IASK_山東高考理綜試卷及WORD版IASK_山東高考理綜試卷及WORD版IASK_山東高考理綜試卷及WORD版CO＋H2O2008年一般高等學(xué)校招生全國一致考試（山東卷）理科綜合能力測試以下數(shù)據(jù)可供答題時參照：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.59．以下表達合理的是．金屬資料都是導(dǎo)體，非金屬資料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完整燃燒都是只生成CO2和H2OC．水電站把機械能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償供給塑料袋，目的是減少“白色污染”10．以下事實得出的結(jié)論錯誤的選項是．維勒用無機物合成了尿素，打破了無機物與有機物的界限．門捷列夫在古人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表示科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科11．以下說法正確的選項是A．SiH4比CH4穩(wěn)固B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12．以下表達正確的選項是．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮掖伎梢员谎趸癁橐宜?，兩者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可經(jīng)過石油分餾獲取D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下表達錯誤的選項是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，分子數(shù)為NA的CO、CH混雜氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g24D．必定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不一樣14．高溫下，某反應(yīng)達到均衡，均衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)。恒容時，溫度高升，H2濃度減小。以下c(CO2)c(H2)說法正確的選項是．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?dāng)．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度必定減小C．高升溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2＋H2高溫15．某溫度時，BaSO4在水中的積淀溶劑誒均衡曲線以以下圖。以下說法正確的選項是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的均衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．經(jīng)過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4積淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【必做部分】28．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2高溫8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）。⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大批SO2。以下辦理方案中合理的是（填代號）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液汲取制Na2SO4d．用濃硫酸汲?、沁^二硫酸鉀（K2S2O8）擁有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2經(jīng)過改變反應(yīng)門路，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過分NaOH

、（不用配平）Fe2322323。方法為O、FeO、SiO、AlO）可制備FeO溶液，過濾，將積淀清洗、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是。b．采納供給的試劑，設(shè)計實驗考據(jù)爐渣中含有FeO。供給的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2282-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平；SO不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液退色29．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C38322kJ·mol-1。H(g)====CHCH＝CH(g)＋H(g)的△H＝⑵以丙烷為燃料制作新式燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時，CO32-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。⑶碳?xì)浠衔锿暾紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到均衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽視水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的均衡常數(shù)1。（已知：10-5.60=2.5×10-6）K=⑷常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原由是（用離子方程式和必需的文字說明）。答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；負(fù)；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H223-、HCO3-的水解程度大于電離程度OHCO＋OH30．（16分）食鹽是平常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含有少許K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程以下：供給的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加序次挨次為（只填化學(xué)式）。②清洗除去NaCl晶體表面附加的少許KCl，采納的試劑為。⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。⑶電解飽和食鹽水的裝置以以下圖，若采集的H2為2L，則相同條件下采集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原由是。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。⑷實驗室制備H2和Cl2平常采納以下反應(yīng)：Zn＋HSO====ZnSO＋H↑2442MnO＋4HCl(濃)△＋Cl↑＋2HOMnCl2222據(jù)此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并采集H2的裝置（填代號）和制備并采集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號）?？刹杉{制備氣體的裝置：答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多項選擇本小題不得分。NaOH溶液的加入序次及能否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定；⑷ed【選做部分】32．［化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］氮是地球上極為豐富的元素。⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為。⑵N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的鍵比鍵穩(wěn)固（填“σ”或“π”）。⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子構(gòu)成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑（填“大”或“小”），可用作（填代號）a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復(fù)合資料d．絕熱資料⑷X+中全部電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)以以下圖。X的元素符號是，與同一個N3-相連的X+有個。答案：⑴1s22s22p6；⑵πσ；⑶小b；⑷Cu633．［化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)］苯丙酸諾龍是一種愉悅劑，