2026屆廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平市化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀2、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮?dú)釩．酒精D．蔗糖4、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液5、下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是A．質(zhì)量是32gB．體積是44.8LC．分子數(shù)約為1.204×1024D．原子數(shù)是2mol6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7、下列離子方程式的書寫正確的是A．過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OHˉ+CO2=B．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O8、海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl29、某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的價(jià)態(tài)是A．+2 B．+1 C．0 D．-110、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸與純堿溶液反應(yīng)生成氣體：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A．24HeB．2313、如下圖所示，室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C．開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在14、某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+15、下列包裝所貼標(biāo)識正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識A．A B．B C．C D．D16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個(gè)CO2C．44.8LO2 D．6gH217、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O18、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．干餾 D．蒸餾19、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥20、對反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)21、下列離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋22、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請回答下列問題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____，應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。26、（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用A裝置制取氯氣，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________；（5）實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時(shí)陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________29、（10分）I.（1）0.2gH2含有________個(gè)H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計(jì)算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選；故選D。2、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進(jìn)而對題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。3、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。4、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L?！驹斀狻緼．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無關(guān)。5、C【解析】

根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．【詳解】A．2mol氧氣質(zhì)量為2mol×32g·mol－1=64g，故A錯(cuò)誤；B．狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計(jì)算體積，故B錯(cuò)誤；C．2mol氧氣分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．2mol氧氣原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫離子外，其他的均寫化學(xué)式?！驹斀狻緼．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項(xiàng)C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問題。7、A【解析】

A．過量的CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-═，故A正確；B．鐵片投入稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】

浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源?？蓮暮Ｋ刑崛〈罅康氖雏}、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉，答案選A。9、C【解析】

Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值?！驹斀狻縉a2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，由電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol?L-1×(6-4)，解得a=0，故答案為C。10、A【解析】

A、二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子恰好完全反應(yīng)；B、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)；C、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能與純堿溶液反應(yīng)；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中少量的符合化學(xué)式的組成比?！驹斀狻緼項(xiàng)、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正確；C項(xiàng)、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能與純堿溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D項(xiàng)、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。11、C【解析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。He的質(zhì)子數(shù)是2，所以氦的該種同位素應(yīng)表示為2313、B【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項(xiàng)B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】

反應(yīng)過程中CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質(zhì)中Fe呈+2價(jià)，Cu呈+2價(jià)；若Fe呈+3價(jià)，則不能和-2價(jià)的S共存），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、CuFeS2中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+，B錯(cuò)誤；C、CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，反應(yīng)的CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應(yīng)該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。15、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識?！驹斀狻繚饬蛩嵊袕?qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。16、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，C.標(biāo)況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol，標(biāo)況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。17、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項(xiàng)C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、D【解析】

我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！庇尚畔⒖芍?，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選D。19、A【解析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯(cuò)誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯(cuò)誤；

③分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯(cuò)誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯(cuò)誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類，故⑤錯(cuò)誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。20、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價(jià)沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤。B．C元素化合價(jià)由0升為+2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題選B。21、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42-+Ba2++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，故正確；D.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯(cuò)誤。故選C。22、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價(jià)升高?！驹斀狻克膫€(gè)反應(yīng)中，只有B、D有化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價(jià)由0價(jià)升高至＋2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，鹽酸為還原劑，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來分析解答是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。25、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡除去過量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答。【詳解】（1）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時(shí)引入了過量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2＋，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，知道硫酸根離子檢驗(yàn)方法、常見儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質(zhì)成分。26、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉，所以會看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體不能透過半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法。本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應(yīng)該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經(jīng)干燥后再用干燥的有色布條檢驗(yàn)，布條應(yīng)該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。28、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）根據(jù)表中析出氯化鈉時(shí)海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關(guān)系進(jìn)行判斷；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到氫氣和氫氧化鈉；通電時(shí)陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；（5）HCl沸點(diǎn)低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，在水中全電離。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+H