第34頁(yè)（共34頁(yè)）2025-2026學(xué)年上學(xué)期廣州高二化學(xué)開(kāi)學(xué)模擬卷3一．選擇題（共16小題）1．（2024春?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列有關(guān)金屬的冶煉描述錯(cuò)誤的是（）A．CO還原Fe2O3制取Fe B．電解熔融NaCl制取Na C．金屬冶煉過(guò)程中，被冶煉的金屬被還原 D．從自然界中獲得金屬單質(zhì)均需要通過(guò)化學(xué)方法2．（2015秋?荔灣區(qū)校級(jí)期末）環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)大家關(guān)注的重大問(wèn)題．下列因果關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．粉塵較多的環(huán)境﹣﹣易患（誘發(fā)）肺病 B．NO2和SO2排入大氣中﹣﹣導(dǎo)致酸雨 C．汽車尾氣（含氮的氧化物等）﹣﹣造成光化學(xué)煙霧 D．濫用化肥及含磷洗衣粉﹣﹣重金屬元素污染水土3．（2023秋?越秀區(qū)月考）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．廢氣中CO2和SO2排放到大氣中均會(huì)形成酸雨 B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度小于C．電源的正極為N D．裝置b中的總反應(yīng)為SO32-+CO2+H2O4．（2022秋?天河區(qū)校級(jí)月考）雙堿法脫除煙氣中SO2的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出還原性 B．過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．脫除SO2的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用 D．總反應(yīng)為：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O5．（2024春?廣州期末）現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列說(shuō)法正確的是（）A．用元素分析儀測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu) B．的核磁共振氫譜中有四組峰 C．用質(zhì)譜儀鑒別CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3 D．用紅外光譜鑒別CH3COCH3和CH3CH2CH2OH6．（2024春?廣州期末）丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁烷與乙烷互為同系物 B．丁烷有三種同分異構(gòu)體 C．光照條件下，乙烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D．乙烯可用于催熟果實(shí)7．（2024春?廣州期末）已知丙烷的二氯代物有4種，丙烷與有機(jī)物M（）互為同系物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丙烷的六氯代物有4種 B．丙烷與互為同分異構(gòu)體 C．有機(jī)物M的一氯代物有4種 D．有機(jī)物M的同分異構(gòu)體有4種（不含M）8．（2025春?廣州期中）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為NaOH B．濃硫酸的作用僅為催化劑 C．反應(yīng)液不易暴沸，故不用加沸石 D．反應(yīng)后a溶液上方有無(wú)色油狀液體生成9．（2025春?番禺區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于圖示對(duì)應(yīng)敘述正確的是（）A.反應(yīng)：2NO2＝N2O4，t1時(shí)，v正＝v逆B.該圖可表示NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.對(duì)于2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，實(shí)線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時(shí)v正、v逆隨時(shí)間的變化D.箭頭指示為電流方向A．A B．B C．C D．D10．（2025春?番禺區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能越大，其能量就一定越高 B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）ΔH＝﹣38.6kJ?mol﹣1 C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀溶液中H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的焓變?chǔ)＝2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 D．若2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣2687.2kJ?mol﹣1，則C2H2（g）的燃燒熱為ΔH＝﹣1343.6kJ?mol﹣111．（2025春?廣州月考）過(guò)量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)。為了加快此反應(yīng)速率，且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④再加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦12．（2025春?廣州月考）在常溫常壓下，正丁烷轉(zhuǎn)化成異丁烷的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．正丁烷和異丁烷的一氯代物都是2種 C．正丁烷和異丁烷互為同系物 D．正丁烷比異丁烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定13．（2025?荔灣區(qū)校級(jí)模擬）對(duì)于下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子或化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH溶液與少量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2B．用過(guò)量Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SOC．用鋁熱法還原金屬：Al2O3+2Fe高溫2Al+Fe2D．用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：Ag14．（2024春?海珠區(qū)校級(jí)期中）為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略），下列說(shuō)法不正確的是（）A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下不反應(yīng) B．試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率 C．一段時(shí)間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+氧化了SO2 D．一段時(shí)間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說(shuō)明SO2還原了Fe3+15．（2025春?廣州期中）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略），預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)解釋存在錯(cuò)誤的是（）A．甲中缺少Ca（OH）2，則不會(huì)制得NH3因?yàn)镹H4Cl分解出的NH3與HCl在試管口又重新會(huì)生成NH4Cl B．乙中a處比b處先變藍(lán)，因?yàn)镹H3的密度比空氣小 C．丙中有白煙，因?yàn)镹H3與酸產(chǎn)生銨鹽 D．丁中液面上升，因?yàn)镹H3極易溶于水16．（2024春?廣州期中）某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖。③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是（）A．③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是4NB．④中白煙的主要成分是NH4Cl C．一段時(shí)間后⑤中可能變藍(lán) D．若用氨氣進(jìn)行尾氣處理，每處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣二．解答題（共4小題）17．（2023秋?廣州期中）研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，回答下列問(wèn)題：（1）在固定體積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列一定能加快該反應(yīng)速率的措施是。A．降溫B．充入氮?dú)釩．充入O2D．加入催化劑V2O5（2）常溫下，實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0mol?L﹣1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入。（填序號(hào)）。A．CH3COONa固體B．KNO3固體C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是。（3）一定溫度下，在體積為aL的固定密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到t1，平均反應(yīng)速率v（N）＝。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。（用M、N表示化學(xué)式）下列說(shuō)法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。A．速率v（M）正＝2v（N）逆B．氣體的總質(zhì)量不再變化C．氣體的顏色不再變化D．M的體積分?jǐn)?shù)不變18．（2023春?越秀區(qū)校級(jí)期末）人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制備NH3的反應(yīng)方程式為，裝置E的作用是。（2）氨氣極易溶于水，下列能用作吸收氨氣的裝置是（填序號(hào)）。（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到以下現(xiàn)象，完成表格：序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠC裝置中黑色CuO固體全部變紅反應(yīng)生成了Cu或ⅡD裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了ⅢF裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)生成了N2②實(shí)驗(yàn)后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液變藍(lán)且有紅色固體剩余，再加入下列試劑（填選項(xiàng)），固體又可以繼續(xù)溶解。A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．KCl溶液D．KNO3溶液（4）若將D與a相連（如圖），BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，寫出生成白色沉淀的離子方程式為，若向a處分別通入（填選項(xiàng)），也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。A．Cl2B．NO2C．N2D．CO219．（2023春?越秀區(qū)校級(jí)期中）二氧化硫既能污染環(huán)境，又在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的作用，根據(jù)要求回答問(wèn)題。Ⅰ．如圖所示是酸雨的形成示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。測(cè)定時(shí)間/h01234雨水的pH4.754.604.584.504.50（1）某實(shí)驗(yàn)小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時(shí)間的變化多次測(cè)定該樣品的pH，得到表中數(shù)據(jù)：酸雨樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（填字母）。①減少用煤作燃料②開(kāi)發(fā)新能源③燃料脫硫④在已酸化的土壤中灑石灰⑤監(jiān)測(cè)并治理汽車排出的大量尾氣⑥收集大氣中氮氧化物制備硝酸A．①②③④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③⑤Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2，預(yù)測(cè)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體（水蒸氣除外），設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證（加熱和部分夾持裝置略）：回答下列問(wèn)題：（3）A中盛放濃硫酸的儀器名稱為。（4）該同學(xué)預(yù)測(cè)的混合氣體的成分可能為。（5）C裝置所盛試劑可以是（填一種），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，理論上可觀察到E、F裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為、。Ⅲ．為測(cè)定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入密閉容器中的300mL0.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過(guò)bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可以被溶液充分吸收。（6）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：。（7）該樣品中的SO2含量是g/L。20．（2023?廣州開(kāi)學(xué)）元素的“價(jià)—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為。（2）Fe2O3是否為堿性氧化物（填是或否），理由：。（3）制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：。（4）已知Na2FeO4在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，pH越小穩(wěn)定性越差；則制備Na2FeO4時(shí)需要在（填“酸性”“堿性”或“中性”）環(huán)境中進(jìn)行；Na2FeO4也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體，寫出其中離子方程式：。其中檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是。（5）FeO、Fe2O3是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α﹣Fe催化劑的主要成分。某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為。

2025-2026學(xué)年上學(xué)期杭州高二化學(xué)開(kāi)學(xué)模擬卷3參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號(hào)1234567891011答案DDDADBBDBDA題號(hào)1213141516答案BADAB一．選擇題（共16小題）1．（2024春?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列有關(guān)金屬的冶煉描述錯(cuò)誤的是（）A．CO還原Fe2O3制取Fe B．電解熔融NaCl制取Na C．金屬冶煉過(guò)程中，被冶煉的金屬被還原 D．從自然界中獲得金屬單質(zhì)均需要通過(guò)化學(xué)方法【答案】D【分析】A．根據(jù)工業(yè)上用CO還原Fe2O3制取Fe進(jìn)行分析；B．根據(jù)電解熔融NaCl生成Na和氯氣進(jìn)行分析；C．根據(jù)金屬冶煉過(guò)程中，金屬元素化合價(jià)降低，進(jìn)行分析；D．根據(jù)極少數(shù)金屬元素如Au等以游離態(tài)形式存在，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)上用一氧化碳高溫還原氧化鐵制取鐵，故A正確；B．電解熔融NaCl生成Na和氯氣，故B正確；C．金屬冶煉過(guò)程中，金屬元素化合價(jià)降低，被冶煉的金屬被還原，故C正確；D．極少數(shù)金屬元素如Au等以游離態(tài)形式存在，這些金屬單質(zhì)的獲得可以通過(guò)物理方法，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬冶煉的一般原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2015秋?荔灣區(qū)校級(jí)期末）環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)大家關(guān)注的重大問(wèn)題．下列因果關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．粉塵較多的環(huán)境﹣﹣易患（誘發(fā)）肺病 B．NO2和SO2排入大氣中﹣﹣導(dǎo)致酸雨 C．汽車尾氣（含氮的氧化物等）﹣﹣造成光化學(xué)煙霧 D．濫用化肥及含磷洗衣粉﹣﹣重金屬元素污染水土【答案】D【分析】A．塵肺是長(zhǎng)期吸入粉塵的以肺組織纖維性病變?yōu)橹鞯募膊?；B．SO2溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，NO2和SO2排入大氣中﹣﹣導(dǎo)致酸雨；C．光化學(xué)煙霧與氮的氧化物有關(guān)；D．濫用化肥及含磷洗衣粉，與水體富營(yíng)養(yǎng)化有關(guān)，與重金屬元素污染無(wú)關(guān)．【解答】解：A．長(zhǎng)期在粉塵比較多的場(chǎng)所易患（誘發(fā)）肺病，主要依次分布在煤炭、有色、機(jī)械、建材、輕工等工業(yè)行業(yè)中。塵肺病人的臨床表現(xiàn)主要是以呼吸系統(tǒng)癥狀為主的咳嗽、咳痰、胸痛、呼吸困難四大癥狀，故A正確；B．SO2溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O＝H2SO3，亞硫酸被氧化成硫酸，2H2SO3+O2＝2H2SO4，二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液，NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶于水生成酸性溶液，NO2和SO2排入大氣中﹣﹣導(dǎo)致酸雨，故B正確；C．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。汽車尾氣中的氮氧化物與氮?dú)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)，故C正確；D．濫用化肥和大量使用含磷洗衣粉會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，N、P不屬于金屬，所以與重金屬元素污染水土無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)的空氣污染問(wèn)題，明確酸雨、光化學(xué)煙霧、水體富營(yíng)養(yǎng)化等常見(jiàn)的污染問(wèn)題及成因即可解答，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．3．（2023秋?越秀區(qū)月考）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．廢氣中CO2和SO2排放到大氣中均會(huì)形成酸雨 B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度小于C．電源的正極為N D．裝置b中的總反應(yīng)為SO32-+CO2+H2O【答案】D【分析】根據(jù)圖知，含CO2和SO2的廢氣通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2+H2O，電解池中，左側(cè)電極上SO32-失電子生成SO42-，該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液呈堿性，陽(yáng)極反應(yīng)式為SO32--2e﹣+2OH﹣=SO42-+H2O，則通入CO【解答】解：A．SO2是形成酸雨的主要成分，二氧化碳不是形成酸雨的氣體，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-水解導(dǎo)致溶液呈堿性、HCO3-電離導(dǎo)致溶液呈酸性，裝置a中溶液顯堿性的原因是C．通入CO2的電極為陰極，連接電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．裝置b中陽(yáng)極SO32--2e﹣+2OH﹣=SO42-+H2O，陰極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，在得失電子相等的條件下將陰陽(yáng)電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)式為SO32-+CO故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理及三廢處理，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、電解原理是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。4．（2022秋?天河區(qū)校級(jí)月考）雙堿法脫除煙氣中SO2的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出還原性 B．過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．脫除SO2的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用 D．總反應(yīng)為：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O【答案】A【分析】A．過(guò)程I中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水；B．過(guò)程II中，亞硫酸鈉、氫氧化鈣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鈣；C．過(guò)程Ⅰ中NaOH被消耗，過(guò)程Ⅱ中又生成NaOH；D．過(guò)程I和過(guò)程II可知，總反應(yīng)為：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O?！窘獯稹拷猓篈．過(guò)程I中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，不是氧化還原反應(yīng)，SO2不表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程II中，亞硫酸鈉、氫氧化鈣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鈣，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，則1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．過(guò)程Ⅰ中NaOH被消耗，過(guò)程Ⅱ中又生成NaOH，則脫除SO2的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；D．過(guò)程I中SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，過(guò)程II中亞硫酸鈉、氫氧化鈣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鈣，總反應(yīng)為：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)，試題比較簡(jiǎn)單。5．（2024春?廣州期末）現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列說(shuō)法正確的是（）A．用元素分析儀測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu) B．的核磁共振氫譜中有四組峰 C．用質(zhì)譜儀鑒別CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3 D．用紅外光譜鑒別CH3COCH3和CH3CH2CH2OH【答案】D【分析】A．元素分析儀能測(cè)定分子的元素種類；B．根據(jù)等效氫原則來(lái)分析；C．質(zhì)譜儀用來(lái)測(cè)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；D．紅外光譜確定物質(zhì)中的基團(tuán)?！窘獯稹拷猓篈．用元素分析儀可以測(cè)定分子的元素及含量，但無(wú)法確定有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，連甲基的碳原子有一個(gè)氫，分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜中有5組峰，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以用質(zhì)譜儀不能鑒別CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，故C錯(cuò)誤；D．紅外光譜可確定物質(zhì)中的基團(tuán)，丙酮和1—丙醇分子中的基團(tuán)不同，則通過(guò)紅外光譜分析可以鑒別丙酮和1—丙醇，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】有機(jī)物分子式的確定中，紅外光譜儀、核磁共振儀和質(zhì)譜法分別檢測(cè)什么，是?？伎键c(diǎn)，但難度不大。6．（2024春?廣州期末）丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁烷與乙烷互為同系物 B．丁烷有三種同分異構(gòu)體 C．光照條件下，乙烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D．乙烯可用于催熟果實(shí)【答案】B【分析】A．兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；B．丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷（（CH3）2CHCH3）兩種同分異構(gòu)體；C．乙烷屬于烷烴，光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；D．乙烯是常見(jiàn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)?！窘獯稹拷猓篈．丁烷（C4H10）與乙烷（C2H6）結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B．丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷（（CH3）2CHCH3）兩種同分異構(gòu)體，不是三種，故B錯(cuò)誤；C．乙烷屬于烷烴，光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．乙烯是常見(jiàn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及相關(guān)的用途等。7．（2024春?廣州期末）已知丙烷的二氯代物有4種，丙烷與有機(jī)物M（）互為同系物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丙烷的六氯代物有4種 B．丙烷與互為同分異構(gòu)體 C．有機(jī)物M的一氯代物有4種 D．有機(jī)物M的同分異構(gòu)體有4種（不含M）【答案】B【分析】A．丙烷的分子式為C3H8，C3H6Cl2和C3H2Cl6的種數(shù)必然相同；B．是丙烷；C．有多少種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，就有多少種不同的一氯代物；D．M的同分異構(gòu)體除M外，碳骨架還有4種：C—C—C—C—C—C、、、?！窘獯稹拷猓篈．丙烷的分子式為C3H8，C3H6Cl2和C3H2Cl6的種數(shù)必然相同，均為4種，故A正確；B．就是丙烷，兩者屬于同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物M中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，，其一氯代物有4種，故C正確；D．M的同分異構(gòu)體除M外，碳骨架還有4種：C—C—C—C—C—C、、、，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。8．（2025春?廣州期中）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為NaOH B．濃硫酸的作用僅為催化劑 C．反應(yīng)液不易暴沸，故不用加沸石 D．反應(yīng)后a溶液上方有無(wú)色油狀液體生成【答案】D【分析】A.根據(jù)飽和Na2CO3溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度進(jìn)行分析；B.根據(jù)濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，進(jìn)行分析；C.根據(jù)添加沸石可以防止暴沸進(jìn)行分析；D.根據(jù)乙酸乙酯密度小于水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．右側(cè)試管中盛放的是飽和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，吸收水分促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．酒精燈直接加熱容易暴沸，需要添加沸石，防止暴沸，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯密度小于水，反應(yīng)有油狀乙酸乙酯生成，故在a溶液上方有無(wú)色油狀液體生成，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查乙酸乙酯的制取等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025春?番禺區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于圖示對(duì)應(yīng)敘述正確的是（）A.反應(yīng)：2NO2＝N2O4，t1時(shí)，v正＝v逆B.該圖可表示NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.對(duì)于2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，實(shí)線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時(shí)v正、v逆隨時(shí)間的變化D.箭頭指示為電流方向A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．由圖可知，t1時(shí)，反應(yīng)還在正向進(jìn)行；B．圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，V正對(duì)應(yīng)的虛線應(yīng)該在實(shí)線的上面；D．鋅失去電子，流向碳棒?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，t1時(shí)，NO2還在繼續(xù)減少，N2O4還在增加，即反應(yīng)還在正向進(jìn)行，v正≠v逆，故A錯(cuò)誤；B．圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，V正對(duì)應(yīng)的虛線應(yīng)該在實(shí)線的上面，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，箭頭指示為電子的方向，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變\化學(xué)反應(yīng)速率、原電池的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。10．（2025春?番禺區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能越大，其能量就一定越高 B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）ΔH＝﹣38.6kJ?mol﹣1 C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀溶液中H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的焓變?chǔ)＝2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 D．若2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣2687.2kJ?mol﹣1，則C2H2（g）的燃燒熱為ΔH＝﹣1343.6kJ?mol﹣1【答案】D【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物是不能完全轉(zhuǎn)化的；C．溶液中H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈣也要放出熱量；D．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)，放出的熱量。【解答】解：A．物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，該分子的能量越低，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物是不能完全轉(zhuǎn)化的，500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，不能確定反應(yīng)物消耗量，無(wú)法確定1molN2（g）完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量，故無(wú)法書寫熱化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，稀溶液中H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈣也要放出熱量，所以無(wú)法確定焓變的具體值，故C錯(cuò)誤；D．若2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣2687.2kJ?mol﹣1，則C2H2（g）的燃燒熱為ΔH＝﹣1343.6kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識(shí)，具體涉及熱化學(xué)方程式書寫、燃燒熱、中和熱等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。11．（2025春?廣州月考）過(guò)量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)。為了加快此反應(yīng)速率，且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④再加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦【答案】A【分析】①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變；②加NaOH固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫離子的物質(zhì)的量減小；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大；④再加少量鐵粉，氫離子濃度不變；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率變慢，氫離子物質(zhì)的量不變；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量?！窘獯稹拷猓孩偌親2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不改變H2的產(chǎn)量，故①錯(cuò)誤；②加NaOH固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫離子的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減少，故②錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且但H2的產(chǎn)量變大，故③錯(cuò)誤；④再加少量鐵粉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，H2的產(chǎn)量也不變，故④錯(cuò)誤；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率變慢，氫離子物質(zhì)的量不變，H2的產(chǎn)量不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，鐵粉過(guò)量，氫離子物質(zhì)的量不變，H2的產(chǎn)量不變，故⑥正確；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故⑦正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。12．（2025春?廣州月考）在常溫常壓下，正丁烷轉(zhuǎn)化成異丁烷的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．正丁烷和異丁烷的一氯代物都是2種 C．正丁烷和異丁烷互為同系物 D．正丁烷比異丁烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【分析】A．正丁烷的能量比異丁烷高，故正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷時(shí)會(huì)放出熱量；B．正丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH3，分子中含有2種不同位置的H原子；異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中有2種不同位置的H原子；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；D．物質(zhì)中含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖示可知：正丁烷的能量比異丁烷高，故正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷時(shí)會(huì)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH3，分子中含有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物只有2種；異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中有2種不同位置的H原子，故其一氯代物是2種，故B正確；C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)中含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；正丁烷的能量比異丁烷高，故正丁烷比異丁烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?荔灣區(qū)校級(jí)模擬）對(duì)于下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子或化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH溶液與少量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2B．用過(guò)量Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SOC．用鋁熱法還原金屬：Al2O3+2Fe高溫2Al+Fe2D．用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：Ag【答案】A【分析】A．草酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成草酸鈉和水；B．氯氣少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、氯化鈉和硫酸鈉；C．鋁熱反應(yīng)為鋁粉與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和氧化鋁；D．銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w。【解答】解：A．草酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成草酸鈉和水，離子方程式為：H2C2B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，離子方程式為：3SO32-+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+C．鋁熱反應(yīng)為鋁粉與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和氧化鋁，化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3D．試管壁上的銀鏡用稀HNO3清洗，銀溶于稀硝酸生成AgNO3和NO氣體，離子方程式為：3Ag+4H++＝3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，側(cè)重考查判斷能力和靈活運(yùn)用能力，把握離子反應(yīng)方程式書寫原則、物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2024春?海珠區(qū)校級(jí)期中）為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略），下列說(shuō)法不正確的是（）A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下不反應(yīng) B．試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率 C．一段時(shí)間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+氧化了SO2 D．一段時(shí)間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說(shuō)明SO2還原了Fe3+【答案】D【分析】A．根據(jù)常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)C中加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO4D．根據(jù)二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀褪色，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．濃H2SO4和Cu須在加熱的條件下反應(yīng)，常溫下Cu與濃H2SO4不反應(yīng)，故A正確；B．飽和亞硫酸氫鈉溶液不與二氧化硫反應(yīng)，可觀察氣流速率，故B正確；C．向C中加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)e3+氧化了D．二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀褪色，一段時(shí)間后，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，不能說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明SO2還原了Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2025春?廣州期中）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略），預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)解釋存在錯(cuò)誤的是（）A．甲中缺少Ca（OH）2，則不會(huì)制得NH3因?yàn)镹H4Cl分解出的NH3與HCl在試管口又重新會(huì)生成NH4Cl B．乙中a處比b處先變藍(lán)，因?yàn)镹H3的密度比空氣小 C．丙中有白煙，因?yàn)镹H3與酸產(chǎn)生銨鹽 D．丁中液面上升，因?yàn)镹H3極易溶于水【答案】A【分析】A．加熱NH4Cl也會(huì)分解產(chǎn)生NH3和HCl，只是由于NH3與HCl在試管口又重新化合生成NH4Cl，導(dǎo)致收集不到NH3，而不是不會(huì)制得NH3；B．NH3的密度比空氣小，會(huì)向上運(yùn)動(dòng)；C．NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽，會(huì)產(chǎn)生白煙，例如NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，產(chǎn)生白煙；D．NH3極易溶于水，使丁中氣體壓強(qiáng)減小，液面上升?！窘獯稹拷猓篈．即使甲中缺少Ca（OH）2，加熱NH4Cl也會(huì)分解產(chǎn)生NH3和HCl，只是由于NH3與HCl在試管口又重新化合生成NH4Cl，導(dǎo)致收集不到NH3，而不是不會(huì)制得NH3，故A錯(cuò)誤；B．NH3的密度比空氣小，會(huì)向上運(yùn)動(dòng)，所以乙中a處比b處先變藍(lán)，故B正確；C．NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽，會(huì)產(chǎn)生白煙，例如NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，產(chǎn)生白煙，故C正確；D．NH3極易溶于水，使丁中氣體壓強(qiáng)減小，液面上升，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氨氣的制取及性質(zhì)，題目難度不大，掌握氨氣制取的原理和氨氣的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。16．（2024春?廣州期中）某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖。③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是（）A．③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是4NB．④中白煙的主要成分是NH4Cl C．一段時(shí)間后⑤中可能變藍(lán) D．若用氨氣進(jìn)行尾氣處理，每處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣【答案】B【分析】①中高錳酸鉀受熱制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的NO與過(guò)量的O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙說(shuō)明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2催化劑ˉΔ4NO+6H2O，故B．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，故B錯(cuò)誤；C．裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液，故C正確；D．用氨氣處理尾氣NO2，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，NO2與NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6：8，則處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）17．（2023秋?廣州期中）研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，回答下列問(wèn)題：（1）在固定體積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列一定能加快該反應(yīng)速率的措施是CD。A．降溫B．充入氮?dú)釩．充入O2D．加入催化劑V2O5（2）常溫下，實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0mol?L﹣1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC。（填序號(hào)）。A．CH3COONa固體B．KNO3固體C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是鋅與硫酸銅溶液置換出銅，鋅、銅、硫酸形成原電池。（3）一定溫度下，在體積為aL的固定密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到t1，平均反應(yīng)速率v（N）＝2at1mol?L-1?min-1下列說(shuō)法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）。A．速率v（M）正＝2v（N）逆B．氣體的總質(zhì)量不再變化C．氣體的顏色不再變化D．M的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】（1）CD；（2）①AC；②鋅與硫酸銅溶液置換出銅，鋅、銅、硫酸形成原電池；（3）2at1mol?L-【分析】（1）A．降低溫度，速率減??；B．因?yàn)槿萜鞴潭w積，充入氮?dú)夂髩簭?qiáng)增大，但是反應(yīng)物和生成物的濃度都不變；C．充入O2，反應(yīng)物O2的濃度增大；D．催化劑加快反應(yīng)速率；（2）①A．加入CH3COONa固體，和硫酸反應(yīng)生成的醋酸為弱酸，溶液中H+濃度減小，故會(huì)減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率；B．加入KNO3固體，NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成HC．加入K2SO4溶液，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減?。籇．加入KHSO4溶液，H+增多；②向溶液中滴加少量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅；（3）從反應(yīng)開(kāi)始到t1，N的物質(zhì)的量從8mol變化到6mol，平均反應(yīng)速率v=△c△t=△nV?△t=(8-6)molaL×t1min=2at1mol?A．速率2v（M）正＝v（N）逆時(shí)，可以判定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B．M、N都是氣體，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量一直保持不變；C．氣體的顏色不再變化，說(shuō)明有顏色的氣體的物質(zhì)的量不變；D．反應(yīng)過(guò)程中，M的體積分?jǐn)?shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）A．降低溫度，正逆反應(yīng)的速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿萜鞴潭w積，充入氮?dú)夂髩簭?qiáng)增大，但是反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，正逆反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．充入O2，反應(yīng)物O2的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故C正確；D．使用催化劑V2O5，正逆反應(yīng)的速率都增大，故D正確；故答案為：CD；（2）①A．加入CH3COONa固體，和硫酸反應(yīng)生成的醋酸為弱酸，溶液中H+濃度減小，故會(huì)減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但是酸所提供的H+的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成H2的總量，故A正確；B．加入KNO3固體，NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成H2，所以生成H2的總量減小，故C．加入K2SO4溶液，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但是H2的總量不受影響，故C正確；D．加入KHSO4溶液，H+增多，生成氫氣的總量增多，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；②向溶液中滴加少量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池反應(yīng)加快，故答案為：鋅與硫酸銅溶液置換出銅，鋅、銅、硫酸形成原電池；（3）從反應(yīng)開(kāi)始到t1，N的物質(zhì)的量從8mol變化到6mol，平均反應(yīng)速率v=△c△t=△nV?△t=(8-6)molaL×t1min=2at1mol?L-1?A．速率2v（M）正＝v（N）逆時(shí)，可以判定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．M、N都是氣體，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量一直保持不變，因此氣體的總質(zhì)量不再變化不能判定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氣體的顏色不再變化，說(shuō)明有顏色的氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，M的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：2at1mol?L【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生速率計(jì)算和平衡狀態(tài)判斷的掌握情況，試題難度中等。18．（2023春?越秀區(qū)校級(jí)期末）人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制備NH3的反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O，裝置E的作用是除去未反應(yīng)的氨氣（2）氨氣極易溶于水，下列能用作吸收氨氣的裝置是②③④（填序號(hào)）。（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到以下現(xiàn)象，完成表格：序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠC裝置中黑色CuO固體全部變紅反應(yīng)生成了Cu或Cu2OⅡD裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了H2OⅢF裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)生成了N2②實(shí)驗(yàn)后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液變藍(lán)且有紅色固體剩余，再加入下列試劑AD（填選項(xiàng)），固體又可以繼續(xù)溶解。A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．KCl溶液D．KNO3溶液（4）若將D與a相連（如圖），BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，寫出生成白色沉淀的離子方程式為2NH3+H2O+SO2+Ba2+＝BaSO3↓+2NH4+，若向a處分別通入ABA．Cl2B．NO2C．N2D．CO2【答案】（1）Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）②③④；（3）①Cu2O；H2O；②AD；（4）2NH3+H2O+SO2+Ba2+＝BaSO3↓+2NH4+；【分析】（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)可知制備氨氣利用的原料是氫氧化鈣和氯化銨；（2）氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸；（3）①Ⅰ.C裝置中黑色CuO固體全部變紅，說(shuō)明氧化銅被還原；Ⅱ.D裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中生成了水；②實(shí)驗(yàn)后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液變藍(lán)且有紅色固體剩余，說(shuō)明用銅，氯化鐵能溶液能溶解銅，氯化亞鐵、氯化鉀溶液均不能溶解銅，硝酸鉀在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能溶解銅；（3）若將D與a相連，氨氣和二氧化硫在水中生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸或氯氣能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，氮?dú)夂投趸寂c二氧化硫、氯化鋇均不反應(yīng)；（4）由于F中水蒸氣能干擾水的檢驗(yàn)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)裝置特點(diǎn)可知制備氨氣利用的原料是氫氧化鈣和氯化銨，方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O，裝置E故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是②③④，裝置①易發(fā)生倒吸，⑤沒(méi)有出氣口且氨氣溶于水，故答案為：②③④；（3）①Ⅰ.C裝置中黑色CuO固體全部變紅，說(shuō)明氧化銅被還原，其還原產(chǎn)物是氧化亞銅或銅；Ⅱ.D裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中生成了水，故答案為：Cu2O；H2O；②實(shí)驗(yàn)后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液變藍(lán)且有紅色固體剩余，說(shuō)明有銅，氯化鐵能溶液能溶解銅，氯化亞鐵、氯化鉀溶液均不能溶解銅，硝酸鉀在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能溶解銅，故答案為：AD；（4）若將D與a相連，氨氣和二氧化硫在水中生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2+Ba2+＝BaSO3↓+2NH4故答案為：2NH3+H2O+SO2+Ba2+＝BaSO3↓+2NH4+；【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題難度中等。19．（2023春?越秀區(qū)校級(jí)期中）二氧化硫既能污染環(huán)境，又在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的作用，根據(jù)要求回答問(wèn)題。Ⅰ．如圖所示是酸雨的形成示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。測(cè)定時(shí)間/h01234雨水的pH4.754.604.584.504.50（1）某實(shí)驗(yàn)小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時(shí)間的變化多次測(cè)定該樣品的pH，得到表中數(shù)據(jù)：酸雨樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是2H2SO3+O2＝2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）。（2）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是B（填字母）。①減少用煤作燃料②開(kāi)發(fā)新能源③燃料脫硫④在已酸化的土壤中灑石灰⑤監(jiān)測(cè)并治理汽車排出的大量尾氣⑥收集大氣中氮氧化物制備硝酸A．①②③④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③⑤Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2，預(yù)測(cè)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體（水蒸氣除外），設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證（加熱和部分夾持裝置略）：回答下列問(wèn)題：（3）A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。（4）該同學(xué)預(yù)測(cè)的混合氣體的成分可能為二氧化硫、氫氣。（5）C裝置所盛試劑可以是酸性KMnO4溶液或NaOH溶液（填一種），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，理論上可觀察到E、F裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為黑色粉末變紅色、白色粉末變藍(lán)色。Ⅲ．為測(cè)定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入密閉容器中的300mL0.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過(guò)bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可以被溶液充分吸收。（6）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn（7）該樣品中的SO2含量是4.8abg/L【答案】（1）2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）B；（3）分液漏斗；（4）二氧化硫、氫氣；（5）酸性KMnO4溶液或NaOH溶液；黑色粉末變紅色；白色粉末變藍(lán)色；（6）2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-（7）4.8ab【分析】Ⅱ中鋅和濃硫酸反應(yīng)可能生成二氧化硫和氫氣，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，用NaOH溶液吸收二氧化硫后，氫氣經(jīng)干燥后通入盛有CuO的玻璃管內(nèi)，氫氣還原氧化銅為銅，生成的水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，最后需要進(jìn)行尾氣處理；（1）酸雨中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4；（2）在已酸化的土壤中加石灰不能減少酸雨的產(chǎn)生；煤作燃料與酸雨形成無(wú)關(guān)；（3）A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；（4）A中足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)得到二氧化硫，隨著硫酸的濃度下降，Zn與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣；（5）SO2是酸性氧化物，同時(shí)具有還原性，H2還原氧化銅生成銅和水蒸氣；（6）SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，SO2被氧化為SO42-，MnO4-（7）樣品中SO2含量為二氧化硫的質(zhì)量空氣的體積【解答】解：（1）酸雨放置時(shí)pH變小，是由于酸雨中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，可電離出更多的H+，化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2＝2H2SO4，故答案為：2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有開(kāi)發(fā)新能源，燃料脫硫，監(jiān)測(cè)并治理汽車排出的大量尾氣，收集大氣中氮氧化物制備硝酸；煤作燃料