《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元達(dá)標(biāo)補(bǔ)考試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于電子云的說法正確的是（）A．電子云圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子在原子核外空間出現(xiàn)概率的大小B．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的實(shí)際位置C．s軌道的電子云呈啞鈴形，p軌道的電子云呈球形D．離核越遠(yuǎn)，電子云密度越大，電子能量越低2．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為（）A．3d?4s1B．3d?4s2C．3d34s3D．3d?4s?3．下列元素的第一電離能大小順序正確的是（）A．F＞O＞N＞CB．F＞N＞O＞CC．C＞N＞O＞FD．N＞O＞F＞C4．下列分子中，中心原子的雜化方式為sp2的是（）A．CH?B．NH?C．BF?D．H?O5．下列分子屬于極性分子的是（）A．CO?B．CCl?C．NH?D．CS?6．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．NaOHB．Na?O?C．MgCl?D．H?O?7．下列關(guān)于氫鍵的說法錯(cuò)誤的是（）A．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強(qiáng)B．HF、H?O、NH?分子間均能形成氫鍵C．分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低D．氫鍵的形成不需要孤電子對(duì)參與8．下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A．干冰B．金剛石C．氯化鈉D．銅9．在NaCl晶體中，每個(gè)Na?周圍距離最近的Cl?數(shù)目為（）A．4B．6C．8D．1210．下列性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（）A．硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．熔點(diǎn)：NaCl＞KCl＞CsClC．沸點(diǎn)：H?O＞H?S＞H?SeD．第一電離能：Al＞Mg＞Na11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．乙烯分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為5∶1B．基態(tài)Fe2?的電子排布式：[Ar]3d?C．NH?的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O12．下列關(guān)于配合物[Cu(NH?)?]SO?的說法錯(cuò)誤的是（）A．中心離子為Cu2?，配位數(shù)為4B．NH?是配體，提供孤電子對(duì)C．SO?2?是內(nèi)界離子D．向該配合物溶液中加入BaCl?溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀13．已知某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（小球代表X原子，大球代表Y原子），則該晶體的化學(xué)式為（）A．XYB．XY?C．X?YD．X?Y14．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（）A．冰的密度比水小B．NH?易液化C．乙醇易溶于水D．H?S的沸點(diǎn)比H?Se低15．下列關(guān)于金屬鍵的說法正確的是（）A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的靜電引力B．金屬鍵沒有方向性和飽和性C．金屬的硬度與金屬鍵無關(guān)D．金屬的導(dǎo)電性是因?yàn)樽杂呻娮佣ㄏ蛞苿?dòng)時(shí)不與金屬陽離子碰撞二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16．（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，D、E位于同一周期，且D的原子序數(shù)是A的2倍。A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B的電負(fù)性在同周期元素中最大，C的第一電離能比相鄰元素都大，E的價(jià)層電子排布式為3d1?4s1。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______，E______。（2）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。（3）D的基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層中原子軌道的數(shù)目為______。（4）E的單質(zhì)晶體中，粒子間的作用力為______，其堆積方式為______（填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”）。17．（12分）回答下列問題：（1）CH?、NH?、H?O三種分子中，鍵角由大到小的順序?yàn)開_____，原因是______。（2）BF?的空間構(gòu)型為______，NF?的空間構(gòu)型為______，二者構(gòu)型不同的原因是______。（3）H?O的沸點(diǎn)高于H?S，原因是______；HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是______。（4）CO?和SO?分子中，屬于非極性分子的是______，判斷依據(jù)是______。18．（10分）如圖為NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（部分），已知NaCl的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?。（1）每個(gè)NaCl晶胞中含有______個(gè)Na?和______個(gè)Cl?。（2）Na?的配位數(shù)為______，Cl?的配位數(shù)為______。（3）Na?與Cl?之間的最短距離為______pm。（4）NaCl晶體的密度為______g·cm?3（用含a、N?的代數(shù)式表示）。19．（11分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于36，其基態(tài)原子的電子排布如下表所示：元素電子排布式A[Ar]3d1?4s2B[Ne]3s23p?C[Kr]4d1?5s1D[He]2s22p3請(qǐng)回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置為______，其原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，該酸的酸性比HClO?______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）D元素的簡單氫化物的電子式為______，其分子的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為______。20．（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為______，其核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______。（2）Cu2?能與NH?形成[Cu(NH?)?]2?配離子，其中NH?是______（填“配體”或“中心離子”），提供______（填“空軌道”或“孤電子對(duì)”）。[Cu(NH?)?]2?中Cu2?的配位數(shù)為______，該配離子的空間構(gòu)型為______。（3）CuO的熔點(diǎn)為1326℃，CuS的熔點(diǎn)為220℃，二者熔點(diǎn)差異的原因是______。