第三節(jié)純堿性質(zhì)

Na2CO31/24學(xué)習(xí)目標(biāo)1、經(jīng)過試驗探究認識純堿化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)掌握鹽類主要性質(zhì)。2、深入了解復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)。2/24物理性質(zhì)化學(xué)名稱俗稱顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉蘇打純堿白色粉末易溶于水3/24化學(xué)性質(zhì)取少許碳酸鈉溶液，加入試管中，滴入2—3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。思索：（1）Na2CO3溶液顯____性，pH___7。（2）顯堿性溶液一定是堿溶液嗎？試驗現(xiàn)象：_____________________。溶液變紅試驗結(jié)論：碳酸鈉____（難/易）溶于水，溶液顯___性。實驗1：＞堿易堿不一定純堿不是堿研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，就要在化學(xué)反應(yīng)中研究它性質(zhì)。下面我們就來做幾個相關(guān)化學(xué)試驗。4/24向盛碳酸鈉固體試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；快速將燃著木條伸進試管口，觀察現(xiàn)象。試驗現(xiàn)象：______________________________。有大量氣泡產(chǎn)生，燃著木條熄滅實驗2：5/24思索：（1）由現(xiàn)象可知生成物中一定有______（2）該反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________。（3）若用稀硫酸代替稀鹽酸進行試驗，現(xiàn)象是否相同？對應(yīng)化學(xué)方程式__________________________。CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O試驗結(jié)論：碳酸鈉能夠與

或者

反應(yīng)。H2SO4HCl6/24碳酸根離子檢驗：藥品：稀鹽酸澄清石灰水方法：取樣品少許放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成氣體通入澄清石灰水

中，石灰水變渾濁7/24向盛有澄清石灰水試管中滴加少許碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。試驗現(xiàn)象：_____________________。溶液變渾濁該反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。試驗結(jié)論：碳酸鈉能夠與

反應(yīng)。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓實驗3：8/24向盛有少許碳酸鈉溶液試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。試驗現(xiàn)象：_____________________。該反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。試驗結(jié)論：碳酸鈉能夠與

反應(yīng)。BaCl2Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓產(chǎn)生白色沉淀實驗4：9/24物理性質(zhì)：白色、粉末狀固體、易溶于水化學(xué)性質(zhì)溶液顯堿性能與酸、Ca（OH）2、BaCl2反應(yīng)碳酸鈉性質(zhì)小結(jié)10/24鹽化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽+堿→新堿+新鹽（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽11/24鹽分類：（1）按金屬離子分類：鉀鹽鈉鹽銨鹽（2）按酸根離子分類：鹽酸鹽硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽12/24判斷以下鹽，哪些不溶？（1）KClNa2CO3Na2SO4

NH4Cl(2)Ag2SO4BaCl2CuSO4(3)AgNO3AgClFeCl2BaSO4(4)Fe2(SO4)3Cu(NO3)2MgSO4(1)組都溶(2)組都溶(3)組AgCl不溶(4)組都溶BaSO4不溶13/24定義：假如兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種新化合物，那么這么反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)。條件：沉淀析出有氣體放出有水生成回憶：復(fù)分解反應(yīng)

//14/24想一想復(fù)分解反應(yīng)中沉淀、氣體或者水是怎樣生成呢？15/24NaOH+HCl==NaCl+H2ONaOHH+Cl-Cl-H2OHClOH-Na+Na+16/24Na2CO3H+Cl-Cl-H2CO3HClCO32-Na+Na+H+H2OCO2↑+Na+Cl-Na+Cl-Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCl17/24說出以下反應(yīng)實質(zhì)是什么？（1）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+NaCl（3）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓練一練歸納一下18/24酸、堿、鹽所電離出離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水過程。

復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是：19/24判斷以下復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。（能發(fā)生反應(yīng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)簡明說明理由）(1)Cu(OH)2+H2SO4(2)Fe(OH)3+CuSO4(3)AgNO3+BaCl2(4)NaOH+FeCl3(5)NaOH+ZnCO3(6)Cu(OH)2+MgCl220/24(7)CaCO3+HCl(8)Na2SO4+HCl(9)CaCl2+H2CO3(10)Ba(NO3)2+Na2SO4(11)BaCO3+NaCl(12)NaNO3+KCl21/241、判斷以下物質(zhì)類別①Ca(OH)2②Na2CO3③NaOH

④HCl⑤CaO⑥BaCl2⑦CO2⑧CaCO3⑨Fe2O3

⑩H2SO4其中屬于酸

堿

、鹽

氧化物

。①③②