有一定的溶解度會導(dǎo)致氯氣的量減少，應(yīng)該選用飽和食鹽水，C錯誤；D項，飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫產(chǎn)生二氧化碳，能達到實驗?zāi)康?，D正確；故選D。3．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是()A.CO氣體(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過濾C.FeCl2溶液(FeCl3)：加入適量銅粉D.Cl2氣體(HCl)：通過飽和NaC1溶液洗氣后干燥【答案】C【解析】A項，CO與NaOH溶液不反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO氣體(CO2)通過NaOH溶液洗氣，然后干燥，可以除去CO中的CO2，故A正確；B項，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，Al2O3能夠與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁，故B正確；C項，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D項，Cl2難溶于飽和NaCl溶液，HCl易溶，則Cl2氣體(HCl)通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥，可以除去Cl2中的HCl，故D正確。4．在進行“用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子”的實驗中，下列說法不正確的是()A．過濾時需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗B．蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱C．按照實驗操作順序玻璃棒的作用依次為：引流、攪拌、攪拌D．加入除雜的試劑順序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾后再加適量鹽酸【答案】C【解析】A項，過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，A正確；B項，蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干，B正確；C項，用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟包括粗鹽溶解，加沉淀劑，過濾，調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)結(jié)晶等，玻璃棒的作用依次為攪拌、引流、攪拌，C錯誤；D項，加入除雜的試劑順序可以是先加NaOH除去鎂離子，再加BaCl2除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加適量鹽酸中和NaOH和碳酸鈉，D正確；故選C。5．已知：2-丙醇的沸點為84.6℃、丙酮的沸點為56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制備丙酮，并利用如圖裝置提純丙酮。下列敘述錯誤的是()A．毛細(xì)玻璃管有平衡氣壓兼防止爆沸的作用B．用熱水浴加熱，有利于控制溫度且受熱均勻C．溫度計指示溫度為84.6℃D．接真空泵是為了更好地完成減壓蒸餾操作【答案】C【解析】A項，毛細(xì)玻璃管將燒瓶內(nèi)部與外部連通，起到平衡氣壓的作用，另外它與液面接觸的地方能形成氣化中心，可以防止爆沸，A不符合題意；B項，由于丙酮的沸點為56.5℃，可采用水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度且受熱均勻，B不符合題意；C項，丙酮的沸點比2-丙醇的沸點低，溫度計位置量的是丙酮蒸汽的溫度，指示溫度應(yīng)為56.5℃，C符合題意；D項，接真空泵可降低液體表面上的壓力，降低液體的沸點，便于更好的完成蒸餾操作，D不符合題意；故選B。6．(2024·湖北省名校聯(lián)考高三期中)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B(小蘇打)蒸餾水重結(jié)晶C溶液過量銅粉過濾D乙酸異戊酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液【答案】D【解析】A項，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時會產(chǎn)生CO2，從而引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B項，與NaHCO3在溶液中會發(fā)生互相促進水解，B錯誤；C項，與Cu反應(yīng)會產(chǎn)生Cu，從而引入新的雜質(zhì)，C錯誤；D項，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙酸，同時降低乙酸異戊酯在水中的溶解度，通過分液可分離出乙酸異戊酯，D正確；故選D。7．下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離或提純方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過濾分散質(zhì)微粒的大小不同B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同C除去淀粉中的葡萄糖過濾葡萄糖溶于水，淀粉不溶于水D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同【答案】B【解析】A項，膠體也能透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；B項，純堿加熱不分解，碳酸氫銨加熱易分解生成氣體，通過加熱可以除去純堿中的碳酸氫銨；C項，淀粉、葡萄糖都可透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法分離；D項，食用油和汽油互溶但沸點不同，應(yīng)用分餾的方法分離。8．下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒【答案】B【解析】A項，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A正確；B項，NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)也會與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C項，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，C正確；D項，加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D正確。9．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法錯誤的是()選項物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳(氯化氫)飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇(水)生石灰蒸餾【答案】C【解析】KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，B項正確；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2氣體，C項錯誤；加入的生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項正確。10．(2023·江西省贛州市二模)實驗探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、用下圖所示裝置能凈化和收集氣體的是()選項氣體(雜質(zhì))試劑XAC2H4(SO2)NaOH溶液BCl2(HCl)飽和食鹽水CSO2(CO2)飽和碳酸鈉溶液DC3H8(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液【答案】B【解析】A項，乙烯中的SO2可以通過裝有NaOH的洗氣瓶來除雜，也能用濃硫酸進行干燥，但由于乙烯的密度比空氣稍小一點，故常用排水法收集而不用排空氣法收集(易導(dǎo)致收集的乙烯不純)，A不合題意；B項，除去Cl2中的HCl先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，再用濃硫酸進行干燥，且密度大于空氣，利用向上排空氣法收集氯氣，B符合題意；C項，由于SO2和CO2均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故不能用飽和Na2CO3溶液來除去SO2中的CO2，C不合題意；D項，乙烯經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液后轉(zhuǎn)化為CO2，引入新的雜質(zhì)，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液，D不合題意；故選B。11．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理如下：+eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))+H2O用如圖所示裝置進行實驗：物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃水溶性苯甲酸1221.27249微溶異丙醇600.7982易溶苯甲酸異丙酯1641.08218不溶實驗步驟：步驟ⅰ.在圖甲干燥的儀器a中加入24.4g苯甲酸、20mL異丙醇和10mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；步驟ⅱ.加熱至70℃左右保持恒溫半小時；步驟ⅲ.將圖甲的儀器a中的液體混合物進行如下操作得到粗產(chǎn)品：步驟ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進行精制。回答下列問題：(1)圖甲中儀器a的名稱為，步驟ⅰ中選擇的儀器a的容積大小為(填標(biāo)號)。A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL(2)實驗中，加入的異丙醇需過量，其目的是。判斷酯化反應(yīng)接近反應(yīng)限度的現(xiàn)象為。(3)本實驗一般可采用的加熱方式為。(4)操作Ⅰ中飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為。(5)步驟ⅳ操作時應(yīng)收集218℃的餾分，如果溫度計水銀球位置偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為(填物質(zhì)名稱)。(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為27.88g，那么該實驗的產(chǎn)率為%(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)B(2)使酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率油水分離器中水面保持穩(wěn)定(或油水分離器中水層高度不變)(3)水浴加熱(4)除去硫酸和苯甲酸等酸性雜質(zhì)除去殘留的水(5)苯甲酸(6)85.0【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶，三頸燒瓶使用時，裝有的試劑不宜超過其容積的，也不宜少于其容積的，故選擇B較為適宜；(2)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使異丙醇稍過量有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；油水分離器中水層高低的變化可以顯示生成物水的量，據(jù)此可以判斷酯化反應(yīng)是否達到平衡，當(dāng)油水分離器中水面保持穩(wěn)定(或油水分離器中水層高度不變)，說明酯化反應(yīng)接近反應(yīng)限度；(3)由于加熱溫度為70℃，故采用水浴加熱的方式；(4)第一次水洗主要是除去異丙醇和硫酸等水溶性雜質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液洗滌主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性雜質(zhì)，而第二次水洗，則是為了除去殘留的碳酸鈉，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂是為了除去殘留的水；(5)如果蒸餾時溫度計的水銀球位置偏上，則蒸餾燒瓶支管口處溫度比溫度計所測量的溫度高，會有沸點較高的雜質(zhì)逸出，根據(jù)幾種物質(zhì)的沸點分析，可知混有的雜質(zhì)可能為苯甲酸；(6)24.4g苯甲酸的物質(zhì)的量為0.2mol，20mL異丙醇的物質(zhì)的量為0.26mol，苯甲酸不足，所以苯甲酸異丙酯的理論產(chǎn)量為0.2×164=32.8(g)，則產(chǎn)率為85.0%。12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料一納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。制備苯乙酸的反應(yīng)原理為：

+

+NH4HSO4藥品相對分子質(zhì)量熔點／℃沸點／℃溶解性密度(g·cm-3)苯乙腈117-48197微溶于冷水，易溶于乙醇1.08苯乙酸13676.5161微溶于冷水，易溶于乙醇1.17(1)配置100mL70%的硫酸(密度1.61g?cm)需取mL98%的濃硫酸(密度)1.84g?cm)。(2)儀器b的名稱，儀器c的作用是。(3)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。分離苯乙酸粗品不需要的儀器是(填標(biāo)號)。A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管

E．玻璃棒(4)在實驗中用5.0mL苯乙腈，最終獲得3.2g苯乙酸，計算產(chǎn)率為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(5)將苯乙酸加入乙醇與水的混合物中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。①混合溶劑中乙醇的作用是。②寫出制苯乙酸銅的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)62.5(2)滴液漏斗(或分液漏斗)冷凝回流(3)降低苯乙酸的溶解度AD(4)51.0%(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)2

【解析】(1)根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式：，解得體積V=62.5mL；(2)根據(jù)儀器b結(jié)構(gòu)特點可知為滴液漏斗；儀器c為球形冷凝管，作用是冷凝回流苯乙酸；(3)苯乙酸物理性質(zhì)微溶于冷水，所以加入冷水目的是降低溶解度，便于苯乙酸結(jié)晶析出；苯乙酸結(jié)晶析出后，通過過濾方法將其分離，不需要用到分液漏斗和直形冷凝管，故選AD；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可算出產(chǎn)率=；(5)①乙醇是良好的有機溶劑，加入乙醇的目的是為了增大乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)；②苯乙酸具有酸性，可與Cu(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)方程式：2

。04制備工藝流程分析1．(2024·江蘇鹽城高三期中聯(lián)考)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3?！氨簾焙蠊腆w產(chǎn)物有BaCl2易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。下列說法正確的是()A．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用做還原劑，將BaSO4還原B．焙燒后的產(chǎn)物可以直接用酸浸取C．“酸化”步驟選用的酸可以是稀硫酸D．“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的【答案】A【解析】由流程和題中信息可知，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和CaS，濾液中有BaS和BaCl2；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4將Ba2+充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3。A項，“焙燒”步驟中BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合價從0價到+2價，即碳粉的主要作用是做還原劑，A正確；B項，焙燒產(chǎn)物中Ca2+、S2?均為雜質(zhì)離子，需要進行除雜和分離提純，將大部Ca2+、S2?除去，若直接酸浸，CaS會與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2而無法除去Ca2+，B錯誤；C項，“浸取”步驟中的濾渣為CaS和碳粉；“酸化”步驟中的酸可用鹽酸，稀硫酸會加入雜質(zhì)離子不可用，C錯誤；D項，BaTiO(C2O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO2↑+2CO↑，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，D錯誤；故選A。2．(2024·河北邢臺五岳聯(lián)盟高三聯(lián)考)碲(Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。一種從碲化銅渣(主要含Te，還含Pb、Bi、Sb等雜質(zhì))中提取粗碲的工藝流程如圖(圖中給出各步驟中Te元素的主要存在形式，“堿性浸出”后重金屬離子以硫化物形式沉淀)。下列說法錯誤的是()

A．上述流程中，處于化合態(tài)的Te元素呈現(xiàn)出三種化合價B．“堿性浸出”過程中Na2S只作催化劑，加快堿浸的速率C．通過調(diào)節(jié)Na的用量和H2SO4的濃度，提高Te在“堿性氧化浸出”時的浸出率D．“氧化沉碲”后分離出Na2TeO4的操作涉及過濾【答案】B【解析】碲化銅渣，主要含Te，還含Pb、Bi、Sb等雜質(zhì)，加入稀硫酸和氯酸鈉氧化浸出，將Te氧化為TeO2，過濾后得到TeO2，得到的TeO2在氫氧化鈉溶液堿浸得到TeO32-，再加入雙氧水氧化得到Na2TeO4，最后在鹽酸的作用下被SO2還原為Te單質(zhì)。A項，Te中Te為-2價，TeO2和TeO32-中Te為+4價，Na2TeO4Te為+6價，整個流程體現(xiàn)Te元素的三種價態(tài)，A正確；B項，“堿性浸出”過程中Na2S作為反應(yīng)物，將重金屬離子以硫化物形式沉淀而除去，B錯誤；C項，Te可與Na和H2SO4反應(yīng)，調(diào)節(jié)Na的用量和H2SO4的濃度，提高Te在“酸性氧化浸出”時的浸出率，C正確；D項，“氧化沉碲”后分離出Na2TeO4固體，涉及過濾操作，D正確；故選B。3．(2023·福建省寧德市高三聯(lián)考)用含少量的廢鐵屑為原料制備的流程如圖：下列說法錯誤的是()A．“除油”中適當(dāng)提高溫度有利于去除油污B．“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解C．“浸出”產(chǎn)生的氣體是H2SD．“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：↓↑【答案】C【解析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液中利用其堿性除去表面油污，過濾后將鐵屑與炭黑混合加硫酸溶解，生成氫氣和硫酸亞鐵，過濾除去炭黑，在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵。A項，“除油”中適當(dāng)提高溫度可促進碳酸鈉的水解，使其溶液堿性增強，有利于油脂的水解除去，故A正確；B項，“浸出”中炭黑、鐵屑和硫酸溶液構(gòu)成原電池原理中，鐵屑作負(fù)極，可加快鐵屑溶解，故B正確；C項，“浸出”時鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；D項，在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：↓↑，故D正確；故選C。4．某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖。下列說法錯誤的是()A．步驟1應(yīng)先把無機相從分液漏斗的下口放出，再從上端倒出有機相B．步驟2分離得到的苯可循環(huán)利用C．步驟3可在如圖裝置中完成D．步驟4為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱【答案】D【解析】A項，由于苯的密度比水小，故有機相在上層，分液時，先放出下層無機相，再從上口倒出有機相，A正確；B項，步驟2分離得到的苯可在步驟1中循環(huán)使用，B正確；C項，受熱時碘升華變?yōu)榈庹魵?，遇到盛有冷水的燒瓶，會在燒瓶外壁又凝華析出，從而達到提純碘的目的，C正確；D項，由于KNO3溶解度隨溫度變化幅度較大，故制備KNO3晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故選D。5．由輝鉍礦(主要成分Bi2S3，含SiO2等雜質(zhì))制備Bi2O3的工藝如下圖所示：已知：Bi2S3不溶于水和硫酸，調(diào)pH后得到堿式硝酸鉍(BiONO3)沉淀。下列對工藝流程的分析正確的是()A．濾渣1只有SiO2B．濾液1加入試劑X后能循環(huán)利用，則試劑X是HClC．氣體1為H2D．轉(zhuǎn)化時生成堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]的離子方程式為2Bi3＋＋COeq\o\al(2－,3)＋4OH－=(BiO)2CO3↓＋2H2O【答案】C【解析】A項，輝鉍礦(主要成分是Bi2S3、含雜質(zhì)SiO2等)制備鉍酸鈉，輝鉍礦加入氯化鐵溶液和鹽酸溶解后過濾，氯化鐵氧化硫離子為硫單質(zhì)：Bi2S3＋6FeCl3=2BiCl3＋6FeCl2＋3S，鹽酸是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，得到濾渣1為S、SiO2，濾液中含有Bi3＋、H＋、Fe3＋，濾液中加入鐵粉過濾得到粗鉍：2Bi3＋＋3Fe=3Fe2＋＋2Bi、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，濾液1主要是氯化亞鐵，向濾液1中通入氯氣或氧氣，可將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋得到主要含有FeCl3的溶液，可用于輝鉍礦浸出操作，達到循環(huán)使用的目的，“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Fe，通過熔鹽電解精煉除去Fe，得到精鉍，加入硝酸溶解調(diào)節(jié)pH得到堿式硝酸鉍，與碳酸銨溶液反應(yīng)得到堿式碳酸鉍，母液為硝酸銨，將堿式碳酸鉍煅燒生成Bi2O3。A．由上述分析可知，濾渣1為S、SiO2，故A錯誤；B項，試劑X的作用是氧化Fe2＋，而HCl不能達到目的，故B錯誤；C項，氣體1為H2，故C正確；D項，轉(zhuǎn)化時生成堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]是利用堿式硝酸鉍與碳酸銨溶液反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為2BiONO3＋COeq\o\al(2－,3)=(BiO)2CO3＋2NOeq\o\al(－,3)，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項，故選C。6．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是()A．每生成1molNa2FeO4反應(yīng)II中轉(zhuǎn)移電子4molB．反應(yīng)Ⅰ不能在常溫下進行C．反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的【答案】A【解析】A項，進入反應(yīng)Ⅱ中的鐵為正三價，生成的Na2FeO4中鐵為正六價，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子3mol，A錯誤；B項，鐵和氯氣反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，B正確；C項，反應(yīng)Ⅰ中尾氣為氯氣，可用FeCl2溶液生成氯化鐵，進入反應(yīng)Ⅱ再利用，C正確；D項，Na2FeO4生成K2FeO4是復(fù)分解反應(yīng)，之所以能發(fā)生是因為相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，D正確；故選A。7．環(huán)己烯是重要的化工原料，其實驗室制備流程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．可用FeCl3溶液檢驗原料環(huán)己醇中可能存在的苯酚雜質(zhì)B．操作2中，飽和食鹽水的作用是降低環(huán)己烯的溶解度，便于分層C．有機相是粗環(huán)己烯，加入氯化鈣后直接蒸餾獲得較純凈的環(huán)己烯D．該制備反應(yīng)不用濃硫酸作催化劑，減少污染，符合綠色化學(xué)理念【答案】C【解析】苯酚與FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；水中加入NaCl會增大溶液極性，降低有機物溶解度，B正確；有機物與水溶液分離后，一般需要加入干燥劑，過濾后再蒸餾提純，C錯誤；若用濃硫酸，則副反應(yīng)會較多，產(chǎn)生SO2等污染性氣體，D正確。8．焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)為具有強還原性的白色細(xì)小結(jié)晶狀固體，常用作食品抗氧化劑。工業(yè)上Na2S2O5通常由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水制得，基本流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．工業(yè)制備Na2S2O5的原理為非氧化還原反應(yīng)B．流程中溶液1溶質(zhì)的成分為NaHSO3C．加入Na2CO3固體、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D．抗氧化時，1molNa2S2O5可以消除1molO2【答案】B【解析】由流程圖可知向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫至pH＝4.1，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，然后加入碳酸鈉固體至pH＝7～8，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2NaHSO3=CO2↑＋H2O＋2Na2SO3，繼續(xù)通入二氧化硫至pH＝4.1，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，生成過飽和的NaHSO3溶液，NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水可生成Na2S2O5固體：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。由上述分析可知，工業(yè)制備Na2S2O5過程中沒有化合價變化，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)，A項正確；加入碳酸鈉固體至pH＝7～8，生成亞硫酸鈉，B項錯誤；加入Na2CO3固體、并再次通入SO2，由于后續(xù)操作是NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水制取Na2S2O5，故其目的為增大NaHSO3濃度，得到NaHSO3過飽和溶液，C項正確；Na2S2O5中S的化合價為＋4，抗氧化時，硫元素由＋4價升為＋6價，1molNa2S2O5失4mol電子，可以消除1molO2，D項正確。9．化工行業(yè)常用硒(Se)作催化劑，該催化劑具有反應(yīng)條件溫和、成本低、環(huán)境污染小、用后處理簡便等優(yōu)點。以銅陽極泥(主要成分為Cu2Se、Ag2Se，還含有少量Ag、Au、Pt等)為原料制備純硒的工藝流程如圖。已知：①“凈化除雜”時采用真空蒸餾的方法提純硒(沸點為685℃)；②焙燒后，Cu、Ag均以硫酸鹽形式存在，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5；③“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度不小于0.01mol·L－1。下列說法錯誤的是()A．“加硫酸并焙燒”時使用的硫酸應(yīng)為濃硫酸B．“水吸收”過程得到的溶液呈酸性C．在實驗室蒸餾時，需要用到直形冷凝管D．“浸出液”中的溶質(zhì)成分不可能含有Ag2SO4【答案】D【解析】A項，稀硫酸不能將Cu2Se氧化成CuSO4和SeO2，所以用濃硫酸，故A正確；B項，二氧化硫為酸性氧化物，“水吸收”過程中生成硫酸方程式為：2SO2＋SeO2＋2H2O=2H2SO4＋Se↓，使溶液呈酸性，故B正確；C項，為便于餾分的收集，所以在實驗室蒸餾時，選用直形冷凝管，故C正確；D項，當(dāng)“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度等于0.01mol·L－1時，c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.022×0.01＝4×10－6<1.4×10－5，“浸出液”中溶質(zhì)成分含有Ag2SO4，故D錯誤；故選D。05操作—現(xiàn)象—結(jié)論一致性判斷1．(2024·海南省高三學(xué)業(yè)水平診斷)根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少許疑似變質(zhì)的Na2CO3粉末，加蒸餾水配成溶液，滴加鹽酸酸化的Ba溶液有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3粉末部分變質(zhì)B向待測液中滴加NaOH濃溶液，微熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)待測液一定是銨鹽溶液C在兩支盛有少許鐵的氧化物粉末的試管中分別加入稀硫酸，然后分別滴入酸性KMO4溶液、KSCN溶液滴入的酸性KMO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后變?yōu)榧t色鐵的氧化物粉末為Fe3O4D在待測液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色待測液中含SO32-或HSO3-【答案】A【解析】A項，有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸與Na2CO3反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含SO42-，A項正確；B項，待測液可能是銨鹽溶液或氨水，B項錯誤；C項，不能排除是FeO、Fe2O3的混合物，C項錯誤；D項，不能排除溶液中可能存在高錳酸根等強氧化性離子，D項錯誤；故選A。2．(2024·遼寧沈陽遼寧實驗中學(xué)高三月考)下列實驗?zāi)康?、實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論有錯誤的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較、、I2的氧化性向10mL1mol·L-1的NaBr溶液中通入標(biāo)況下22.4L，充分反應(yīng)后再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙后變藍(lán)氧化性＞＞B驗證有機物中有醇羥基灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色該有機物中有醇羥基C驗證某固體是Na2CO3還是NaHCO3室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加入幾滴水，溫度降低該固體是NaHCO3D判斷強酸和弱酸用pH計測量后，NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性可以確定H2CO3是弱酸，無法判斷H2SO3是否為弱酸【答案】B【解析】A項，向10mL1mol·L-1的NaBr溶液中通入標(biāo)況下22.4mL，充分反應(yīng)后再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙后變藍(lán)，在該過程中氯氣少量和溴化鈉反應(yīng)消耗完，產(chǎn)生的溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故出現(xiàn)先變程后變藍(lán)，A正確；B項，灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色可能是因為醇羥基反應(yīng)生成紅色的銅，也可能是因為含有羧基將黑色氧化銅反應(yīng)掉剩余紅色的銅，B錯誤；C項，碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故溫度降低的是碳酸氫鈉，C正確；D項，用pH計測量后，NaHCO3溶液顯堿性，NaSCO3溶液顯酸性，只能說明碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽對應(yīng)的碳酸是弱酸，不能說明硫酸氫鈉對應(yīng)的亞硫酸是強酸還是弱酸，因為硫酸氫鈉顯酸性對應(yīng)的硫酸是弱酸，當(dāng)酸式酸根離子的電離大于水解時就顯酸性，故不能說明是強酸還是弱酸，D正確；故選B。3．(2024·山東濟寧高三期中)(雙選)下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有Fe2+B向飽和NaHCO3溶液中滴加一定量的濃CaCl2溶液溶液變渾濁同時產(chǎn)生氣泡發(fā)生反應(yīng)：C向FeCl2溶液中滴加幾滴溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加氯水直至過量開始無現(xiàn)象，加入氯水后溶液變紅，過量后紅色消失氯水具有氧化性和漂白性D向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中的配位數(shù)是6【答案】BD【解析】A項，亞鐵離子，氯離子等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色，不能證明該補血口服液中一定含有亞鐵離子，A項錯誤；B項，NaHCO3滴加一定濃度的CaCl2，會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和二氧化碳和水，能看到溶液變渾濁同時產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)離子方程式為：，B項正確；C項，氯水具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，遇到硫氰化鉀顯紅色，當(dāng)氯水過量，氯水可以氧化硫氰根，溶液紅色消失，該實驗不能說明氯水的漂白性，C項錯誤；D項，中滴加硝酸銀沒有明顯現(xiàn)象，說明中沒有陰離子氯離子，則向該配合物中的配位數(shù)是6，D項正確；故選BD。4．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論不相匹配的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>I2C向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液無白色沉淀生成氫氧化鋁可以溶解于強堿水溶液D向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液溶液紅色逐漸變淺，溶液變成膠狀生成硅酸凝膠【答案】C【解析】A項，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，制得的是氫氧化鐵膠體，并用激光筆照射，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，A正確；B項，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，氧化性：Fe3+>I2，氯化鐵將碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，B正確；C項，向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D項，向滴有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液，Na2SiO3與HCl反應(yīng)生成硅酸凝膠，使得Na2SiO3的水解平衡逆向移動，溶液紅色逐漸褪去，D正確；故選C。5．表中實驗對應(yīng)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化為BaSO4B向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑C向某補鐵劑溶液中加入酸性高錳酸鉀，然后再加入KSCN酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，加入KSCN溶液變紅該補鐵劑中所含的鐵元素為+2價D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)進行判斷。二氧化硫溶于水顯弱酸性，生成亞硫酸。速率的影響因素主要是內(nèi)因，其次是外因，常見外因有溫度、濃度、壓強、催化劑等。根據(jù)可能情況進行判斷。二價鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。蔗糖在脫水過程中變成黑色的碳，并且放熱，在此條件下碳和濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)。A項，SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，故沒有沉淀生成，故A不正確。B項，在高錳酸鉀和草酸反應(yīng)過程中，硫酸酸化的高錳酸鉀，故溶液中含有硫酸根離子，當(dāng)加入硫酸錳后，起催化作用的是二價錳離子，故B正確。C項，結(jié)論錯誤，也可能是原補鐵劑含有二價鐵和三價鐵。故不正確。D項，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，濃硫酸還體現(xiàn)了強氧化性。故不正確。故選B。6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性D向AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶【答案】A【解析】H2O2中氧元素為－1價，處于中間價態(tài)，可被高錳酸鉀氧化使溶液褪色，過氧化氫體現(xiàn)還原性，A項正確；Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，B項錯誤；蔗糖中加入濃硫酸，固體變黑膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C項錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化時由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，根據(jù)有黃色沉淀AgI生成，知AgI更難溶，D項錯誤。7．下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液B制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸氫鈉溶液中C配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入濃鹽酸中加水稀釋D說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液【答案】A【解析】A項，F(xiàn)eCl3過量，則溶液本身存在鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液可變紅色，不能證明是可逆反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子，故A錯誤；B項，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸與小蘇打反應(yīng)，促進氯氣與水的反應(yīng)正向移動，可制取較高濃度的次氯酸溶液，故B正確；C項，F(xiàn)eCl3固體溶于適量濃鹽酸，可抑制鐵離子水解，再加水稀釋至所需濃度可配制，故C正確；D項，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故D正確；故選A。8．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳的強B用pH試紙分別測定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)強C分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L－1NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]【答案】C【解析】A項，將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，可知鹽酸比碳酸酸性強，但無法證明氯的非金屬性比碳強，故A錯誤；B項，用pH試紙分別測定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH，根據(jù)溶液的pH可知HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)弱，故B錯誤；C項，乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，過量NaOH與FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不存在Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，且Mg(OH)2和Fe(OH)3的類型不一樣，無法判斷溶度積大小，故D錯誤；故選C。9．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A氯乙烷加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀證明氯乙烷已經(jīng)水解B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象鋅對鐵依然具有保護作用C向氯化鈉粉末中加入適量酒精充分震蕩形成無色透明液體，用紅色激光筆照射出現(xiàn)一條光亮的通路形成的分散系是膠體D向某鈉鹽溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)生成的氣體可能是SO2【答案】A【解析】A項，氯乙烷與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性，應(yīng)先加稀硝酸中和過量的堿，再加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明氯乙烷已水解，A項錯誤；B項，將出現(xiàn)刮痕的白鐵皮放入食鹽水中形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，此為犧牲陽極的陰極保護法，鐵未溶解，一段時間后加入鐵氰化鉀無明顯現(xiàn)象，B項正確；C項，用光束照射無色透明的氯化鈉與酒精形成的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明該分散系為膠體，C項正確；D項，鈉鹽可能為亞硫酸鈉，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋇，D項正確；故選A。10．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液產(chǎn)生氣泡的速率先增大后減小該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B向0.1mol/LAgNO3溶液中加入足量等濃度NaCl溶液，再加入少量等濃度KI溶液溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，之后白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C將H2S通入CuSO4溶液中有黑色固體生成酸性：H2S＜H2SO4D將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去該反應(yīng)生成了乙烯【答案】B【解析】A項，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因為反應(yīng)生成的錳離子做了反應(yīng)的催化劑，后反應(yīng)速率減慢是因為反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)生二氧化碳的速率先增大后減小與反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)無直接關(guān)系，故A錯誤；B項，0.1mol/LAgNO3溶液與足量等濃度NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，再加入少量等濃度KI溶液，氯化銀與碘化鉀溶液反應(yīng)生成溶解度更小碘化銀黃色沉淀，說明氯化銀的溶度積大于碘化銀，故B正確；C項，硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀是因為硫化銅的溶解度小，不能與稀硫酸反應(yīng)，與氫硫酸和硫酸的酸性強弱無關(guān)，故C錯誤；D項，乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色無法判斷乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃產(chǎn)生的氣體是否為乙烯生成，故D錯誤；故選B。11．實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列實驗中，為達到實驗?zāi)康乃玫膶嶒灢僮骱驮斫忉尪颊_的是()實驗?zāi)康膶嶒灢僮髟斫忉孉用MgCl2·6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2·6H2O受熱分解為MgCl2B驗證微藍(lán)色透明的硫的酒精溶液屬于膠體激光筆照射硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間C除去氯化銨溶液中的氯化鐵加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH用NaOH溶液調(diào)節(jié)至適當(dāng)?shù)膒H，促進鐵離子水解為Fe(OH)3沉淀D比較HSCN與HClO的酸性強弱測pH用廣泛pH試紙測定相同濃度的HSCN與HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱【答案】B【解析】A項，鎂離子會水解，MgCl2·6H2O脫水會給鎂離子提供水環(huán)境，生成HCl和氫氧化鎂，由于HCl是低沸點酸，灼燒會使其揮發(fā)，會得到氫氧化鎂，進一步得到氧化鎂，得不到氯化鎂，故A錯誤；B項，丁達爾效應(yīng)是膠體的特征效應(yīng)，正是因為膠體粒子直徑在1～100nm之間，故B正確；C項，氫氧化鈉不僅會和三價鐵離子反應(yīng)，也會和銨根離子反應(yīng)，并且引入新的鈉離子雜質(zhì)，故C錯誤；D項，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，故D錯誤；故選B。12．(2023·廣東省廣州市二模)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作不能達到目的的是()選項目的實驗操作A制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色C配制100mL0.4的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入蒸餾水溶解，立刻轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容D探究溫度對化學(xué)平衡的影響加熱0.5CuCl2溶液【答案】C【解析】A項，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低物質(zhì)的溶解性使物質(zhì)結(jié)晶析出，A項能達到實驗?zāi)康?；B項，利用Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，B項可以達到實驗?zāi)康?；C項，NaOH固體溶解放熱，需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶不然會引起誤差，C項不能達到實驗?zāi)康?；D項，CuCl2溶液中存在水解平衡，升溫水解增強，溶液會發(fā)生變化，D項能達到實驗?zāi)康?；故選C。13．(2023·浙江省東陽市高三5月模擬考試)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A往FeCl3溶液中加入適量銅粉銅粉溶解，溶液變藍(lán)，說明Fe比Cu活潑B用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含有Na元素C取溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙試紙沒有變藍(lán)，說明溶液中沒有NH4+D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接加入碘水溶液沒有變藍(lán)，說明淀粉已水解完全【答案】D【解析】A項，銅粉溶解，溶液變藍(lán)，因為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，無法說明Fe比Cu活潑，A錯誤；B項，玻璃棒成分中含硅酸鈉，灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，無法判斷溶液中是否含鈉元素，B錯誤；C項，因為氨氣在水中溶解度大，檢驗NH4+，加入NaOH，加熱，然后在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；D項，向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接加入碘水，溶液沒有變藍(lán)，說明淀粉已水解完全，D正確；故選D。14．(2023·浙江省杭州市高三選考模擬)下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)的探究，實驗結(jié)論正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了NO2和O2B向Mg(OH)2懸濁液中加濃NH4Cl溶液，沉淀溶解主要原因是銨根水解顯酸性、中和OH-促進反應(yīng)C向含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是CuSO4和Cu(NO3)2D將Al粉加入強堿性的NaNO3溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)NO3-在強堿性溶液中無氧化性【答案】C【解析】A項，將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳、水，A錯誤；B項，向Mg(OH)2懸濁液中加濃NH4Cl溶液，銨根與Mg(OH)2溶解平衡產(chǎn)生的OH-反應(yīng)，促進溶解正向移動，沉淀溶解，B錯誤；C項，含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸中H+與NO3-的物質(zhì)的量之比為3∶1，加入過量銅粉，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根過量，則溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，C正確；D項，將Al粉加入強堿性的NaNO3溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，硝酸