2026屆江西省彭澤縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析1.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.用熱的純堿溶液去油污B.甘油加水作護膚劑C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡答案：B分析：A項，熱的純堿溶液水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，屬于化學(xué)變化；B項，甘油加水作護膚劑是利用甘油的吸水性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C項，料酒和食醋發(fā)生酯化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D項，鐵鍋生銹是鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.三氧化硫D.醋酸答案：D分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A項，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項，蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；C項，三氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；D項，醋酸在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.生石灰與水反應(yīng)C.甲烷燃燒D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)答案：D分析：常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)等。A、B、C項都是放熱反應(yīng)，D項是吸熱反應(yīng)。4.下列說法正確的是（）A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：A分析：A項，升高溫度，分子能量增加，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，正確；B項，增大壓強，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，錯誤；C項，增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，錯誤；D項，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，錯誤。5.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)。若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC答案：A分析：本題可采用等效平衡的方法分析。該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，只要起始時A、B的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，就與原平衡等效。A項，2molC完全轉(zhuǎn)化為A和B時，A、B的物質(zhì)的量分別為\(\frac{4}{3}mol\)、\(\frac{2}{3}mol\)，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了B的量，平衡逆向移動，A的體積分數(shù)增大，大于a%；B項，加入He不影響平衡，與原平衡等效，A的體積分數(shù)為a%；C項，1molB和1molC完全轉(zhuǎn)化為A和B時，A、B的物質(zhì)的量分別為\(\frac{2}{3}mol\)、\(\frac{4}{3}mol\)，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了A的量，平衡正向移動，A的體積分數(shù)減小，小于a%；D項，2molA、3molB和3molC完全轉(zhuǎn)化為A和B時，A、B的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol，與原平衡等效，A的體積分數(shù)為a%。6.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：A項，只有在25℃時，pH=7的溶液才呈中性，溫度改變，pH=7的溶液不一定呈中性，錯誤；B項，c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性，正確；C項，強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸和堿的元數(shù)不同，溶液不一定呈中性，錯誤；D項，非電解質(zhì)溶于水，可能與水反應(yīng)生成酸或堿，溶液不一定呈中性，錯誤。7.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大D.增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率減小答案：C分析：A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；B項，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；C項，使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率都增大，正確；D項，增大O?的濃度，平衡正向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。8.在醋酸溶液中，CH?COOH的電離達到平衡的標(biāo)志是（）A.溶液顯電中性B.溶液中無CH?COOH分子C.氫離子濃度恒定不變D.溶液中CH?COOH和CH?COO?共存答案：C分析：A項，溶液始終顯電中性，不能作為電離達到平衡的標(biāo)志，錯誤；B項，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，一定有CH?COOH分子，錯誤；C項，氫離子濃度恒定不變，說明電離達到平衡狀態(tài)，正確；D項，醋酸在溶液中就存在CH?COOH和CH?COO?共存，不能作為電離達到平衡的標(biāo)志，錯誤。9.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H?O?HCOO?+H?O?B.CO?+H?O?H?CO?C.CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.HS?+H?O?S2?+H?O?答案：C分析：水解反應(yīng)是鹽類的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。A項，是甲酸的電離方程式；B項，是二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；C項，是碳酸根離子的水解方程式；D項，是硫氫根離子的電離方程式。10.已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列說法正確的是（）A.向AgCl飽和溶液中加入AgNO?固體，AgCl的Ksp增大B.向同濃度的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO?溶液，先出現(xiàn)AgCl沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水D.向AgI懸濁液中加入NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成答案：C分析：A項，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，錯誤；B項，Ksp越小，越容易生成沉淀，因為Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以向同濃度的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO?溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，錯誤；C項，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，說明AgI比AgCl更難溶于水，正確；D項，向AgI懸濁液中加入NaCl溶液，若c(Ag?)·c(Cl?)＜Ksp(AgCl)，則不會有AgCl沉淀生成，錯誤。11.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）答案：C分析：A項，電解CuCl?溶液，陽極生成氯氣，陰極生成銅，應(yīng)加入CuCl?恢復(fù)到原溶液，錯誤；B項，電解NaOH溶液，實質(zhì)是電解水，應(yīng)加入水恢復(fù)到原溶液，錯誤；C項，電解NaCl溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，應(yīng)通入HCl恢復(fù)到原溶液，正確；D項，電解CuSO?溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銅，應(yīng)加入CuO恢復(fù)到原溶液，加入Cu(OH)?會多加入水，錯誤。12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為零D.改變外界條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率一定增大答案：A分析：A項，化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，正確；B項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，錯誤；C項，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，錯誤；D項，改變外界條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率不一定增大，如減小生成物濃度，平衡正向移動，但正反應(yīng)速率先不變后減小，錯誤。13.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH少C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H?的量相同，放出H?的速率不等D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO?3?的物質(zhì)的量濃度相同答案：C分析：A項，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，錯誤；B項，醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，物質(zhì)的量相等，中和時消耗的NaOH的量相同，錯誤；C項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量相等，與足量Zn反應(yīng)時，產(chǎn)生H?的量相同，但鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，開始時鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，正確；D項，磷酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離出PO?3?，磷酸是弱電解質(zhì)，分步電離，且電離程度很小，所以物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO?3?的物質(zhì)的量濃度不同，錯誤。14.已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH＜0。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C.增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大D.使用催化劑，能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：B分析：A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；B項，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C項，增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，錯誤。15.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D.Na?CO?溶液中c(Na?)是c(CO?2?)的2倍答案：D分析：A項，鹽類水解的實質(zhì)是鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞了純水的電離平衡，正確；B項，鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，正確；C項，鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，氯化銨溶液顯酸性，正確；D項，由于CO?2?水解，所以Na?CO?溶液中c(Na?)大于c(CO?2?)的2倍，錯誤。16.已知25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中c(H?)=1.32×10?3mol/L，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka約為（）A.1.7×10??B.1.8×10??C.1.9×10??D.2.0×10??答案：B分析：醋酸的電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?，則Ka=\(\frac{c(CH?COO?)·c(H?)}{c(CH?COOH)}\)，因為c(CH?COO?)=c(H?)=1.32×10?3mol/L，c(CH?COOH)=0.1mol/L1.32×10?3mol/L≈0.1mol/L，所以Ka=\(\frac{1.32×10?3×1.32×10?3}{0.1}\)≈1.8×10??。17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2C.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化答案：D分析：A項，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但不能僅根據(jù)壓強不變就判斷達到平衡，因為開始時壓強也可能不變，錯誤；B項，容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；C項，單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確。18.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時，v(沉淀)=v(溶解)=0D.達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液答案：BD分析：A項，易溶電解質(zhì)也存在沉淀溶解平衡，如飽和氯化鈉溶液中存在氯化鈉的沉淀溶解平衡，錯誤；B項，沉淀溶解平衡過程是可逆的，正確；C項，在平衡狀態(tài)時，v(沉淀)=v(溶解)≠0，錯誤；D項，達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，正確。19.用惰性電極電解CuSO?溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.0.28L答案：A分析：電解CuSO?溶液，陰極反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu，陽極反應(yīng)為4OH?4e?=2H?O+O?↑。陰極增重3.2g，即生成銅的質(zhì)量為3.2g，物質(zhì)的量為\(\frac{3.2g}{64g/mol}=0.05mol\)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol。根據(jù)陽極反應(yīng)式，生成氧氣的物質(zhì)的量為\(\frac{0.1mol}{4}=0.025mol\)，在標(biāo)準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L。20.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量水，溶液中\(zhòng)(\frac{c(H?)}{c(CH?COOH)}\)減小B.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中\(zhòng)(\frac{c(CH?COO?)}{c(CH?COOH)·c(OH?)}\)增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中\(zhòng)(\frac{c(NH??)}{c(Cl?)}\)＞1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?，溶液中\(zhòng)(\frac{c(Cl?)}{c(Br?)}\)不變答案：D分析：A項，加水稀釋，促進醋酸電離，n(H?)增大，n(CH?COOH)減小，則\(\frac{c(H?)}{c(CH?COOH)}=\frac{n(H?)}{n(CH?COOH)}\)增大，錯誤；B項，\(\frac{c(CH?COO?)}{c(CH?COOH)·c(OH?)}=\frac{1}{Ka}\)，Ka只與溫度有關(guān)，溫度升高，Ka增大，則\(\frac{c(CH?COO?)}{c(CH?COOH)·c(OH?)}\)減小，錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，因為c(H?)=c(OH?)，所以c(NH??)=c(Cl?)，則\(\frac{c(NH??)}{c(Cl?)}=1\)，錯誤；D項，\(\frac{c(Cl?)}{c(Br?)}=\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgBr)}\)，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，\(\frac{c(Cl?)}{c(Br?)}\)不變，正確。21.已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH＜0。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行C.該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行D.無法判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進行答案：B分析：根據(jù)\(\DeltaG=\DeltaHT\DeltaS\)，當(dāng)\(\DeltaG\lt0\)時，反應(yīng)能自發(fā)進行。該反應(yīng)的\(\DeltaH\lt0\)，\(\DeltaS\lt0\)，則在較低溫度下，\(\DeltaHT\DeltaS\lt0\)，反應(yīng)能自發(fā)進行，在較高溫度下，\(\DeltaHT\DeltaS\gt0\)，反應(yīng)不能自發(fā)進行，所以該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行。22.下列說法正確的是（）A.某溶液中c(H?)＞c(OH?)，則該溶液一定顯酸性B.某溶液中c(H?)=10??mol/L，則該溶液一定顯酸性C.某溶液中c(OH?)=10??mol/L，則該溶液一定顯堿性D.某溶液中c(H?)·c(OH?)=10?1?，則該溶液一定顯中性答案：A分析：A項，溶液的酸堿性取決于c(H?)和c(OH?)的相對大小，當(dāng)c(H?)＞c(OH?)時，溶液顯酸性，正確；B項，在100℃時，水的離子積常數(shù)\(K_w=10?12\)，此時\(c(H?)=10??mol/L\)的溶液顯中性，錯誤；C項，同理，在100℃時，\(c(OH?)=10??mol/L\)的溶液顯中性，錯誤；D項，只要在一定溫度下，任何水溶液中都有c(H?)·c(OH?)=K_w，不能僅根據(jù)c(H?)·c(OH?)=10?1?就判斷溶液顯中性，錯誤。23.已知在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10?1?，AgBr的Ksp=5.0×10?13。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水；②100mL0.1mol/LNaCl溶液；③100mL0.1mol/LMgCl?溶液；④100mL0.1mol/LAgNO?溶液。充分攪拌后，相同溫度下c(Ag?)由大到小的順序是（）A.④①②③B.④③②①C.①②③④D.②③①④答案：A分析：①100mL蒸餾水，AgCl在純水中存在沉淀溶解平衡，\(c(Ag?)=\sqrt{Ksp(AgCl)}=\sqrt{1.8×10?1?}\)mol/L；②100mL0.1mol/LNaCl溶液，\(c(Cl?)=0.1mol/L\)，\(c(Ag?)=\frac{Ksp(AgCl)}{c(Cl?)}=\frac{1.8×10?1?}{0.1}\)mol/L；③100mL0.1mol/LMgCl?溶液，\(c(Cl?)=0.2mol/L\)，\(c(Ag?)=\frac{Ksp(AgCl)}{c(Cl?)}=\frac{1.8×10?1?}{0.2}\)mol/L；④100mL0.1mol/LAgNO?溶液，\(c(Ag?)=0.1mol/L\)，抑制了AgCl的溶解。所以c(Ag?)由大到小的順序是④①②③。24.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.電解過程中溶液的pH逐漸增大D.電解過程中CuCl?溶液的濃度逐漸減小答案：D分析：用石墨作電極電解CuCl?溶液，陽極反應(yīng)為2Cl?2e?=Cl?↑，陰極反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu。A項，陽極上產(chǎn)生氯氣，錯誤；B項，陰極上產(chǎn)生銅，錯誤；C項，電解過程中，溶液中銅離子和氯離子濃度減小，溶液的pH不變，錯誤；D項，電解過程中CuCl?溶液的濃度逐漸減小，正確。25.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析正確的是（）A.對于反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)\)，若增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.對于反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)\)，若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.對于反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)\)，若加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變D.對于反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)\)，若增大反應(yīng)物A的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小答案：B分析：A項，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；B項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，若正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C項，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，錯誤；D項，增大反應(yīng)物A的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，錯誤。26.已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB溶液中c(H?)＞c(OH?)，則下列關(guān)系一定正確的是（）A.c(Na?)=c(HB?)+2c(B2?)+c(OH?)B.c(Na?)=0.1mol/L≥c(B2?)C.c(H?)·c(OH?)=10?1?D.溶液的pH=1答案：B分析：A項，根據(jù)電荷守恒，\(c(Na?)+c(H?)=c(HB?)+2c(B2?)+c(OH?)\)，錯誤；B項，\(NaHB\)溶液中\(zhòng)(c(Na?)=0.1mol/L\)，因為\(HB?\)既能電離又能水解，且\(c(H?)＞c(OH?)\)，說明\(HB?\)的電離程度大于水解程度，則\(c(B2?)＞c(H?B)\)，但\(HB?\)電離程度較小，所以\(c(Na?)=0.1mol/L≥c(B2?)\)，正確；C項，只有在25℃時，\(c(H?)·c(OH?)=10?1?\)，錯誤；D項，\(HB?\)部分電離，溶液的pH＞1，錯誤。27.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.容器內(nèi)SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2C.單位時間內(nèi)生成2molSO?的同時消耗2molSO?D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化答案：A分析：A項，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；B項，容器內(nèi)SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；C項，單位時間內(nèi)生成2molSO?的同時消耗2molSO?，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，容器的容積和氣體的質(zhì)量都不變，所以密度始終不變，不能作為平衡的標(biāo)志，錯誤。28.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程，存在電離平衡B.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等C.改變條件，如升高溫度、增大弱電解質(zhì)的濃度等，電離平衡都會發(fā)生移動D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)答案：ABCD分析：A項，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡，是一個可逆過程，正確；B項，電離平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，正確；C項，升高溫度，促進電離，增大弱電解質(zhì)的濃度，平衡正向移動，正確；D項，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)，正確。29.已知反應(yīng)：\(N?(g)+3H?(g)\rightleftharpoons2NH?(g)\)\(\DeltaH=92.4kJ/mol\)。在一定溫度和壓強下，向某密閉容器中充入1molN?和3molH?，達到平衡時，放出的熱量為\(Q_1\)；若向該容器中充入2molN?和6molH?，達到平衡時，放出的熱量為\(Q_2\)。下列關(guān)系正確的是（）A.\(Q_2=2Q_1\)B.\(Q_2\gt2Q_1\)C.\(Q_2\lt2Q_1\)D.無法確定答案：B分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向某密閉容器中充入1molN?和3molH?，達到平衡時，放出的熱量為\(Q_1\)，若向該容器中充入2molN?和6molH?，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以放出的熱量\(Q_2\gt2Q_1\)。30.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用說法正確的是（）A.用熱的純堿溶液去油污，是因為加熱促進了碳酸根離子的水解，溶液堿性增強，去污能力增強B.配制FeCl?溶液時，為了抑制Fe3?的水解，常加入少量的鹽酸C.明礬凈水是因為明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)D.泡沫滅火器中使用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，是因為二者發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生大量二氧化碳氣體答案：ABCD分析：A項，加熱促進碳酸根離子水解，溶液堿性增強，油污在堿性條件下水解，去污能力增強，正確；B項，F(xiàn)e3?水解顯酸性，加入鹽酸，抑制其水解，正確；C項，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達到凈水目的，正確；D項，硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，可用于滅火，正確。31.在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：\(A(g)+2B(g)\rightleftharpoons3C(g)\)。一段時間后達到平衡，測得平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（）A.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時B的濃度為0.8mol/LC.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.35D.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動答案：ABC分析：|物質(zhì)|A|B|C|||||||起始物質(zhì)的量/mol|1|2|0||轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol|0.4|0.8|1.2||平衡物質(zhì)的量/mol|0.6|1.2|1.2|A項，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.4mol}{1mol}\times100\%=40\%\)，正確；B項，平衡時B的濃度為\(\frac{1.2mol}{1L}=1.2mol/L\)，錯誤；C項，該溫度下，\(K=\frac{c^3(C)}{c(A)\cdotc^2(B)}=\frac{(1.2)^3}{0.6\times(1.2)^2}=1.35\)，正確；D項，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，錯誤。32.已知\(25^{\circ}C\)時，\(K_{sp}(AgCl)=1.8\times10^{10}\)，\(K_{sp}(AgI)=8.5\times10^{17}\)。向\(AgCl\)飽和溶液中加入\(NaI\)固體，當(dāng)有\(zhòng)(AgI\)沉淀生成時，溶液中\(zhòng)(\frac{c(Cl^{})}{c(I^{})}\)的值為（）A.\(2.1\times10^{6}\)B.\(1.9\times10^{7}\)C.\(4.5\times10^{7}\)D.\(8.5\times10^{17}\)答案：A分析：當(dāng)有\(zhòng)(AgI\)沉淀生成時，溶液中\(zhòng)(c(Ag^{+})\)同時滿足\(AgCl\)和\(AgI\)的沉淀溶解平衡，則\(c(Ag^{+})=\frac{K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{})}=\frac{K_{sp}(AgI)}{c(I^{})}\)，所以\(\frac{c(Cl^{})}{c(I^{})}=\frac{K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgI)}=\frac{1.8\times10^{10}}{8.5\times10^{17}}\approx2.1\times10^{6}\)。33.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.\(CuCl_{2}(CuCl_{2})\)B.\(NaOH(NaOH)\)C.\(NaCl(HCl)\)D.\(CuSO_{4}(CuO)\)答案：ACD分析：A項，電解\(CuCl_{2}\)溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生銅，加入\(CuCl_{2}\)可使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，正確；B項，電解\(NaOH\)溶液，實質(zhì)是電解水，應(yīng)加入水恢復(fù)到原來狀態(tài)，錯誤；C項，電解\(NaCl\)溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，通入\(HCl\)可使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，正確；D項，電解\(CuSO_{4}\)溶液，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生銅，加入\(CuO\)可使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，正確。34.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量B.對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大答案：ABD分析：A項，化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，正確；B項，對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；C項，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D項，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，正確。35.已知\(25^{\circ}C\)時