第5講奇光異彩的金屬（第2課時）

（分層練習(xí)）

基礎(chǔ)練

1.12023湖南株洲真題】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進(jìn)行了如下實驗：①將X

和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，

在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>X>Y

【答案】B

【解析】由題意可知，將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明活動性X>乙將Y

和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明活動性Z>銀〉Y,所以X、

Y、Z的金屬活動性順序為：X>Z>Y,故選：B。

2.12023上海楊浦一?！肯铝胁荒芘c稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CuB.NaOHC.AgNChD.MgO

【答案】A

【解析】A.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu在金屬活動性順序中，位于氫后，

不能與稀鹽酸反應(yīng)，此選項符合題意；

B.NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，此選項不符合題意；

C.AgNCh能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和稀硝酸，此選項不符合題意；

D.MgO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水，此選項不符合題意。

故選Ao

3.12023上海靜安二?！坎荒馨袰u從CuSCU溶液中置換出來的是（）

A.AlB.AgC.FeD.Zn

【答案】B

【解析】A、在金屬活動性順序中，鋁位于銅元素前面，則鋁能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項不符

合題意；

B、在金屬活動性順序中，銀位于銅元素后面，則銀不能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項符合題意；

C、在金屬活動性順序中，鐵位于銅元素前面，則鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項不符合題意；

D、在金屬活動性順序中，鋅位于銅元素前面，則鋅能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項不符合題意。

故選Bo

4.12023上海閔行二模】將潔凈的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，一段時間后取出，鐵絲表面

覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）

A.鋅B.銅C.銅和鋅D.鐵和鋅

【答案】B

【解析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，根據(jù)

金屬活動性順序：鋅〉鐵＞氫＞銅，將潔凈的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，鐵不能與硝酸鋅

反應(yīng)，鐵可以與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，故一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)

是銅，

故選Bo

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；

置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；

分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；

復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；

由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所

以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。

6.12023上海金山二?！繛轵炞CFe、Cu和Ag三種金屬的活動性順序，下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

A.將Fe、Cu分別加入AgNCh溶液中B.將Fe、Ag分別加入CuSCU溶液中

C.將Fe、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中D.將Fe分別放入C11SO4、AgNCh溶液中

【答案】B

【解析】A、將Fe、Cu分別加入AgNCh溶液中，鐵、銅表面都有銀白色固體析出，說明銅、鐵金屬活動性

比銀強(qiáng)，無法比較銅、鐵的金屬活動性，實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B、將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中，鐵表面有銀白色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，銀表面沒

有明顯現(xiàn)象，說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，可以得出鐵＞銅＞銀，實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C、將Fe、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡生成，說明鐵金屬活動性比氫強(qiáng)，銅、銀表面沒有

明顯現(xiàn)象，說明銅、銀金屬活動性比氫弱，可以得出鐵,銅、鐵,銀，無法比較銅、銀金屬活動性，實驗方

案不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D、將Fe分別放入CuSCU、AgNCh溶液中，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵絲表

面有白色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，無法比較銅、銀金屬活動性，實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的；

答案：B。

7.下列金屬不能與CuCL溶液反應(yīng)的是()

A.ZnB.AgC.FeD.Al

【答案】B

【解析】不能與CuCL溶液反應(yīng)的金屬活動性會比銅弱，金屬活動順序表中銀的活動性排在銅的后面，所以

銀的活動性比銅弱，不能與CuCL溶液反應(yīng)；

故選：Bo

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。故選C。

9.12023四川內(nèi)江真題】金屬材料在人類活動中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.合金中只含金屬元素

B.金能壓成很薄的片，說明金的熔點高

C.在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕

D.鐵能從ZnSCU、C11SO4的溶液中置換出鋅和銅

【答案】C

【解析】A、合合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不

是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法不正確；

B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法不正確；

C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，因此在鍋鐵表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩

鋼鐵的銹蝕，故選項說法正確；

D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，因此鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSCU

的溶液中鋅，故選項說法不正確。

故選C。

10.現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（）

A.稀鹽酸

B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.硫酸鋅溶液

【答案】D

【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的金屬

活動性比氫若，所以鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；

B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題

思；

C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；

D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵、銅金屬活動性比鋅弱，但無法比

較鐵、銅的金屬活動性，符合題意；

答案：Do

11.下列事實能用金屬活動性解釋的是（）

①鋁制品比鐵制品耐腐蝕

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅

③用稀鹽酸除鐵銹

④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)

A.①②B.①②③C.②④D,①②④

【答案】C

【解答】①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的

進(jìn)一步進(jìn)行，不能說明鐵的活動性比鋁強(qiáng)，不能用金屬活動性解釋；

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；

③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動性解釋；

④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋；

由以上分析可知，C正確。

故選：Co

12.12023山東聊城真題】為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，下列實驗方案能達(dá)到目的的是（）

A,將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中

B.將Cu分別放入FeCb、AgNCh溶液中

C.將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中

D,將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNCh溶液中

【答案】B

【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與

稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；

B、將Cu分別放入FeCL、AgNCh溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸

銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強(qiáng)，選項正確；

C、將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不

能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；

D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu

放入AgNCh溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強(qiáng)，但不能驗證鐵與銅的活動性的關(guān)系，選

項錯誤，故選B。

13.某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計下列實驗。

I.鐵、銅金屬活動性比較

實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論

①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中

O

③將Fe絲插入盛有2mLeuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。

結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填“強(qiáng)”或“弱”）。

II.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。

（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有（填化學(xué)式）。

（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH<7,表明廢液

中還有硫酸。

（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCU,采取向廢液中加入過量的Fe粉,

待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為（填化學(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。

【答案】①.Fe+H2s04=FeS0&+H2f；②.紅；③.強(qiáng)；@.CuSO4>FeSO4；⑤.標(biāo)準(zhǔn)比色卡；⑥.Fe、Cu

【解析】固①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明在金屬活動性

順序里，銅排在氫后；

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+HzS04=FeS04+H2t,說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；

③將Fe絲插入盛有2mLeuS04溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆

蓋，說明鐵比銅活潑；

結(jié)論：通過以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強(qiáng)；

0.（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫酸

亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSO4,FeSO4；

（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得廢液pHV7,

溶液顯酸性，說明還含硫酸；

（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeS04,采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu。

提升練

1.12023上海嘉定二?！肯蛳跛徙y溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，下列說法正確的是（）

A.濾渣為Cu和Ag,則濾液無色

B.向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾渣為Ag

C.濾液為藍(lán)色，則濾渣中沒有銅

D.向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則其溶質(zhì)為Cu（NO3）2

【答案】D

【解析】A、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，說法錯誤；

B、銅也不和鹽酸反應(yīng)，則不能判斷濾渣中只含有銀，說法錯誤；

C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，當(dāng)銅過量時濾渣中含有銅和銀，說法錯誤；

D、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，硝酸銅和鹽酸不反應(yīng)，如產(chǎn)

生白色沉淀，說明濾液中的溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅，如無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)

為硝酸銅，說法正確；

故選：Do

2.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是（）

A.CuS04溶液B.稀H2sC.AgN03溶液D.A1CL溶液

【答案】A

【解析】A、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng),

無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，符合題意；

B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不

與稀硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動性順

序里，鋁的金屬活動性比銅、銀強(qiáng)，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；

C、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸

銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證鋁、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，

不符合題意。

故選Ao

3.12023遼寧鐵嶺真題】現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗證它們金屬活動性強(qiáng)弱，該試

劑是（）

A.稀硫酸B.硝酸鎂溶液C.硝酸銅溶液D,硝酸鋁溶液

【答案】C

【解析】A、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)只有鋁與稀硫酸反應(yīng)，只能驗證鋁的活動性強(qiáng)于氫，銅、銀的活動弱

于氫，無法驗證銅、銀的活動性強(qiáng)弱，使用稀硫酸不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性強(qiáng)弱的實驗?zāi)康模?/p>

錯誤；

B、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)都不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，使用硝酸鎂溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活

動性強(qiáng)弱的實驗?zāi)康模e誤；

C、硝酸銅為可溶性鹽，鋁能與硝酸銅反應(yīng)置換出銅，能驗證鋁的活動性強(qiáng)于銅，銀與硝酸銅溶液不反應(yīng),

能驗證銅的活動性強(qiáng)于銀，從而可以得出鋁、銅、銀的活動性順序，正確；

D、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)都不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，使用硝酸鋁溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活

動性強(qiáng)弱的實驗?zāi)康?，錯誤。

故選Co

4.12023湖南永州真題】三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：

則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【答案】D

【解析】Y能和硫酸反應(yīng)，Z不能和硫酸，則說明在金屬活動性順序中，Y位于氫元素前面，Z位于氫元素后

面，則Y位于Z前面，Z能將X從其化合物中置換出來，則Z位于X前面，則金屬活動性順序：Y>Z>XO

故選D。

5.[2023上海閔行二模】將粉末狀的金屬M加入一定量的AgNCh和Cu（NCh）2混合溶液，加入金屬M的質(zhì)

量與充分反應(yīng)后剩余金屬種類的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

[剩余金屬種類

3O-1-----

10-^!

?I

!!!

0abc金屬M的質(zhì)量（g）

A.金屬活動性：Cu>M>Ag

B.加入ag金屬M,充分反應(yīng)后剩余的金屬是Cu

C.加入bg金屬M,充分反應(yīng)后溶液中含有CU（NO3）2

D,加入eg金屬M,充分反應(yīng)后溶液中含有2種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知，隨著金屬M加入，剩余金屬的種類逐漸增多，最多是3種，說明M能置換出銀、

銅，三種金屬的活動性順序是M>Cu>Ag,即M先與硝酸銀反應(yīng)生成M的硝酸鹽和銀，再與硝酸銅反應(yīng),

生成M的硝酸鹽和銅。

A、根據(jù)分析可知，金屬活動性：M>Cu>Ag；說法錯誤；

B、加入ag金屬M,剩余固體只有1種，說明M中與硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后剩余的金屬是Ag,說法錯誤；

C、加入bg金屬M,剩余固體有2種，充分反應(yīng)后剩余的金屬是Ag、Cu,根據(jù)圖示可知，此時硝酸銅沒有

完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后溶液中含有CU（NO3）2,說法正確；

D、加入eg金屬M,剩余固體有3種，M與硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后溶液中含有M的硝酸鹽，

只有1種溶質(zhì)，說法錯誤。

故選Co

6.12023上海閔行二?！繗錃膺€原氧化銅的實驗裝置如圖所示，說法錯誤的是（）

A.導(dǎo)氣管伸入試管底部的原因是氫氣的密度比空氣小

B.反應(yīng)開始后通入O.lmol氫氣可生成0.1mol銅

C.實驗中固體減少d質(zhì)量小于生成水的質(zhì)量

D.實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體可能是暗紅色

【答案】AB

【解析】A、導(dǎo)氣管伸入試管底部的原因是為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故選項說法不正

確；

A

B、氫氣與氧化銅在加熱時生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CUO=CU+H2O,該反應(yīng)前后都要通入氫

氣，因此反應(yīng)開始后通入O.lmol氫氣不可能生成O.lmol銅，故選項說法不正確；

A

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+CuO=Cu+H2。可知，實驗中固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此

小于生成水的質(zhì)量，故選項說法正確；

D、實驗中生成的銅是紅色的，若生成的銅部分被氧化，則試管內(nèi)的固體可能是暗紅色，故選項說法正確。

故選AB?

7.12023湖南郴州真題】為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設(shè)計了如下所示的兩組實驗。下

列說法正確的是（）

CuSC）4溶液

A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序

C.實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大

D.實驗①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe>Cu,銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明活

動性Cu>Ag,可得出活動性Fe>Cu>Ag,正確；

B、實驗②銀的活動性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；

D、實驗①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，錯誤；

故選A?

8.12023遼寧錦州真題】向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。下

列說法正確的是()

A.若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNCh

B.若濾渣中有Cu,濾液中一定沒有AgNCh和Cu(NO3)2

C.若濾渣中沒有Fe,濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2

D,若濾渣中有Fe,濾液中一定沒有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

【答案】C

【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故

當(dāng)鐵粉恰好將銀離子置換出來后，濾渣中沒有Cu,濾液中不含有AgNCh,故A錯誤；

B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有

Cu,說明濾液中的AgNCh被反應(yīng)完全，Cu(NO3)2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯誤；

C、濾渣中沒有Fe時，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2,

故C正確；

D、若濾渣中有Fe,說明AgNCh和Cu(NO3)2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu(NO3)2和AgNCh,

濾液中只含有Fe(NO3)2,故D錯誤。

故選C。

9.為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖四組實驗。下列說法錯誤的是()

①②③④

A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.通過實驗①、②、③,能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu,Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.實驗④中X為Cu,Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

【答案】B

【解答】A、甲中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與硫酸不反應(yīng)，

說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,故正確；

B、甲中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅

排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,丙中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，

說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；

C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；

D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明銅比銀活

潑，故正確。

故選：Bo

10.12023北京真題】為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學(xué)們設(shè)計了下圖所示的6個實驗。圖中，

“T”表示將金屬加入鹽溶液。

（1）⑤中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）設(shè)計②的目的是o

（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是o

（2）銅的活潑性比銀強(qiáng)；

（3）④可證明銅比銀活潑，⑥可證明鐵比銀活潑，但無法確定鐵和銅的活潑性強(qiáng)弱（合理即可）

（2）②是將銅加入硝酸銀溶液中，可探究銅的活潑性比銀強(qiáng)，故填：銅的活潑性比銀強(qiáng)；

（3）④是將銀加入硫酸銅溶液中，無明顯變化，可證明銅比銀活潑，⑥是鐵加入硝酸銀溶液中，觀察到

鐵絲表面有銀白色物質(zhì)析出，可證明鐵比銀活潑，但無法