2026屆湖南省益陽市、湘潭市高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆湖南省益陽市、湘潭市高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在廚房里對水進(jìn)行下列操作,能促進(jìn)水的電離的是()A.加入少量酒精B.加入少量食醋C.把水放入冰箱中使其降溫至1℃D.把水加熱至沸騰2、某有機物的分子式為C4H6O2,下列說法不正確的是A.可能含有一個酯基和一個碳碳雙鍵B.可能含有一個醛基和一個羰基C.可能含有一個環(huán)和一個酯基D.可能含有一個醛基和一個碳碳三鍵3、下列物質(zhì)屬于芳香烴的是A. B.C. D.4、下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉放置在空氣中,一段時間后,將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗,加熱時,鈉易與氧氣反應(yīng),加熱時,鈉燃燒,發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng),加熱時生成Na2O的速率加快B向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2A.A B.B C.C D.D5、酚酞是一種常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,酚酞屬于()A.氧化物B.堿C.有機物D.無機物6、下列關(guān)于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是()A.若X為碳棒,開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于B處時,為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.若X為碳棒,開關(guān)K置于B處時,鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑7、“垃圾分類就是新時尚”。實行垃圾分類,創(chuàng)造美好生活。下列垃圾不屬于廚余垃圾的是A.菜梗 B.啤酒瓶 C.變質(zhì)剩飯 D.水果皮8、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子與硅原子的位置是交替的,在下列三種晶體中,它們的熔點從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③9、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A.Al B.P C.S D.Cl10、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是()A.元素原子量周期性變化B.元素的主要化合價存在周期性變化C.原子最外層電子數(shù)存在周期性變化D.元素的核電荷數(shù)存在周期性變化11、常溫下,分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片,同時投入下列四種溶液中,產(chǎn)生H2速率最快的是()A.150mL0.2mol/LHCl B.50mL0.2mol/LH2SO4C.500mL0.3mol/LHCl D.100mL18.4mol/LH2SO412、有如下4種碳架的烴,則下列判斷正確的是A.a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體B.b和c不是同系物C.a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D.只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)13、用如圖所示裝置,可由乙二醛制備乙二酸,反應(yīng)原理為+2Cl2+2H2O+4HCl。下列說法正確的是A.該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極的反應(yīng)式為C.鹽酸除起增強溶液導(dǎo)電性的作用,還提供參與電極反應(yīng)D.理論上每得到乙二酸,將有從右室遷移到左室14、能作防腐劑又能用調(diào)味劑的物質(zhì)是()A.甲醛 B.小蘇打 C.食鹽 D.苯甲酸鈉15、室溫下,有兩種溶液:①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A.通入少量HCl氣體B.加入少量NaOH固體C.加入少量H2OD.適當(dāng)升高溫度16、把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是()A.向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多B.向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多C.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高D.給溶液加熱,溶液的pH升高17、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回銅片B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑D.銅電極出現(xiàn)氣泡18、已知電離平衡常數(shù)H2SO3:H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2,HSO3?SO32-+H+K2=1.02×10-7;H2CO3:H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11,則溶液中不可以大量共存的離子組是A.HSO3-、CO32-B.HSO3-、HCO3-C.SO32-、HCO3-D.SO32-、CO32-19、下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A.①②③④⑤⑥B.③⑥C.①⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥20、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液,反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)21、常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸,這利用了濃硫酸的()A.強酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強氧化性22、常溫下,將pH=12的Ba(OH)2與pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)為A.5×10-10 B.2×10-12 C.5×10-12 D.(10-12+10-9)/2二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。已知:(R1、R2表烴基或氫原子)請回答:(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。(4)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a.能發(fā)生銀鏡反b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶624、(12分)(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號,下同)______,屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:醋酸:______。次氯酸鈉:______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1,則c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol?L-1的HCl溶液,丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。25、(12分)某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時間t_______4.0min(填>、=或<)。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗,請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。26、(10分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(為mg;已測得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的________上升,則裝置氣密性良好。②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗:①操作I涉及的實驗名稱有___________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、____________。②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________________。27、(12分)欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________;(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________;(3)如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________;(4)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________;(5)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________;(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號)。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗28、(14分)鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。(1)TiO2+鈦的化合價為________(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________________。(4)已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?,還需要采取的措施是____。(5)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。29、(10分)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法:_______________________準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H+②Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32-===2I-+S4O62-(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-①滴定至終點時,溶液顏色的變化:________。②滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】A、酒精為非電解質(zhì),對水的電離無影響,A錯誤;B、食醋的主要成分為醋酸,電離出H+,抑制水的電離,B錯誤;C、水的電離是吸熱反應(yīng),降溫,水的電離平衡逆向移動,電離程度減小,C錯誤;D、水的電離是吸熱反應(yīng),升溫,水的電離平衡正向移動,電離程度增大,從而升溫促進(jìn)了水的電離,D正確。正確答案為D。2、D【詳解】某有機物的分子式為C4H6O2,不飽和度為=2;A.一個酯基和一個碳碳雙鍵,不飽和度為2,A可能;B.一個醛基和一個羰基,不飽和度為2,B可能;C.一個環(huán)和一個酯基,不飽和度為2,C可能;D.一個醛基和一個碳碳三鍵,不飽和度為3,D不可能;答案選D。3、B【解析】芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铩!驹斀狻緼.不含苯環(huán),不屬于芳香烴,故不選A;B.是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔铮蔬xB;C.含有苯環(huán),但含有氧元素,不屬于烴,故不選C;D.不含苯環(huán),不屬于芳香烴,故不選D。4、A【詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),不僅生成氧化鈉,還有氫氧化鈉和碳酸鈉,鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)時,生成過氧化鈉,故A不能得出相應(yīng)結(jié)論;B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸,都能生成CO2,故B正確,但不符合題意;C.SO2可以使品紅溶液褪色,C正確,但不符合題意;D.KI與FeCl3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,D正確,但不符合題意。本題選A。5、D【解析】酚酞含有碳、氫、氧三種元素,不屬于氧化為,故A錯誤;酚酞不能電離出氫氧根離子,不屬于堿,故B錯誤;酚酞含有碳元素,屬于有機物,故C正確;酚酞含有碳元素,不屬于無機物,故D錯誤。6、D【詳解】A.若X為碳棒,開關(guān)K置于A處,F(xiàn)e作電解池的陰極,屬外加電流的陰極保護(hù)法,可減緩鐵的腐蝕,故A項正確;B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于A處,F(xiàn)e作電解池的陰極,屬外加電流的陰極保護(hù)法,開關(guān)K置于B處,F(xiàn)e作原電池的正極,屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法,均可減緩鐵的腐蝕,故B項正確;C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于B處,F(xiàn)e作原電池的正極,屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故C項正確。D.若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,F(xiàn)e作原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+,故D項錯誤;故答案選D。7、B【分析】廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動中產(chǎn)生的垃圾,包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等,其主要來源為家庭廚房、餐廳、飯店、食堂、市場及其他與食品加工有關(guān)的行業(yè)?!驹斀狻緼.菜梗屬于廚余垃圾,A不符合題意;B.啤酒瓶不屬于廚余垃圾,其可回收再利用,B符合題意;C.變質(zhì)剩飯屬于廚余垃圾,C不符合題意;D.水果皮屬于廚余垃圾,D不符合題意。本題選B。8、A【詳解】三種晶體均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價鍵,共價鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si,鍵能:C-C>C-Si>Si-Si;共價鍵鍵長越短,鍵能越大,原子晶體的熔點越高,所以三者熔點從高到低的順序是①③②;A正確;正確選項A。9、A【詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個電子層,位于同一周期,同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,Al、P、S、Cl中,Al的原子序數(shù)最小,半徑最大,答案選A?!军c睛】本題考查原子半徑的大小比較,題目難度不大,本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小。10、C【詳解】A.因元素的原子相對原子質(zhì)量在周期表中為遞增的變化,不能體現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)中的變化,故A錯誤;B.化合價屬于元素的性質(zhì),元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果,故B錯誤;C.由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化,即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素,故C正確;D.元素的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),在周期表中為遞增的變化,故D錯誤;故選C。11、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時候,H+濃度越大,反應(yīng)速率越大?!驹斀狻緼.0.2mol/LHCl,H+濃度為0.2mol/L。B.0.2mol/LH2SO4,H+濃度為0.4mol/L。C.0.3mol/LHCl,H+濃度為0.3mol/L。D.18.4mol/LH2SO4為濃硫酸,鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項H+濃度最大,反應(yīng)最快。本題選B。【點睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。12、A【解析】試題分析:A.a(chǎn)的分子式為C4H8,d分子式為C4H8,分子式相同,是同分異構(gòu)體,故A正確;B.b的分子式為C5H12,c的分子式為C4H10,都是烷烴,為同系物,故B錯誤;C.a(chǎn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),d為環(huán)烷烴,不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.d為環(huán)烷烴,能發(fā)生取代反應(yīng),故D錯誤。故選A。考點:考查同系物;同分異構(gòu)體13、C【詳解】A.該裝置為電解池,能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯誤;B.為陰極,陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為↑,故B錯誤;C.鹽酸作為電解質(zhì)溶液起提供的作用,在極放電生成,此外,鹽酸還有增強溶液導(dǎo)電性的作用,故C正確;D.由反應(yīng)+2Cl2+2H2O+4HCl可知,每生成乙二酸轉(zhuǎn)移,將有從右室遷移到左室,則理論上每得到乙二酸,將有從右室遷移到左室,故D錯誤;答案為C。14、C【解析】分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途解答。詳解:A.甲醛有毒,不能作調(diào)味劑,A錯誤;B.小蘇打是碳酸氫鈉,不能作防腐劑,也不能作調(diào)味劑,B錯誤;C.食鹽是氯化鈉,既能作防腐劑,也能作調(diào)味劑,C正確;D.苯甲酸鈉能作防腐劑,不能作調(diào)味劑,D錯誤。答案選C。15、A【分析】NH3?H2O電離,溶液顯堿性,NH4Cl水解,溶液顯酸性,據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中通入少量HCl氣體,氫氧根離子濃度減小,促進(jìn)NH3?H2O電離,c(NH4+)增大;②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl氣體,氫離子濃度增大,抑制NH4+水解,c(NH4+)增大,故選A;B.①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量NaOH固體,氫氧根離子濃度增大,抑制NH3?H2O電離,c(NH4+)減小;②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,氫離子濃度減小,促進(jìn)NH4+水解,c(NH4+)減小,故不選B;C.①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量H2O,NH3?H2O濃度降低,c(NH4+)減??;②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O,NH4Cl濃度減小,c(NH4+)減小,故不選C;D.①升高溫度,促進(jìn)NH3?H2O電離,c(NH4+)增大;②升高溫度,促進(jìn)NH4+水解,c(NH4+)減小,故不選D;故答案選A。16、A【解析】分析:A、加入少量的NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動;B、加入Na2CO3溶液,平衡向正方向移動;C、恒溫下向溶液中加入CaO,仍為飽和溶液,濃度不變;D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解:A、加入少量的NaOH固體,OH-濃度增大,平衡向逆方向移動,則Ca(OH)2的固體增多,A正確。B、加入Na2CO3溶液,發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓,平衡向正方向移動,則Ca(OH)2的固體減少,B錯誤;C、恒溫下向溶液中加入CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,仍為飽和溶液,pH不變,但是由于水量減少,故溶解的碳酸鈣減小,C錯誤;D、給溶液加熱,Ca(OH)2的溶解度降低,溶液pH減小,D錯誤;答案選A。點睛:本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題,側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查,注意D為易錯點,Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。17、B【分析】右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知:電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片,故A正確;B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知:鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C.根據(jù)電解池工作原理可知:左側(cè)碳棒是電解池陽極,陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣,右側(cè)碳棒是陰極,該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑,故C正確;D.根據(jù)原電池工作原理可知:銅電極是正極,正極端氫離子得電子放出氫氣,故D正確;答案選B。18、A【解析】因為電力平衡常數(shù)越大酸性越強,由H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2,HSO3-?SO32-+H+K2=1.02×10-7;H2CO3:H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7,HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11的電離平衡常數(shù)可知:酸性順序為:H2SO3>HSO3-≈H2CO3>HCO3-,則強酸和弱酸鹽反應(yīng)能生成弱酸,則不能大量共存?!驹斀狻緼.因為HSO3-的電離平衡常數(shù)比HCO3-的電離平衡常數(shù)大,所以酸性HSO3->HCO3-,所以HSO3-、CO32-不能大量共存,故選A;B.因為HSO3-的電離平衡常數(shù)和H2CO3的電離平衡常近似相等,所以HSO3-、HCO3-不能反應(yīng),可以大量共存,故不選B;C.因為HCO3-的電離平衡常數(shù)比HSO3-的電離平衡常數(shù)小,所以SO32-、HCO3-不反應(yīng),可以大量共存,故不選C;D.SO32-、CO32-之間不會發(fā)生反應(yīng),所以可以大量共存,故不選D.所以本題答案為A。19、A【解析】所給物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性,都能用于殺菌消毒;故答案為A。20、D【解析】根據(jù)溶液混合時的化學(xué)反應(yīng)、混合溶液的三大守恒關(guān)系分析解答?!驹斀狻?0mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合時發(fā)生中和反應(yīng),所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。據(jù)電荷守恒,得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(D項正確);又物料守恒,得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(C項錯誤);因同濃度時,CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,混合溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)(B項錯誤);結(jié)合電荷守恒關(guān)系得c(CH3COO-)>c(Na+)(A項錯誤)。【點睛】解答溶液中粒子濃度的相互關(guān)系或比較大小,依次考慮:化學(xué)反應(yīng)、強電解質(zhì)電離、弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解(分清主次)、水的電離。21、D【詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸,這利用了濃硫酸的強氧化性,答案選D。22、B【解析】C(OH-)=10-2+10-52≈5×10-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-14/(5×10正確答案:B?!军c睛】混合溶液計算氫離子濃度:若為酸性,直接求c(H+),兩強酸混合:混合溶液中c混(H+)=;若為堿性,先求c(OH-),依據(jù)c(H+)=KW/c(OH-),兩強堿混合:混合溶液中c混(OH-)=;二、非選擇題(共84分)23、④+2Ag(NH3)2(OH)+2Ag↓+2NH3+H2O+(n-1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許,向其中加入稀硝酸至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子2【解析】試題分析:A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應(yīng)含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應(yīng)含有乙基,且與羧基處于對位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對分子質(zhì)量在180?260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應(yīng)為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為;(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),還發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)④屬于消去反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng),故答案為④;(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:;(4)根據(jù)上面的分析可知,X可能為Cl或Br,要確定X是哪種官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子;(5)符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中存在醛基;b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中存在酚羥基;c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6,說明有4種氫原子,符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO,且2個甲基處于間位,另2個分別處于對位,所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點定位】考查有機推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?!久麕燑c晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A~M的結(jié)構(gòu)簡式;A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應(yīng)含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應(yīng)含有乙基,且與羧基處于對位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對分子質(zhì)量在180?260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應(yīng)為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為,據(jù)此解答。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在電離平衡;次氯酸鈉是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+;(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中,溶液濃度越小,電解質(zhì)的電離程度越大;(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡,根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小,判斷對水電離平衡影響,等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?!驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽,熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離,屬于強電解質(zhì);②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子,屬于弱電解質(zhì);③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電,屬于化合物,是非電解質(zhì);④氯化氫氣體溶于水完全電離,屬于強電解質(zhì);⑤硫酸鋇屬于鹽,熔融狀態(tài)下完全電離,屬于強電解質(zhì);⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子,屬于化合物,是非電解質(zhì);⑦次氯酸鈉屬于鹽,是你強電解質(zhì);故屬于弱電解質(zhì)的是②;屬于非電解質(zhì)是③⑥;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+;次氯酸鈉是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+,其電離方程式為NaClO=Na++ClO-;(3)一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液里存在電離平衡,氨水的濃度越大,一水合氨的電離程度越小,濃度越小,一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越大,可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10;(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L;乙為0.1mol?L-1的HCl溶液,c(H+)=0.1mol/L,丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,由于醋酸是一元弱酸,主要以醋酸分子存在,電離產(chǎn)生的離子濃度很小,所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L,在三種溶液中都存在水的電離平衡:H2OH++OH-,加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用,溶液中離子濃度越大,水電離程度就越小,水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小,甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度:甲=乙>丙,則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為:丙>甲=乙。【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點,清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷,明確對于弱電解質(zhì)來說,越稀釋,電解質(zhì)電離程度越大;電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大,水電離程度就越小。25、其他條件相同時,增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)MnSO4<試管中取與實驗1(或2、3)完全相同的試劑,放在熱水中加熱后混勻試劑,測褪色所需時間小于實驗1(或2、3)中的褪色時間【詳解】(1)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度,當(dāng)其他條件相同時,增大H2SO4濃度,反應(yīng)速率增大。(2)①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗,則控制的條件是有無硫酸錳,且其它條件必須相同,所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快,溶液褪色的時間小于4min。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象,試管中取與實驗1(或2、3)完全相同的試劑,放在熱水中加熱后混勻試劑,測褪色所需時間小于實驗1(或2、3)中的褪色時間。26、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析,硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng);反應(yīng)過程中含有水蒸氣,可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w;(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗方法作答;②在實驗完成時,反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積;(3)①根據(jù)流程分析作答;②由流程分析判斷:碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg,根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量,從而計算?!驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析,硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng),儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量,是分液漏斗;反應(yīng)過程中含有水蒸氣,可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w,故答案為:Na2CO3;分液漏斗;除去CO2中的水蒸氣;(2)①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強;當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時,瓶內(nèi)氣體被壓縮,壓強增大,瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi),b下端玻璃管中液面上升,可以說明裝置氣密性良好,故答案為:液面;②在實驗完成時,反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積,故答案為:體積;(3)①流程分析可知,加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,通過過濾得到沉淀,洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量,故答案為:過濾;稱量;②由流程分析判斷:碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg,根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為,因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:?!军c睛】本題重點(2)①,了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法,本題采用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強,從而驗證氣密性。27、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】(1)待測溶液裝在錐形瓶中,故滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶;(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管;(3)選用甲基橙為指示劑,待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色,滴定終點顯橙色,故判斷該實驗的滴定終點為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色;(4)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如右圖為27.40mL,滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),第二組數(shù)據(jù)相差太大,舍去,另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL,標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V(標(biāo)準(zhǔn)液)==26.30mL;根據(jù)c(待測)===0.1052mol?L-1;(6)A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗,待測液增多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多,結(jié)果偏高,故A符合;B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,符合實驗操作,結(jié)果符合,故B不符合;答案選A。28、+4KSCN溶液Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑防止NH4HCO3受熱分解(或抑制Fe2+的水解)沒有向容器中補充足量空氣(或氧氣)TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O+2H+,加入Na2CO3,消耗H+,使水解平衡向正方向移動【解析】試題分析:本題以酸性鈦礦廢水的綜合利用為載體,考查流程的分析,F(xiàn)e3+的檢驗,離子方程式的書寫,反應(yīng)條件的控制,溶度積的應(yīng)用,外界條件對鹽

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