貴州省銅仁市石阡縣民族中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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貴州省銅仁市石阡縣民族中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各組物質(zhì)間反應(yīng):①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有()A.①③ B.②④ C.①③④ D.①②③④2、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C,且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:()A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3CH2COOCH3 C.CH3COOCH2CH3 D.HCOOCH(CH3)23、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是A.SO2和SO3共2molB.生成SO32molC.放出197kJ熱量D.含氧原子共12mol4、下列原子團(tuán)的名稱和寫法都正確的是A.羥基(-HO) B.羧基(-COOH) C.氨基(-NH3) D.肽鍵(-CO-N-)5、甲烷的燃燒熱為ΔH1,氫氣的燃燒熱為ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),反應(yīng)熱為ΔH3,則甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為()A.B.C.D.6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是A.與Na反應(yīng)時(shí),乙醇的反應(yīng)速率比水慢B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C.乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能7、下列說(shuō)法正確的是A.將硝酸銨晶體溶于水測(cè)得水溫下降,證明硝酸銨水解吸熱B.鍍錫鐵鍍層破損后,在潮濕的空氣中會(huì)加快破損處鐵的腐蝕C.2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積,NO2轉(zhuǎn)化率增大,氣體顏色變淺D.SO2的催化氧化反應(yīng),溫度越高反應(yīng)速率越快,越有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率8、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程:第一步:2NO?N2O2快速平衡第二步:N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)第三步:N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.若第一步反應(yīng)△H<0,則升高溫度,v正減小,v逆增大B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O29、通常情況下,不能用鋁制容器盛放的是()A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鎂原子:Mg2+ B.氯原子:Cl2C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙醇的結(jié)構(gòu)式:11、下列各組元素都屬于p區(qū)的是()A.原子序數(shù)為1,6,10的元素B.N,S,PC.Na,Li,MgD.Fe,Cr,Cl12、下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是()A.SO B.NH3 C.C2H6 D.SO213、已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.CO是還原劑 B.Fe2O3被還原C.屬于氧化還原反應(yīng) D.屬于置換反應(yīng)14、下列儀器不可以加熱的是A. B. C. D.15、有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水,元素組成分析發(fā)現(xiàn),該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%,它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法不正確的是A.含有C、H、O三種元素B.相對(duì)分子質(zhì)量為60C.分子組成為C3H8OD.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH316、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體,可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是()A.8種B.7種C.6種D.5種二、非選擇題(本題包括5小題)17、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛,可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基,已知:閱讀合成路線圖,回答有關(guān)問(wèn)題:(1)反應(yīng)Ⅰ的類型是____。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(3)反應(yīng)Ⅲ的條件是____。(4)G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2,化合物D中只含一個(gè)碳,可發(fā)生如圖所示變化:(1)C中官能團(tuán)的名稱是______。(2)有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________.(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1,有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物.19、硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,帶有強(qiáng)烈的SO2氣味,久置于空氣中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體,可采取的操作是__________。(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量,實(shí)驗(yàn)方案如下。步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋至100mL。步驟2:量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH≤2,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定前錐形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視20、H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)定性分析:圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______________________。(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)______,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過(guò)一段時(shí)間后看__________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過(guò)程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。(填“加快”或“減慢”),其變化的原因是_____________。(選填字母編號(hào))A.改變了反應(yīng)的活化能B.改變活化分子百分比C.改變了反應(yīng)途徑D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)(4)另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大,H2O2分解速率__________。21、常溫下,向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液,混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示(密度引起的體積變化忽略不計(jì)),下列說(shuō)法正確的是()A.由圖無(wú)法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸B.混合溶液的pH=7時(shí),HA與MOH恰好完全反應(yīng)C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D.當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí),溶液中:c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO2,與稀硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO,硝酸的濃度不同,反應(yīng)情況不同,①符合題意;②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O,加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同,與濃度無(wú)關(guān),②不符合題意;③Zn與濃硫酸反應(yīng),生成SO2,與稀硫酸反應(yīng)生成H2,硫酸濃度不同,產(chǎn)物不同,③符合題意;④MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸的濃度不同,反應(yīng)情況不同,④符合題意;綜上,由于濃度不同,反應(yīng)情況不同的是①③④,C符合題意;故答案為:C2、B【分析】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B,C4H8O2可為酯,水解生成酸和醇,將A氧化最終可得C,且B和C為同系物,說(shuō)明A為醇,B和C為酸,C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為HCOOH,則A應(yīng)為CH3OH,B為CH3CH2COOH,以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?!驹斀狻糠肿邮紺4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B,C4H8O2可為酯,水解生成酸和醇,將A氧化最終可得C,且B和C為同系物,說(shuō)明A為醇,B和C為酸,C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為HCOOH,則A應(yīng)為CH3OH,B為CH3CH2COOH,對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3,

所以B選項(xiàng)是正確的。3、A【詳解】A.在此可逆反應(yīng)中,由于SO2與SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,有多少SO2參加反應(yīng),就生成多少SO3,所以SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是一個(gè)定值,共2mol,A正確;B.因?yàn)榉磻?yīng)可逆,所以2molSO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3,B錯(cuò)誤;C.從熱化學(xué)方程式可以看出,只有2molSO2完全反應(yīng)時(shí),才放出197kJ熱量,但反應(yīng)可逆,SO2不可能完全轉(zhuǎn)化,所以放出的熱量一定小于197kJ,C正確;D.按原子守恒原則,反應(yīng)物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol,所以混合物含氧原子不可能為12mol,D錯(cuò)誤。故選A。4、B【詳解】A.羥基應(yīng)寫成-OH,故錯(cuò)誤;B.羧基應(yīng)寫成-COOH,故正確;C.氨基應(yīng)寫成-NH2,故錯(cuò)誤;D.肽鍵應(yīng)寫成-CO-NH-,故錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱是關(guān)鍵,注意規(guī)范性,如羥基寫成-OH,醛基寫成-CHO,羧基寫成-COOH等。5、B【解析】設(shè)混合氣體中甲烷為xmol,氫氣為ymol,則x+y=1,根據(jù)燃燒熱的定義可得xΔH1+yΔH2=ΔH3,兩式聯(lián)立求得x/y=(△H2-△H3)/(△H3-△H1),所以本題正確答案為B。6、C【分析】A.乙醇中羥基不如水中羥基活潑;B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能,說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響;C.乙醇具有還原性,乙酸不具有還原性;D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易,說(shuō)明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【詳解】A.乙醇中羥基不如水中羥基活潑,說(shuō)明烴基對(duì)羥基產(chǎn)生影響,選項(xiàng)A能解釋;B.苯酚可以看作是苯基和羥基連接,乙醇可以可作是乙基和羥基連接,苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能,則說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響,選項(xiàng)B能解釋;C、乙醇具有還原性,乙酸不具有還原性,這是官能團(tuán)的性質(zhì),與所連基團(tuán)無(wú)關(guān),選項(xiàng)C不能解釋;D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易,說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代,選項(xiàng)D能解釋;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握。7、B【詳解】A.硝酸銨晶體溶于水測(cè)得水溫下降,溶解不是水解,該過(guò)程可以證明硝酸銨溶于水吸熱,故A錯(cuò)誤;B.鐵比錫活潑,鐵作負(fù)極,容易失去電子,故會(huì)加快破損處鐵的腐蝕,B正確;C.縮小容器體積,使體系壓強(qiáng)增大,但二氧化氮的濃度增大,故氣體顏色加深,C錯(cuò)誤;D.SO2的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;答案選B。8、B【詳解】A.不管△H<0,還是△H>0,升高溫度,v正和v逆均增大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能,B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)有效碰撞理論可知,任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞,但每一次碰撞不一定是有效碰撞,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān),溫度升高,活化分子數(shù)增多,無(wú)論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快,與平衡移動(dòng)沒(méi)有必然聯(lián)系。9、C【詳解】A.通常情況下,濃硫酸使鋁鈍化,能用鋁制容器盛放,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.通常情況下,濃硝酸使鋁鈍化,能用鋁制容器盛放,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,則不能用鋁制容器盛放,C項(xiàng)正確;D.酒精不與鋁反應(yīng),能用鋁制容器盛放,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10、D【詳解】A.鎂原子不帶電荷,原子符號(hào)為Mg,A錯(cuò)誤;B.氯原子的符號(hào)為Cl,B錯(cuò)誤;C.S原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,各原子之間以單鍵形式結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為,D正確;故選D。11、B【解析】A項(xiàng),原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne,其中H屬于s區(qū),不屬于p區(qū),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)元素周期表的分區(qū),p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素,N,S,P都屬于p區(qū),故B正確;C項(xiàng),Na,Li,Mg都屬于s區(qū),不屬于p區(qū),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),F(xiàn)e屬于d區(qū),Cr屬于d區(qū),不屬于p區(qū),故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選B?!军c(diǎn)睛】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個(gè)區(qū),各區(qū)分別如下:s區(qū)包括第一、二主族的全部元素;p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素;d區(qū)包括第三到第七副族的元素(除掉鑭系元素和錒系元素)外加第八族的元素;ds區(qū)包括第一、二副族的元素;f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素;記住以上規(guī)律就能快速解決問(wèn)題。12、D【詳解】A.硫酸根是AB4構(gòu)型,中心原子采取sp3雜化,故A不符合題意;B.根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道:,采取sp3雜化,故B不符合題意;C.乙烷C2H6是烷烴,采取sp3雜化,故C不符合題意;D.根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道:,采取sp2雜化,故D符合題意;答案選D。13、D【詳解】高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高,CO是還原劑被氧化,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e2O3是氧化劑被還原,元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)不是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),不屬于置換反應(yīng),故選D。【點(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)。注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析,物質(zhì)起還原作用,則該物質(zhì)作還原劑,其化合價(jià)要升高,在反應(yīng)中失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,可以用口訣:失高氧,低得還:失電子,化合價(jià)升高,被氧化(氧化反應(yīng)),還原劑;得電子,化合價(jià)降低,被還原(還原反應(yīng)),氧化劑。14、D【詳解】A、為燒杯,可墊上石棉網(wǎng)加熱,故A不符合題意;B、為試管,可直接加熱,加熱前應(yīng)先預(yù)熱,防止局部過(guò)熱,故B不符合題意;C、圓底燒瓶墊上石棉網(wǎng)加熱,故C不符合題意;D、容量瓶不能加熱,使用容量瓶有溫度限制,一般容量瓶上都標(biāo)有溫度(25℃),故D符合題意;綜上所述,本題正確答案為D。15、D【詳解】A、C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是100%,燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水,推斷該有機(jī)物中含有O,A正確;B、C:H:0=::=3:8:1,故其實(shí)驗(yàn)室可以判斷為:(C3H8O)n,由于H為8,C為3,滿足3×2+2=8,故其實(shí)驗(yàn)式即為分子式,故相對(duì)分子質(zhì)量為:60,B正確;C、依據(jù)B的分析可知C正確;D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰,分子式為C3H8O,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2OH,D錯(cuò)誤;答案選D。16、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代,故C5H12O的醇也為8種,故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成濃硫酸、加熱【分析】(1)根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。(2)反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。(3)G為醇,變?yōu)樘继茧p鍵,即發(fā)生消去反應(yīng)。(4)根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性,再書(shū)寫。【詳解】(1)根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng),故答案為:加成。(2)反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化,其方程式為,故答案為:。(3)G為醇,變?yōu)樘继茧p鍵,即發(fā)生消去反應(yīng),因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱。(4)G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明有對(duì)稱性,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2,有機(jī)物A能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D,說(shuō)明該物質(zhì)為酯,化合物D中只含一個(gè)碳,能在銅存在下與氧氣反應(yīng),說(shuō)明該物質(zhì)為醇,所以A為乙酸甲酯。B為乙酸鈉,C為乙酸,D為甲醇,E為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析,C為乙酸,官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物A為乙酸甲酯,與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇,方程式為:。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4,為78,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1,說(shuō)明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為1:1,分子式為C6H6,可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),故正確;b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色,但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;c.若為立方烷,不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故錯(cuò)誤;d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”,兩者一定不互為同系物,故錯(cuò)誤。故選cd。19、不能二氧化硫易溶于水過(guò)濾取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量的鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則說(shuō)明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí),溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸,與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?;裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體,通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體;Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性,量取ClO2溶液用酸式滴定管;滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原,以淀粉溶液作指示劑;根據(jù)電子守恒,二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,由關(guān)系式求解即可?!驹斀狻竣?(1)稀硫酸不能代替濃硫酸,與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,因?yàn)槎趸蛞兹苡谒什荒苡孟×蛩?。?)裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體,通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體。(3)Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可,其檢驗(yàn)方法為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則說(shuō)明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.(1)ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性,所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。(2)滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原,以淀粉溶液作指示劑,溶液藍(lán)色褪去,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí),溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且保持30s不變。(3)根據(jù)電子守恒,二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,n(S2O32-)=cV2×10-3mol,所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol,則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol,所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01

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