2026屆湖北省天門、仙桃、潛江三市高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是（）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應D．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體2、某實驗小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現同時有沉淀和氣體生成.下列說法錯誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應進行的方向與反應物的濃度有關3、下列根據實驗操作和現象所得出的結論合理的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無明顯現象常溫下，鋁與濃HNO3不反應C用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D4、某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如圖所示實驗。則下列關于原溶液的判斷正確的是()A．若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定D．原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需實驗驗證5、實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯6、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（）A．鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O27、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦8、下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-9、4-乙烯基苯酚（)常出現在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．31g白磷晶體中含有P-P鍵數是NAB．22.4LSO2含有NA個SO2分子C．標準狀況下，等質量的NO2和N2O4所含有原子個數相等D．1molCl2通入熱的NaOH溶液中（產物是NaCl、NaClO3），充分反應后轉移的電子數為NA個11、我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>BB．KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C．根據元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似D．晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F212、下列實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（）操作現象解釋或結論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D13、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結合物,可用于皮膚外用消毒14、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產生。向此溶液中加入下列物質，該物質一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO415、下列說法正確的是（）①需要通電才可以進行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵②金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物③納米材料石墨烯用一束強光照射可以發(fā)生丁達爾現象④電解質溶液中自由移動離子數目越多導電能力越強⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌可以制得氫氧化鐵膠體⑥Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應⑦Na2O、Na2O2水溶液能導電，所以二者都是電解質⑧水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）2·12H2O、鋁熱劑均為混合物⑨元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥16、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強17、下列有關實驗的做法不正確的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水18、下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干灼燒至質量不再減少，能得到較純凈的原溶質的是（）①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．僅③C．僅①③D．僅①③⑥19、下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．用圖1裝置可以實現化學能持續(xù)轉化為電能B．放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC．用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D．用圖4裝置可以檢驗乙醇脫水后有乙烯生成20、常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為4.2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）。下列說法正確的是A．①中數據表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經鈍化B．②中數據表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現象表明，硝酸一定有剩余D．④中現象表明，溶液中一定含有Fe2+21、膠體最本質的特征是（）A．丁達爾效應B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質粒子的直徑在1～100nm之間22、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L苯中所含C-H鍵數目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NAC．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定為2NAD．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數目為0.01NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，則戊所含的化學鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應②的離子方程式___。（5）若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。24、（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素性質或結構信息ABCD單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式___。（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質B反應（4）A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結論的一個實驗事實___。25、（12分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應制得，制備流程如圖：反應裝置如圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。②物質的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為__________。(2)部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→開動攪拌器→……a.關閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關閉K3，打開K2；d.關閉K2，打開K3；e.打開分液漏斗上口玻璃塞；f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是__________副產物為__________(4)下列說法正確的是__________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應速率，防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應過于劇烈C．乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產品的洗滌液，經蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產物的產量(5)有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發(fā)現結果總是大于100%，其主要原因可能是_________26、（10分）某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產物。取少量在空氣中放置一段時間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡合物，該絡合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因為__________。（2）進行實驗一。編號試劑現象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無明顯變化①實驗一證明氧化產物中有Na2SO3，其中編號2實驗的目的是________________。②某同學由實驗結果進一步推測硫化鈉晶體的氧化產物中可能還含有Na2SO4，這是因為Na2SO3有____性。（3）進行實驗二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，同時產生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。①取無色溶液B______（填操作和現象），證明溶液A中存在SO。②該實驗現象不能證明樣品中存在Na2Sx，因為______________。（4）進行實驗三。①證明氧化產物中存在Na2S2O3的證據是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應是______（用離子方程式表示）。結論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產生的現象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。28、（14分）某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的_________倍。(2)恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化b.混合氣體密度不發(fā)生變化c.容器內壓強不再變化d.混合物平均相對分子質量不再變化達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(3)請在下式中標出上述反應中電子轉移的方向和數目：_____2SO2(g)+CH4(g)?…該反應的氧化產物是_________。SO2的主要性質除氧化性、漂白性外還有________性。(4)該反應混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質的量為__________mol.29、（10分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）現代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應得到的產物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________________。②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關系。i.當溫度低于570℃時,對于反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，溫度降低，CO的轉化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。ii.當溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應的化學平衡常數的數值是__________。（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:復分解反應ii的離子方程式是_____________。②基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.氯化氫分子中氫原子和氯原子以共價鍵結合，氯化氫是共價化合物，錯誤；B.碘屬于分子晶體，碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，錯誤；C.同素異形體之間的轉化是化學變化，由于沒有電子的轉移，所以不是氧化還原反應，錯誤；D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體，正確；答案選D。2、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結合成碳酸鈣沉淀，促進碳酸氫根離子的電離，產生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，據此回答問題。【詳解】A.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應進行的方向與反應物的濃度有關，故D不選；故選：A。3、D【解析】A、石蠟油為烴類化合物，高溫下加熱分解可以得到不飽和化合物烴如烯烴，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定為乙烯，A錯誤。B、鋁片放入濃HNO3中無明顯現象，是因為常溫下鋁在濃硝酸的強氧化下發(fā)生了鈍化，生成了一層致密的氧化物膜，是發(fā)生了化學變化，B錯誤。C、HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3也能與Na2SiO3反應生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2與硅酸鈉溶液反應得到的，C錯誤。D、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H和O按照2:1的比例脫去生成水，剩余黑色的碳，濃硫酸還具有強氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2，D正確。正確答案為D點睛：本題易錯點為選項C，部分同學認為白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反應得到的，而沒有考慮到HNO3能揮發(fā)，揮發(fā)的HNO3也能與Na2SiO3溶液反應得到H2SiO3沉淀。4、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2＋，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br－。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2＋。原溶液中題述離子濃度都為0.1mol·L－1，根據電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－?！驹斀狻肯驗V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，是因為加氯水時引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對SO的檢驗無影響，而Cl－的存在可根據電荷守恒判斷，不影響Cl－的檢驗，答案為A。5、D【詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應產生的硝基苯中含有未反應的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。6、C【詳解】A.三價鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯誤；B.SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯誤；C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3，故C正確。D.過氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D錯誤；答案選C。7、D【分析】水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離?！驹斀狻竣貶+對水的電離起到抑制作用②Cl－對水的電離無影響③Al3＋能結合水電離產生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進水的電離④K＋對水的電離無影響⑤S2－能結合水電離產生的H+生成HS-，促進水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對水的電離無影響⑧NH4＋能結合水電離產生的OH-生成弱電解質NH3·H2O，促進水的電離。故選D。8、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，且四氧化三鐵應該用化學式表示，C錯誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。9、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個取代基，應該是－CH2CHO，如果含有兩個取代基，應該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對三種，合計是4種，答案選B。10、C【詳解】A.31g白磷的物質的量是0.25mol，1個白磷分子中有6個P-P鍵，31g白磷晶體中含有P-P鍵數是0.25×6×NA=1.5NA，故A錯誤；B.非標準狀況下，22.4LSO2的物質的量不一定是1mol，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式相同，所以等質量的NO2和N2O4所含有原子個數相等，故C正確；D.Cl2通入熱的NaOH溶液中（產物是NaCl、NaClO3），反應方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，部分氯元素化合價由0升高為+5，部分氯元素化合價由0降低為-1，3mol氯氣轉移5mol電子，1mol氯氣充分反應后轉移的電子數為NA個，故D錯誤。11、B【詳解】A.非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為F>O>B，故A正確；B.KBF4中的陰離子為BF4-，中心原子為B，根據價電子理論，中心原子價電子對數=4+（4-4×1）=4，因此雜化方式為sp3，故B錯誤；C.根據對角線規(guī)則，在對角線的元素，性質具有相似性，故C正確；D.晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，該晶胞中K+的數目=8×+2=3，則1mo1該晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物質的量為3mol，故D正確；答案選B。12、C【詳解】A．鋁熱劑中可能含四氧化三鐵，溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，故A錯誤；B．玻璃棒中含鈉元素，選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，故B錯誤；C．Na2SiO3不燃燒，不支持燃燒，則小木條不燃燒，故C正確；D．海帶中碘以離子存在，應氧化后加淀粉檢驗，故D錯誤；故選：C。13、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據代數和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。14、D【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產生，則該溶液即可能呈強酸性又可能呈強堿性，則該物質既能在強酸溶液中能大量存在又在強堿溶液中能大量存在；【詳解】A．NaHCO3即不能在強酸性溶液中大存在，又不能在強堿性溶液中大量存在，故A不選；B．NH4Cl雖然能在強酸溶液中大量存在，但不能在強堿溶液中大量存在，故B不選；C．KNO3在強酸強堿溶液中都能大量存在，但在強酸溶液中與和Al反應不能產生，故C不選；D．在強酸強堿溶液中Na2SO4都能大量存在，故選D。答案選D15、D【詳解】①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無關，故①錯誤；②氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故②錯誤；③納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達爾效應，故③錯誤；④電解質溶液導電能力強弱與自由移動的離子濃度，自由移動離子帶電荷多少有關，與數目無關，故④錯誤；⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌得不到氫氧化鐵膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤錯誤；⑥Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應，故⑥正確；⑦Na2O、Na2O2水溶液能導電，是因為二者能夠與水反應生成電解質氫氧化鈉，不能據此判斷氧化鈉、過氧化鈉是電解質，故⑦錯誤；⑧冰水混合物只含有一種物質水，屬于純凈物，明礬屬于鹽，為純凈物，故⑧錯誤；⑨某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過程，Fe2+→Fe為被還原過程，故⑨錯誤；由上分析，正確的只有⑥，D正確；答案為D。16、A【詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價化合物和離子化合物，選項A錯誤；B、第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價、F元素無正價，選項B錯誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子還原性越強，對應的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項C錯誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價越高，其原子失電子能力減弱，選項D錯誤。答案選A。17、D【詳解】A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C．轉移液體，玻璃棒引流，防止轉移液體時溶質損失，故C正確；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點的不同來除去，故D錯誤；答案為D。18、C【解析】根據鹽類的水解原理分析；【詳解】①CuSO4溶液中Cu2+水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質；故①符合題意；

②FeSO4中的Fe2+加熱易被氧化為三價鐵，最終無法得到原溶質，故②不符合；

③K2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫鉀和氫氧化鉀，加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質，故③符合題意；

④Ca（HCO3）2受熱分解生成CaCO3、CO2和H2O，加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈碳酸鈣，故④不符合；

⑤NH4HCO3受熱分解，生成CO2、H2O和NH3，故加熱后得不到原溶質，故⑤不符合；

⑥KMnO4加熱到質量不變，分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故得不到原溶質，故⑥不符合題意；

⑦FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)促進水解得到氫氧化鐵，在加熱蒸干，氫氧化鐵分解生成Fe2O3，故得不到原溶質，故⑦不符合意義。

故選C?！军c睛】掌握物質在水溶液中，經過加熱促進水解的過程中發(fā)生的化學變化是解題關鍵。19、C【詳解】A．要實現化學能持續(xù)轉化為電能，應該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯誤；B．圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL，不能精確到0.01mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0mL，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產生了乙烯，D錯誤；故合理選項是C。20、D【解析】硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A．由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．②中數據不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯誤；C．③中現象表明，反應后有氧化性物質存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的鐵離子也具有氧化性，故C錯誤；D．④中現象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故答案選D。21、D【詳解】膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質區(qū)別是：分散質微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c睛】利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。22、B【解析】A.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C-H鍵數目大于3NA，故A錯誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO時，轉移的電子數為NA，故C錯誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數目無從確定，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要特別注意在標準狀況下不是氣體的物質，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質乙中元素的質子數應小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，由于乙為單質，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應①是工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。24、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應比鎂與水反應劇烈【分析】A的單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質，原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應生成HF和氧氣，反應為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮氣或氧氣在常溫、常壓下單質都難溶于水，故b正確；c．氮氣中含有14個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氮氣反應生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強，根據鈉與水反應比鎂與水反應劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。25、關閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好defcab亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產品不易被氧化，純度高氯化鈣ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，標準液消耗量變多，所以結果總是大于100%【分析】本實驗由乳酸鈣與FeCl2反應制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因為亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內的空氣，再利用產生的氫氣使裝置內壓強增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵晶體，經過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經過濃縮得到副產物CaCl2，據此解答?！驹斀狻?1)首先關閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內的空氣，因此需要先關閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應生成氫氣，排出空氣，然后關閉K3，打開K2，產生的氫氣使裝置內壓強增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動攪拌器，使氯化亞鐵溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產物為氯化鈣；(4)A．根據裝置的構造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導管，故B錯誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯誤；D、粗產品的洗滌液，經蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產物的產量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會消耗KMnO4，標準液消耗量變多，所以結果總是大于100%。26、排除OH-對實驗的干擾還原滴加稀鹽酸不產生沉淀，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存S，在加熱后產生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗證氧化產物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現Na2SO3的還原性；（3）①驗證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡合物，該絡合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應生成CuS（黑色固體）和S，以此分析。【詳解】（1）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗證Na2SO3時需排除OH-對實驗的干擾，編號2實驗中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對實驗的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗證SO的存在時需排除SO的干擾，應取無色溶液B滴加稀鹽酸不產生沉淀，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則可說明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產生沉淀，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時產生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無法說明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡合物，該絡合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存S，在加熱后產生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存S，在加熱后產生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；②由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應生成CuS（黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。27、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現預期現象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據此分析回答；【詳解】(1)據分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結合原電池原理可推知：裝置右側是原電池的負極區(qū)，