達州高二期末考試化學及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.二氧化硫2.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與稀鹽酸反應B.甲烷的燃燒C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D.生石灰與水反應3.已知反應\(A+3B=2C+D\)在某段時間內以\(A\)的濃度變化表示的化學反應速率為\(1mol/(L·min)\)，則此段時間內以\(C\)的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.\(0.5mol/(L·min)\)B.\(1mol/(L·min)\)C.\(2mol/(L·min)\)D.\(3mol/(L·min)\)4.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池負極發(fā)生氧化反應C.原電池中電子流出的一極是正極D.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑\)B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O\)C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O\)D.銅片插入硝酸銀溶液中：\(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag\)6.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且都為零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變7.下列說法正確的是（）A.\(pH=7\)的溶液一定呈中性B.常溫下，\(pH=12\)的\(NaOH\)溶液和\(pH=2\)的\(CH_{3}COOH\)溶液等體積混合后溶液呈酸性C.常溫下，\(0.1mol/L\)的\(CH_{3}COOH\)溶液中，\(c(H^{+})=0.1mol/L\)D.常溫下，\(0.1mol/L\)的\(NaOH\)溶液中，\(c(OH^{-})=10^{-13}mol/L\)8.下列物質的水溶液顯堿性的是（）A.\(NH_{4}Cl\)B.\(Na_{2}SO_{4}\)C.\(CH_{3}COONa\)D.\(KNO_{3}\)9.在一定溫度下，將\(2molA\)和\(1molB\)兩種氣體混合于\(2L\)密閉容器中，發(fā)生如下反應：\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoonsxC(g)+2D(g)\)，\(2min\)末反應達到平衡狀態(tài)，生成了\(0.8molD\)，并測得\(C\)的濃度為\(0.4mol/L\)。下列判斷不正確的是（）A.\(x=2\)B.\(2min\)內\(A\)的反應速率為\(0.3mol/(L·min)\)C.\(B\)的轉化率為\(40\%\)D.平衡時\(A\)的濃度為\(0.6mol/L\)10.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B.犧牲陽極的陰極保護法是利用電解原理防止金屬腐蝕C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應為\(Fe-3e^{-}=Fe^{3+}\)D.在鐵表面鍍鋅可防止鐵被腐蝕二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生2.下列關于化學反應速率的影響因素說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大B.升高溫度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.加入催化劑，可降低反應的活化能，從而使反應速率增大D.對于有氣體參加的反應，增大壓強，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大3.下列有關化學平衡移動的說法正確的是（）A.升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大反應物濃度，平衡一定向正反應方向移動C.減小壓強，平衡一定向氣體體積增大的方向移動D.加入催化劑，平衡一定不移動4.下列關于弱電解質的說法正確的是（）A.弱電解質在水溶液中部分電離B.弱電解質的電離平衡是一種動態(tài)平衡C.弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液弱D.弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^{+}\)、\(K^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)B.\(Na^{+}\)、\(OH^{-}\)、\(Cl^{-}\)、\(HCO_{3}^{-}\)C.\(Fe^{3+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SCN^{-}\)D.\(K^{+}\)、\(Ba^{2+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(Cl^{-}\)6.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解的實質是破壞了水的電離平衡C.鹽溶液的酸堿性取決于鹽的類型D.鹽類水解都是吸熱反應7.下列關于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池中負極發(fā)生氧化反應，電解池中陽極發(fā)生氧化反應B.原電池的負極和電解池的陰極都發(fā)生失電子的反應C.原電池和電解池工作時，電子都從電源的負極流向正極D.原電池和電解池的電解質溶液中，陽離子都向陰極移動8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用\(pH\)試紙測定氯水的\(pH\)B.用酸性\(KMnO_{4}\)溶液鑒別乙烷和乙烯C.用\(NaOH\)溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.用丁達爾效應鑒別\(Fe(OH)_{3}\)膠體和\(FeCl_{3}\)溶液9.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是（）A.反應熱\(\DeltaH\)的單位是\(kJ/mol\)B.放熱反應\(\DeltaH\lt0\)，吸熱反應\(\DeltaH\gt0\)C.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關D.熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質的量10.下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關B.對于一個給定的可逆反應，溫度一定時，平衡常數(shù)是一個定值C.化學平衡常數(shù)越大，說明反應進行得越完全D.化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫形式有關三、判斷題（每題2分，共20分）1.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）2.升高溫度，可逆反應的正、逆反應速率都增大。（）3.在原電池中，陽離子向負極移動。（）4.鹽類水解的程度都很小，通常用可逆號表示。（）5.當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等且都為零。（）6.對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率一定增大。（）7.醋酸的電離方程式為\(CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H^{+}\)。（）8.電解池的陽極發(fā)生還原反應。（）9.中和熱是指強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成\(1molH_{2}O\)時所放出的熱量。（）10.化學平衡常數(shù)越大，反應進行得越慢。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？答：濃度，增大反應物濃度，反應速率增大；溫度，升高溫度，反應速率增大；催化劑，降低反應活化能，加快反應速率；壓強（有氣體參加的反應），增大壓強，反應速率增大；反應物接觸面積等也會影響反應速率。2.簡述原電池的工作原理。答：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。較活潑金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬或導電非金屬作正極，溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極經導線流向正極，形成電流。3.簡述鹽類水解的規(guī)律。答：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。即含有弱酸根或弱堿陽離子的鹽會水解，對應的酸或堿越弱水解程度越大，根據(jù)水解離子對應的酸堿性判斷溶液酸堿性。4.簡述化學平衡狀態(tài)的特征。答：逆：可逆反應；等：正、逆反應速率相等；動：動態(tài)平衡；定：各物質的濃度、含量等保持不變；變：條件改變，平衡可能改變。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在化學反應中，如何提高反應物的轉化率？答：可通過改變條件使平衡向正反應方向移動來提高轉化率。如增大其他反應物濃度、減小生成物濃度；對于放熱反應，降低溫度，吸熱反應升高溫度；對于氣體體積減小的反應增大壓強，氣體體積增大的反應減小壓強等。2.討論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的異同點。答：相同點：都是鐵的電化學腐蝕。不同點：吸氧腐蝕是在中性或弱酸性環(huán)境，正極氧氣得電子生成氫氧根；析氫腐蝕在酸性較強環(huán)境，正極氫離子得電子生成氫氣。3.討論弱電解質的電離平衡和化學平衡有哪些相似之處？答：二者都是動態(tài)平衡，都有平衡常數(shù)且只與溫度有關；都遵循勒夏特列原理，改變條件時平衡都會發(fā)生移動，都存在正、逆反應速率，平衡時正、逆反應速率相等。4.討論在工業(yè)生產中，應用化學平衡原理有哪些實際意義？答：可通過調整溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利于生成產品的方向移動，提高原料利用率，降低成本，提高生產效率，增加經濟效益，合理選擇反應條件促進反應進行。