新疆維吾爾自治區(qū)2026屆化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是()A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1molFe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA2、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C6H6的是A． B． C． D．3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NAC．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD．在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA4、下列物質(zhì)與類類別不對應(yīng)的是ABCD小蘇打

食用油

淀粉

84消毒液

鹽高分子化合物糖類混合物A．A B．B C．C D．D5、下列說法正確的是A．所有物質(zhì)燃燒必須有氧氣B．金屬鈉著火時可以使用泡沫滅火器滅火C．不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D．置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)一定是還原劑6、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+B．無色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?D．由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B．明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．某溫度和壓強下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA9、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵10、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶311、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點B．整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生D．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOB．能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3-C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOD．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-13、研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．由②中現(xiàn)象i可知，Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-15、據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了某種CO2的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于SiO2的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯誤的是A．該晶體不可用作制冷材料B．該晶體硬度大，可用作耐磨材料C．該晶體有很高的熔點D．該晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵16、下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________18、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________19、某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。20、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。21、鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見的塑化劑，可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：請回答下列問題：（1）DBP的分子式為________________，C的順式結(jié)構(gòu)為________________。（2）B中含有的官能團名稱為________________，反應(yīng)③的類型為________反應(yīng)。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③______________________________________________________________反應(yīng)⑥_______________________________________________________________（4）E的一種同分異構(gòu)體F，，苯環(huán)上含有兩個取代基，能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molF完全反應(yīng)消耗3molNaOH，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________________。（5）檢驗C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，水也含有氧原子，所以該溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量大于0.3mol，個數(shù)大于0.3NA，故A錯誤；B、1個羥基含9個電子，1個氫氧根離子含10個電子，則1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，故B錯誤；C、NO2和N2O4混合氣體從組成上可以看成NO2，4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，個數(shù)為0.2NA，故C正確；D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，有1molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選C。2、D【分析】比例模型不是物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)及分子組成，先根據(jù)各選項中的比例模型推斷其分子式，然后判斷分子式是否為C6H6即可?！驹斀狻緼、的分子組成為AB4，可以表示甲烷，分子式不是C6H6，選項A錯誤；B、分子組成為A2B4，可以表示乙烯，分子式不是C6H6，選項B錯誤；C、的分子組成為A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H6，選項C錯誤；D、為平面結(jié)構(gòu)，分子式為A6B6，可以表示苯，分子式為C6H6，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了有機物分子組成與結(jié)構(gòu)、比例模型的表示方法，題目難度中等，注意明確比例模型的概念及表示方法，能夠根據(jù)提供的比例模型判斷其分子組成、空間結(jié)構(gòu)，以及注意原子數(shù)目的多少。3、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L水中含有分子的數(shù)目，A錯誤；B.鐵離子水解，因此100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.02NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D.合成氨反應(yīng)是可逆的，在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。點睛：該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。4、B【詳解】A.小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于鹽，A項正確；B.食用油是高級脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B項錯誤；C.淀粉是多糖中的一種，屬于糖類，C項正確；D.由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)來制備84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，屬于混合物，D項正確；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、高分子化合物、糖類等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。在解答物質(zhì)分類題目時，一定要注意分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同。關(guān)鍵是正確理解分類標(biāo)準(zhǔn)和找出分類標(biāo)準(zhǔn)。在高考命題時常將混合物與純凈物的分類、氧化物的分類、離子化合物與共價化合物的分類、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的分類作為熱點考查。學(xué)生在復(fù)習(xí)時以這些作為重點。5、C【解析】A.不是所有物質(zhì)的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中的燃燒就不需要氧氣，故A錯誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；

C.因為氫氧化鈉(NaOH)具有堿性，可以與玻璃(成分是二氧化硅SiO2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性，把玻璃塞和試劑瓶粘在一起，致使打不開，故C正確；D.置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)不一定是還原劑，例如Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，Cl2是氧化劑，故D錯誤；故選C。6、C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，NO3?可以把Fe2+氧化，A不正確；B.MnO4?能使溶液顯紫紅色，B不正確；C.c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液顯堿性，Na+、CO32?、NO3?、SO42?等4種離子可以在堿性溶液中大量共存，C正確；D.由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中，水的電離可能受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，NH4+不能大量存在于堿性溶液，HCO3?既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于堿性溶液，D不正確。本題選C。7、B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物，A錯誤；明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，B正確；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英坩堝來加熱燒堿或純堿，C錯誤；HClO具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關(guān)，D錯誤。8、C【詳解】A．O2與O3混合相當(dāng)于O原子混合，n(O)=，則含有氧原子總數(shù)為3NA，A正確；B．n(NH3)=，根據(jù)關(guān)系1NH3~3e-確定轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關(guān)系1CH3CH2OH~1O—H可知，含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選C。9、D【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。【詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。10、C【解析】A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯誤；故選C。11、D【詳解】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，耗能大，故A說法正確；B.基本過程中有兩個反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH兩種，故B說法正確；C.在“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故C說法正確；D.“反應(yīng)、分離”過程中分離物質(zhì)的操作是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D說法錯誤；答案選D。12、A【解析】本題考查離子共存知識點，可結(jié)合限定的條件，逐一進行判斷。【詳解】A.在無色透明溶液中，Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A項正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3－不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項錯誤；C.H＋與NO3－結(jié)合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項錯誤；D.與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2＋不能大量共存，故D項錯誤。綜上，本題選A?！军c睛】判斷離子共存時，要遵循以下原則：溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等；溶液為堿性時，不能出現(xiàn)與OH-反應(yīng)的離子，如：H+、HCO3?等；溶液具有氧化性時，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。13、D【分析】1.56gNa2O2的物質(zhì)的量==0.02mol，加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結(jié)合實驗現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說明是氧氣，是過氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；B．由分析知，②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與③i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由④知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，說明②溶液紅色褪去是因為c(OH-)大，故B正確；C．根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而①中溶液變紅色，20秒后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是過氧化氫的氧化作用，故C正確；D．①中過氧化氫已經(jīng)將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯誤；故選D。14、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。15、D【分析】其結(jié)構(gòu)類似于SiO2的結(jié)構(gòu)，說明此CO2晶體屬于原子晶體?！驹斀狻緼.原子晶體CO2有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，故A正確；B.原子晶體硬度大，所以原子晶體CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正確；C.原子晶體具有很高的熔點、沸點，故原子晶體CO2有很高的熔點、沸點，故C正確；D.原子晶體CO2的結(jié)構(gòu)類似SiO2，碳原子和氧原子應(yīng)為單鍵，1個C原子形成4個C?O鍵，故D錯誤；答案選D。16、B【解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯誤；D項，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)在同一濃度下進行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N。【詳解】(1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c睛】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。19、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。①涉及的方程式為，，，，，②驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會污染空氣，最終氣體應(yīng)通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序為EDF。本小題答案為：EDF。（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應(yīng)，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因為生成的氣體只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol?！军c睛】本題解答時應(yīng)注意驗證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗NO的方法是通入氧氣，無色的NO遇氧氣會變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會干擾NO的檢驗，所以檢驗NO前應(yīng)先除去NO2。20、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)只需檢驗碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分數(shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量