第一章測試1【單選題】(2分)下列哪種條件下，真實氣體接近于理想氣體？()A.高溫、低壓B.低溫、低壓C.高溫、高壓D.低溫、高壓2【單選題】(2分)在相同體積，相同壓力和相同溫度下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量分別為M1和M2，M1>M2，則()A.ρ1>ρ2B.m1<m2C.m1>m2D.n1>n23【單選題】(2分)將一定量的He與一定量的Ar放在一個密閉容器中混合均勻，在溫度不變時，此混合氣體的總壓力為()A.混合前He和Ar壓力之和B.He單獨占有此容器時的壓力C.Ar單獨占有此容器時的壓力D.He和Ar分別占有此容器時壓力之和4【單選題】(2分)質(zhì)量摩爾濃度均為0.050mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸氣壓最高的是（）A.HAc溶液B.NaCl溶液C.C6H1206溶液D.Na2SO4溶液5【判斷題】(1分)稀溶液在蒸發(fā)過程中，溶液的沸點不斷升高直至溶液達到飽和。A.對B.錯6【單選題】(2分)A.100B.30C.150D.2507【單選題】(2分)關(guān)于溶液濃度表示方法，下面表述不正確的是（）A.質(zhì)量分數(shù)是指1kg溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量B.質(zhì)量摩爾濃度是指1kg溶劑中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.摩爾分數(shù)是指溶質(zhì)摩爾數(shù)與溶液中各物質(zhì)總摩爾數(shù)之比D.體積摩爾濃度表示1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量8【判斷題】(1分)工業(yè)上利用加壓膜技術(shù)進行溶液濃縮，是利用反滲透技術(shù)技術(shù)。A.對B.錯9【單選題】(2分)乙二醇水溶液的凝固點（）A.無法判斷B.等于0℃C.低于0℃D.高于0℃10【單選題】(2分)現(xiàn)有兩溶液：A為0.1mol·kg-1氯化鈉溶液；B為0.12mol·kg-1氯化鈉溶液，下列說法正確的是：（）A.B比A滲透壓大B.B比A凝固點高C.A和B沸點和凝固點相等D.A比B沸點低第二章測試1【判斷題】(1分)同一體系在相同狀態(tài)時，不可能有不相同的熱力學能值。A.對B.錯2【判斷題】(1分)反應N2(g)+3H2(g)─→2NH3(g)和1/2N2(g)+3/2H2(g)─→NH3(g)在標準狀態(tài)下反應的標準摩爾焓變相同。A.對B.錯3【判斷題】(1分)循環(huán)系統(tǒng)的?U、?H、?Q均為0。A.對B.錯4【判斷題】(1分)A.錯B.對5【判斷題】(1分)對于敞開系統(tǒng)而言，系統(tǒng)會有物質(zhì)的交換，也有能量的交換。A.對B.錯6【判斷題】(1分)當體系放出了60kJ熱，并對環(huán)境做了40kJ功，則體系熱力學能減少100J。A.對B.錯7【判斷題】(1分)熱力學能U和焓H的絕對值不測定；但其變化值可測定。A.錯B.對8【單選題】(2分)下列純態(tài)單質(zhì)中，哪些單質(zhì)的標準摩爾生成焓等于零：A.石墨B.H2C.金剛石D.O39【單選題】(2分)下列物理量中不是狀態(tài)函數(shù)的是_______。A.熱（Q）B.焓（H）C.熱力學能（U）D.溫度（T）10【單選題】(2分)對于氣體，熱力學上的標準態(tài)是指_______。A.P=1×105PaB.T=0K，P=1×105PaC.T=298.15K，P=1×105PaD.T=298.15K，P=0Pa第三章測試1【單選題】(2分)A.B.C.D.2【單選題】(2分)二級反應的速率系數(shù)k是()A.量綱為mol2·L-2·s-1的參數(shù)B.量綱為mol-1·L·s-1的參數(shù)C.無量綱的參數(shù)D.量綱不定的參數(shù)3【單選題】(2分)A.N－MB.3N－MC.M－3ND.M－N4【單選題】(2分)對于催化劑特性的描述，不正確的是()A.催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變B.催化劑不能改變產(chǎn)物平衡組成C.加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應D.催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)5【單選題】(2分)生物化學工作者常將37℃時的速率常數(shù)與27℃時的速率常數(shù)之比稱為Q10。若某反應的Q10為2.5,則它的活化能(kJ·mol-1)為()A.71B.152C.96D.1346【單選題】(2分)升高溫度可以增加化學反應速率，主要是因為()A.降低了反應的活化能B.增加了活化分子分數(shù)C.增加了分子總數(shù)D.升高了反應的活化能7【單選題】(2分)下列敘述中正確的是()A.催化劑能降低反應活化能，增大正反應速率，降低逆反應速率B.反應級數(shù)必等于化學計量式中相應物種的計量數(shù)C.反應物濃度升高，活化分子總數(shù)升高，反應加快D.反應溫度升高，活化分子分數(shù)降低，反應加快8【判斷題】(1分)在600K時，反應：2NO+O2→2NO2(g)的實驗數(shù)據(jù)如下：上述反應的速率方程式為：A.對B.錯9【單選題】(2分)A.128.13KJ·mol—1B.-128.13KJ·mol—1C.-726.51KJ·mol--1D.256.26KJ·mol--110【單選題】(2分)A.-1559.7kJB.3119.4kJC.-3119.4kJD.1559.7kJ第四章測試1【單選題】(2分)熵減小的反應（或過程）是（）A.B.CuSO4·5H2O晶體溶于水C.NaCl晶體從溶液中析出D.固態(tài)I2的升華2【單選題】(2分)A.任何溫度均不可能自發(fā)B.低溫自發(fā)C.高溫自發(fā)D.任何溫度均自發(fā)3【單選題】(2分)A.B.C.D.4【單選題】(2分)在298.15K和標準態(tài)時，下列反應均為非自發(fā)反應，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應的是（）A.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)答案：D難度：4B.N2O4(g)=2NO2(g)C.D.5【單選題】(2分)A.(2)能自發(fā)(1)不能B.(1)和(2)都不能自發(fā)C.(1)和(2)都能自發(fā)D.(1)能自發(fā)(2)不能6【單選題】(2分)A.B.C.D.7【判斷題】(2分)體系中的自發(fā)過程必然是一個熵增的過程。A.錯B.對8【判斷題】(1分)298K時查得C(金剛石)的絕對熵為2.43J·mol-1·K-1，則C(石墨)的絕對熵為零。A.對B.錯9【判斷題】(1分)某化學反應在任何溫度下都不能正向進行，則該反應的ΔH<0，ΔS＞0。A.對B.錯第五章測試1【單選題】(2分)1mol·L-1NaOH溶液里比1mol·L-1的NH3水中()A.所含的OH-多B.H+濃度小C.所含的H+少D.H+濃度大2【單選題】(2分)H2S水溶液中，最多的粒子是(H2O分子除外)()A.HS-B.S2-C.H+D.H2S3【單選題】(2分)含有0.10mol·L-1HCl的0.10mol·L-1HAc溶液中，表示正確的是()A.c(H+)<c(Ac-)B.c(H+)>>c(Ac-)C.c(H+)=c(Ac-)4【單選題】(2分)相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaANaBNaCNaD(A.B.C.D都為弱酸根)，則各對應酸在同濃度同溫度下，離解度最大的酸是（）A.HCB.HAC.HDD.HB5【單選題】(2分)A.B.C.D.6【判斷題】(1分)用HCl溶液中和pH相同、體積相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等。()A.錯B.對7【判斷題】(1分)酸堿反應的方向是強酸與強堿反應生成弱酸和弱堿。()A.錯B.對8【判斷題】(1分)在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的濃度近似等于其最后一級的離解平衡常數(shù)。()A.錯B.對9【判斷題】(1分)0.10mol·L-1弱酸溶液的pH是等于1。()A.對B.錯10【判斷題】(1分)對于弱電解質(zhì)溶液，同離子效應使其離解度減小，鹽效應使其離解度增加。()A.對B.錯第六章測試1【單選題】(2分)下列哪種原因可減少沉淀的溶解度（）。A.酸效應B.鹽效應C.同離子效應D.絡合效應2【單選題】(2分)A.1.9×10-4B.9.1×10-3C.9.1×10-4D.1.9×10-33【單選題】(2分)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。A.AgCl＜AgI＜Ag2SB.AgCl＞AgI＞Ag2SC.AgI＞AgCl＞Ag2SD.AgCl＝AgI＝Ag2S4【單選題】(2分)在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）。A.PbI2的溶解度增大B.C.D.5【單選題】(2分)以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS可使這些金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2?？赏浦狹nS具有的性質(zhì)是（）。A.吸附性B.溶解度等于CuS、PbS、CdSC.溶解度小于CuS、PbS、CdSD.溶解度大于CuS、PbS、CdS6【判斷題】(1分)BaSO4和PbBr2的溶度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ba2+及Pb2+離子的濃度近似相等。（）A.對B.錯7【判斷題】(1分)用水稀釋CaCO3的飽和溶液后，CaCO3的溶度積不變，溶解度增大。（）A.錯B.對8【判斷題】(1分)為使沉淀損失減小，洗滌AgCl沉淀時不用蒸餾水，而用稀HCl。（）A.對B.錯9【判斷題】(1分)所謂沉淀完全，就是指溶液中這種離子的濃度為零。（）A.對B.錯10【判斷題】(1分)對含有多種可被沉淀離子的溶液來說，當逐滴慢慢加入沉淀試劑時，不一定是濃度大的離子首先被沉淀出來。（）A.錯B.對第七章測試1【單選題】(2分)A.B.C.D.2【單選題】(2分)下列氧化劑中，氧化性隨溶液中氫離子濃度的增大而增強的是（）。A.B.C.D.3【單選題】(2分)向原電池(-)Zn|Zn2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)的正極溶液中通入H2S氣體，則原電池的電動勢（）。A.增加B.無法判斷C.不變D.減小4【單選題】(2分)A.3種B.1種C.4種D.2種5【單選題】(2分)A.Fe|Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)|Mn;B.Mn|MnO4-－，Mn2+，H+‖F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+|FeC.Pt|Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)|Pt;D.Pt|MnO4－（c1），Mn2+(c2)，H+(c3)‖F(xiàn)e2+(c4)，F(xiàn)e3+(c5)|Pt;6【判斷題】(1分)能組成原電池的反應都是氧化還原反應。A.對B.錯7【判斷題】(1分)氧化還原電對的標準電極電勢越高，表示該電對的氧化態(tài)氧化還原能力越強。A.對B.錯8【判斷題】(1分)氧化還原反應達平衡時，標準電動勢和標準平衡常數(shù)都為零。A.錯B.對9【判斷題】(1分)同種金屬與其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個半電池中離子濃度不同。A.錯B.對10【判斷題】(1分)因為H2O2的氧處在中間價態(tài)，所以H2O2參與電極反應時，溶液的酸堿度與該電極反應毫無關(guān)系。A.對B.錯第八章測試1【單選題】(2分)下列元素中，第一電離能最大的是（）A.BeB.BC.ND.C2【單選題】(2分)下列各量子數(shù)合理的是：（）A.n=3、l=3、m=-1、ms=-1/2;B.n=2、l=0、m=+1、ms=-1/2.C.n=3、l=0、m=0、ms=0;D.n=2、l=1、m=0、ms=+1/2;3【單選題】(2分)估計一電子受屏蔽的總效應，一般要考慮下列哪一種情況電子的排斥作用（）A.所有存在的電子對某電子B.外層電子對內(nèi)層電子C.同層和內(nèi)層電子對某電子D.內(nèi)層電子對外層電子4【單選題】(2分)元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅣB族中各元素性質(zhì)非常相似，這是由于（）A.ds區(qū)元素的影響B(tài).p區(qū)元素的影響C.鑭系收縮的影響D.s區(qū)元素的影響5【單選題】(2分)下列離子中，半徑最小的是（）A.Ca2+B.K+C.Ti4+D.Sc3+6【判斷題】(1分)波函數(shù)是描述核外電子空間運動狀態(tài)的函數(shù)式，每個波函數(shù)代表電子的一種空間運動狀態(tài)。A.錯B.對7【判斷題】(1分)在同一原子中，絕不可能有兩個電子的運動狀態(tài)完全相同。A.錯B.對8【判斷題】(1分)在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級越高。A.對B.錯9【判斷題】(1分)電子的鉆穿能力越強，軌道的能量就越低。A.對B.錯10【判斷題】(1分)元素的電離能越小，其金屬性越弱。A.對B.錯第九章測試1【單選題】(2分)NO3-離子的幾何構(gòu)型為（）A.四面體B.三角錐C.V形D.平面正三角形2【單選題】(2分)下列分子或離子中為反磁性的是（）A.O2-B.O22-C.O2D.O2+3【單選題】(2分)下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是（）A.鍵矩B.鍵角C.鍵能D.鍵長4【單選題】(2分)下列分子中鍵角最大的是（）A.H2SB.NH3C.CCl4D.H2O5【單選題】(2分)對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是（）A.它不能有電子占有B.它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高C.有電子進入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子D.它的能級比相應的原子軌道能級高6【判斷題】(1分)價層電子對互斥理論推測，CO2、BeCl2、HgI2、SnCl2均具有直線形構(gòu)型。A.錯B.對7【判斷題】(1分)SP3雜化軌道是由1S軌道和3P軌道混合形成四個SP3雜化軌道。A.錯B.對8【判斷題】(1分)按照價層電子對互斥理論推測，SiCl4、NH4+和BF4-的幾何形狀應該相同，都是四面體。A.對B.錯9【判斷題】(1分)分子軌道的中成鍵分子軌道能級低于相應的原子軌道A.對B.錯10【判斷題】(1分)中心原子價層中孤對電子的存在，對分子的鍵角有影響，可使鍵角減小。A.對B.錯第十章測試1【單選題】(2分)下列晶體中晶格結(jié)點間作用力以分子間作用力為主的是（）。A.SO2B.SiCSiCC.KBrD.CuCl22【單選題】(2分)下列哪個分子的偶極矩不等于零（）。A.CO2B.NH3C.BeCl2D.BCl33【單選題】(2分)下列敘述的是（）。A.根據(jù)能帶理論，絕緣體有滿帶和空帶，且禁帶寬度大；B.分子間力沒有飽和性和方向性，氫鍵有飽和性的方向性；C.半導體有滿帶和空帶，但禁帶寬度較窄；D.金屬鉀是體心立方堆積，每個晶胞中只有一個鉀原子。4【單選題】(2分)下列物質(zhì)中，熔點最低的是（）。A.NaClB.MgOC.KBrD.KCl5【單選題】(2分)熔化下列晶體，需要破壞共價鍵的是（）。A.F2B.KFC.CuD.Si6【判斷題】(1分)晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。A.錯B.對7【判斷題】(1分)離子極化作用的大小取決于離子的極化力和變形性。A.錯B.對8【判斷題】(1分)金屬鍵不是共價鍵，也不是離子鍵，而是一種特殊的離域共價鍵。A.對B.錯9【判斷題】(1分)色散作用只存在于非極性分子之間。A.錯B.對10【判斷題】(1分)稀有氣體是由原子組成的，但它們不屬于原子晶體。A.錯B.對第十一章測試1【單選題】(2分)下列敘述中的是（）。A.一般地說，內(nèi)軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定；B.CN-和CO作配體時，趨于形成內(nèi)軌型配合物；C.IIB族元素所形成的四配位配合物，幾乎都是四面體構(gòu)型；D.金屬原子不能作為配合物的形成體。2【單選題】(2分)已知[Ni(NH3)4]2+的μ=2.8B.M.，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構(gòu)型為（）。A.dsp2，平面正方形B.sp3，正四面體型C.dsp2，正四面體型D.sp3，平面正方形3【單選題】(2分)[Fe(H2O]6]2+是外軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是（）。A.0，sp3d2B.0，d2sp3C.4，sp3d2D.4，d2sp34【單選題】(2分)下列關(guān)于晶體場理論的斜述中，的是（）。A.晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序列；B.分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；C.晶體場穩(wěn)定化能（CFSE）為零的配離子也能穩(wěn)定存在D.八面體場中，中心離子的分裂能△=10Dq,所以八面體配合物的分裂能都相等；5【單選題】(2分)某一晶體場的△>P，則（）。A.晶體場穩(wěn)定化能大于零B.電子按高自旋排布；C.絡合物的磁矩為零；D.該場為強場；6【判斷題】(1分)價鍵理論認為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物又能形成外軌型配合物。A.對B.錯7【判斷題】(1分)K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都是呈順磁性。A.對B.錯8【判斷題】(1分)不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體。A.對B.錯9【判斷題】(1分)晶體場分裂能越大越易形成高自旋絡合物。A.對B.錯10【判斷題】(1分)在八面體配合物中d電子從4—7時，強場和弱場具有相同的電子排布。A.錯B.對第十二章測試1【單選題】(2分)下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是()A.CaCO3-B.BaCO3C.MgCO3D.SrCO32【單選題】(2分)在下列鹵化物中，共價性最強的是()A.LiIB.LiFC.BeI2D.RbCl3【單選題】(2分)金屬鈣在空氣中燃燒生成()A.CaOB.CaO2C.CaO及CaO2D.CaO及少量Ca3N24【單選題】(2分)下列化合物用煤氣燈火焰加熱時，其分解產(chǎn)物不是氧化物、二氧化氮和氧氣的是()A.Pb(NO3)2B.Mg(NO3)2C.LiNO3D.NaNO35【單選題】(2分)下列成對元素中化學性質(zhì)最相似的是()A.Mg和AlB.Li和BeC.Be和MgD.Be和Al6【判斷題】(1分)堿金屬和堿土金屬很活潑，因此在自然界中沒有它們的游離狀態(tài)。（）A.錯B.對7【判斷題】(1分)N2只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。（）A.對B.錯8【判斷題】(1分)堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（）A.對B.錯9【判斷題】(1分)含有Ca、Mg的水叫做硬水。（）A.錯B.對10【判斷題】(1分)由于s區(qū)元素的電負性小，所以都形成典型的離子型化合物。（）A.對B.錯第十三章測試1【單選題】(2分)關(guān)于硼化合物的下列說法中正確的是（）A.乙硼烷中存在B-B鍵B.最簡單的硼烷是BH3C.鹵化硼具有水解性D.硼酸是一種三元弱酸2【單選題】(2分)關(guān)于硼和鋁的鹵化物的下列敘述中的是（）A.三鹵化硼水解的最后產(chǎn)物都是H3BO3和相應的HX;B.制備無水AlCl3只能采用干法C.三鹵化硼熔、沸點的高低次序為BF3<BCl3<BBr3<BI3;D.硼和鋁的鹵化物都是共價型化合物;3【單選題】(2分)石墨可以作潤滑劑，是由于在石墨晶體中層與層之間存在（）A.非定域大π鍵B.共價鍵C.分子間力D.離子鍵4【單選題】(2分)A.硅原子具有空的外層d軌道，而碳原子沒有;B.硅的電離能比碳小;C.硅的化學活潑性比碳強;D.化合前碳原子的d軌道是充滿的，而硅原子的d軌道是空的.5【單選題】(2分)天然硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元是（）A.B.C.D.6【判斷題】(1分)Sn(Ⅳ)比Sn(Ⅱ)的化合物穩(wěn)定，而對鉛來說，則Pb(Ⅱ)比Pb(Ⅳ)的化合物穩(wěn)定。（）A.錯B.對7【判斷題】(1分)A.對B.錯8【判斷題】(1分)金屬離子的極化作用愈強，其碳酸鹽的分解溫度就愈低，即碳酸鹽愈不穩(wěn)定。（）A.對B.錯9【判斷題】(1分)SiO2為原子晶體，而固態(tài)CO2則為分子晶體。（）A.錯B.對10【判斷題】(1分)B2H6和C2H6分子中，中心原子B和C都是采取sp2的雜化方式，分子的空間構(gòu)型也一樣。（）A.對B.錯第十四章測試1【單選題】(2分)下列各組硫化物中，難溶于稀鹽酸，但能溶于濃鹽酸的是（）A.Sb2S3和CuSB.Bi2S3和ZnSC.CdS3和SnSD.As2S3和HgS2【單選題】(2分)下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3SbO4D.H3SbO33【判斷題】(1分)磷的同素異形體常見的有白磷、紅磷、黑磷；其中最活潑的是白磷，分子式為P4。A.錯B.對4【判斷題】(1分)在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是砷、銻。A.對B.錯5【判斷題】(1分)H3PO3為二元酸，H3PO4為三元酸，H4P2O7為四元酸，酸性由弱到強依次為H3PO4<H3PO3<H4P2O7。A.錯B.對第十五章測試1【單選題】(2分)鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應的是（）A.I2B.F2C.Br2D.Cl22【單選題】(2分)A.M4+與M反應生成M2+B.M2+不能發(fā)生歧化反應;C.M2+是強氧化劑;D.M是強還原劑;3【單選題】(2分)下列各對試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是（）A.KMnO4與濃HClB.NaCl與MnO2;C.NaCl與濃HNO3;D.NaCl與濃H2SO4;4【單選題】(2分)鹵素的氧化物中，熱穩(wěn)定性最高的是（）A.I2O5B.I2O7C.OF2D.ClO25【單選題】(2分)溴和碘都能與磷作用，反應生成物分別為（）A.PBr3和PI3B.PBr5和PI5C.PBr5和PI3D.PBr3和PI56【單選題】(2分)