化學(xué)方程式書寫技巧及練習(xí)題化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科的語言，它簡潔而準(zhǔn)確地表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。掌握化學(xué)方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算、理解化學(xué)反應(yīng)原理的前提。本文將系統(tǒng)梳理化學(xué)方程式書寫的核心技巧，并輔以針對性練習(xí)，幫助讀者切實(shí)提升書寫能力。一、化學(xué)方程式書寫技巧詳解書寫化學(xué)方程式必須遵循兩大基本原則：一是客觀事實(shí)原則，即方程式必須真實(shí)反映化學(xué)反應(yīng)，不能臆造不存在的物質(zhì)或反應(yīng)；二是質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目必須相等?；诖?，書寫步驟可歸納為“寫、配、注、查”四字訣。1.寫準(zhǔn)化學(xué)式是前提化學(xué)式是化學(xué)方程式的基石，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，后續(xù)工作皆為徒勞。*單質(zhì)化學(xué)式：金屬單質(zhì)（如鐵Fe、銅Cu）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如碳C、硫S）通常直接用元素符號表示；氣態(tài)非金屬單質(zhì)多為雙原子分子（如氧氣O?、氫氣H?、氮?dú)釴?、氯氣Cl?），需注意右下角的角標(biāo)“2”。*化合物化學(xué)式：掌握常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)是關(guān)鍵。應(yīng)牢記“正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后；交叉約簡，寫在右肩；代數(shù)和為零，檢查不能省”的規(guī)則。例如，書寫氧化鋁的化學(xué)式，鋁顯+3價(jià)，氧顯-2價(jià)，交叉后為Al?O?，經(jīng)檢查(+3)×2+(-2)×3=0，正確。*注意區(qū)分相似符號：如CO（一氧化碳）與Co（鈷元素），Cu（銅）與Ca（鈣），數(shù)字“2”的位置（如CO?中“2”表示一個(gè)二氧化碳分子含兩個(gè)氧原子，不可寫成CO?或Co?）。2.配平化學(xué)方程式是核心配平的目的是使方程式左右兩邊各元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。常用方法有：*觀察法：適用于簡單反應(yīng)。從化學(xué)式較復(fù)雜的物質(zhì)入手，觀察其他物質(zhì)的化學(xué)式，通過調(diào)整系數(shù)使原子守恒。例如，鎂在氧氣中燃燒：Mg+O?—MgO，觀察到右邊O原子為1，左邊為2，在MgO前配“2”，則右邊Mg為2，再在左邊Mg前配“2”，即2Mg+O?點(diǎn)燃2MgO。*最小公倍數(shù)法：找出方程式兩邊某元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定相關(guān)化學(xué)式的系數(shù)。例如，氯酸鉀分解制氧氣：KClO?—KCl+O?。氧原子左邊3個(gè)，右邊2個(gè)，最小公倍數(shù)為6。因此，KClO?前配“2”，O?前配“3”，再配平K和Cl，得到2KClO?$\xlongequal[\triangle]{MnO_2}$2KCl+3O?↑。*奇數(shù)配偶法：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子總數(shù)一邊為奇數(shù)、一邊為偶數(shù)的元素為起點(diǎn)，將奇數(shù)配成偶數(shù)，再依次配平其他元素。例如，鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O?—Fe?O?。右邊氧原子為4（偶數(shù)），左邊為2（偶數(shù)），但右邊Fe為3（奇數(shù)），左邊為1（奇數(shù)）?？上仍贔e前嘗試配“3”，則右邊Fe?O?中Fe已滿足，再配O?，3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?。3.標(biāo)注反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)是規(guī)范*反應(yīng)條件：常見的有“點(diǎn)燃”、“加熱”（可用“△”表示）、“高溫”、“催化劑”等，應(yīng)寫在等號的上方或下方。例如，高錳酸鉀受熱分解：2KMnO?$\triangle$K?MnO?+MnO?+O?↑。*生成物狀態(tài)：氣體用“↑”表示，沉淀用“↓”表示。*若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，則氣體物質(zhì)后標(biāo)“↑”。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。*若反應(yīng)物中無固體，生成物中有難溶性固體（沉淀），則沉淀物質(zhì)后標(biāo)“↓”。例如，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH。*若反應(yīng)物和生成物中均有氣體或均有固體，則無需標(biāo)注。4.檢查與驗(yàn)證是保障完成上述步驟后，務(wù)必檢查：*化學(xué)式是否全部正確。*方程式是否配平（各元素原子個(gè)數(shù)是否相等）。*反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)注是否準(zhǔn)確、規(guī)范。*等號是否正確使用（不可用箭頭“→”，除非是有機(jī)反應(yīng)的簡易表示）。二、化學(xué)方程式書寫練習(xí)題（一）基礎(chǔ)鞏固題（直接寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）1.碳在氧氣中充分燃燒。2.硫在空氣中燃燒。3.鎂條在空氣中燃燒。4.鐵絲在氧氣中燃燒。5.氫氣在氧氣中燃燒。6.電解水。7.過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制氧氣。8.氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱條件下分解制氧氣。9.鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣。10.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅的原理）。（二）能力提升題（按要求書寫化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型，化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）1.實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成氯化鈣和水。（）2.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀和水。3.一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳。（）4.高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）生成氧化鈣和二氧化碳。（）5.甲烷（CH?）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。參考答案（部分提示）（一）基礎(chǔ)鞏固題（示例）1.C+O?點(diǎn)燃CO?2.S+O?點(diǎn)燃SO?...（其余答案請自行完成并對照檢查）（二）能力提升題（示例）1.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（復(fù)分解反應(yīng)）**提示：注意碳酸鈣是固體，鹽酸是液體，二氧化碳是氣體需標(biāo)注↑。反應(yīng)類型不屬于化合或分解，是復(fù)分解反應(yīng)，此處略作拓展。*3.2CO+O?點(diǎn)燃2CO?（化合反應(yīng)）...（其余答案請自行完成并對照檢查，反應(yīng)類型需準(zhǔn)確判斷）三、書寫常見錯(cuò)誤警示*臆造化學(xué)式：如將氧化鋁寫成AlO（應(yīng)為Al?O?），將氫氧化鈉寫成Na(OH)?（應(yīng)為NaOH）。*配平系數(shù)不簡：如將H?+O?點(diǎn)燃H?O配平為2H?+O?點(diǎn)燃2H?O是正確的，若寫成4H?+2O?點(diǎn)燃4H?O則系數(shù)未化簡。*亂標(biāo)氣體或沉淀符號：如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?和H?↑（正確），但若寫成Fe+H?SO?↑=FeSO?+H?則完全錯(cuò)誤。*反應(yīng)條件混淆：如將“點(diǎn)燃”寫成“燃燒”（燃燒