2026屆甘肅省臨夏市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L-12、下列化學(xué)方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氨氣的摩爾質(zhì)量是17gB．NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的質(zhì)量比為1∶16C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)目為NAD．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-4、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)：B．摩爾質(zhì)量：mol/gC．溶解度:：D．密度：5、從100mL5的鹽酸中取出10mL，再稀釋到200mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.506、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-7、下列說法正確的是()A．氧化反應(yīng)一定有氧氣的參與 B．得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被還原8、下列離子方程式書寫正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多:COB．氯化鐵溶液中投入銅片:FeC．碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe9、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋210、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A．決定元素種類的是—電子數(shù) B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)C．決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—中子數(shù) D．決定原子序數(shù)的是—質(zhì)子數(shù)12、黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)13、下列說法正確的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．碘化銀可用于人工降雨C．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火可用水作滅火劑D．氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．分子數(shù)目比為2∶3 B．原子數(shù)目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶315、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA16、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為___________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學(xué)工業(yè)中通過“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為_______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學(xué)方程式為_______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學(xué)式)。II.實(shí)驗(yàn)室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號(hào))。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀磷酸時(shí)，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號(hào)）。（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實(shí)際配制過程中實(shí)驗(yàn)人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號(hào)）A．量取磷酸時(shí)，俯視刻度線B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E．溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A項(xiàng)、硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。2、D【解析】

A.KOH+HCl=KCl+H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選A；B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選B；C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選C；D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故選D；答案選D。3、B【解析】A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯(cuò)誤；B.NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為2∶32＝1∶16，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水中含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D錯(cuò)誤，答案選B。4、B【解析】

.A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B摩爾質(zhì)量表達(dá)式為：M=，單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，所以單位是g，故C正確；D.密度表達(dá)式為ρ=，密度的單位為，故D正確；答案選B。5、B【解析】

溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c1v1=c2v2，據(jù)此計(jì)算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度．【詳解】5mol?L?1鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故選B.6、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。7、B【解析】

元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，并一定有氧氣的參與，A錯(cuò)誤；B.得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，肯定有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.所含元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。9、A【解析】

其陽離子An+核外共有X個(gè)電子，則A原子核內(nèi)的電子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為，所以A的質(zhì)量數(shù)為2（x＋n），答案選A。10、A【解析】①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質(zhì)Cl－，故①錯(cuò)誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，氫氣不能與NaOH溶液反應(yīng)，可以除去氫氣中混有CO2，但會(huì)引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故③錯(cuò)誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)A正確。11、D【解析】

A.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故錯(cuò)誤；B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核外最外層電子數(shù)，故錯(cuò)誤；C.決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)，故正確。故選D。12、A【解析】試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)消耗12gC，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)13、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會(huì)浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D、氫氣不純時(shí)，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)應(yīng)該先通氫氣，排盡空氣并驗(yàn)純后，再加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和O3的分子數(shù)目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原子數(shù)目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量時(shí)，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因此相同質(zhì)量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。15、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量和微粒數(shù)目?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算酒精的體積，A錯(cuò)誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計(jì)算Cl-離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。16、B【解析】

先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中，故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、Cb吸收氯化氫氣體A【解析】

本題是一道以氯氣的性質(zhì)和氯氣的制取為核心的綜合題，難度一般。【詳解】I.（1）氯氣是一種有毒的氣體，因此需要貼上有毒品的標(biāo)簽；（2）氯堿工業(yè)即以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，寫出電解飽和食鹽水方程即可：；（3）若要制得次氯酸鈉，將氯氣通入氫氧化鈉溶液即可，反應(yīng)原理與漂白粉的制取類似：；（4）漂白粉的主要成分為和，有效成分只有；II.（1）從方程式可以看出，我們需要一個(gè)固液不加熱制氣體的裝置，因此選用裝置b即可；（2）裝置B中的飽和食鹽水只吸收氯化氫而不吸收氯氣，因此可以除去