2026屆河南省靈寶市實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在化學(xué)反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2中，作還原劑的是A．KIB．Cl2C．KClD．I22、只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．H++OH－＝H2O3、下列說(shuō)法正確的是A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)4、下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)5、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O7、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b8、下列化學(xué)語(yǔ)言正確的是A．鎂離子的電子式 B．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子C．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氮原子的電子式9、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過(guò)濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物10、將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol?L-1 B．0.05mol?L-1 C．0.03mol?L-1 D．0.02mol?L-111、1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是()A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol12、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在13、實(shí)驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC．取16g無(wú)水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液14、下列詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水15、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰316、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有___________________________。(2)①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_________________________。②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20、實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：（1）裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。（2）要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是___________________，它屬于___________。A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

在化學(xué)反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2中，KI中的I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，KI作還原劑，則氯氣作氧化劑，故選A。2、A【解析】

A．只能為硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)只表示一個(gè)反應(yīng)，故A選；B．為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故B不選；C．為氫氧化鐵與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鐵、硫酸與氫氧化鐵等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故C不選；D．為強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鉀等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故D不選；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，明確離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意舉例來(lái)說(shuō)明。3、B【解析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。4、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；

②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯(cuò)誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯(cuò)誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯(cuò)誤；

⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯(cuò)誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。5、A【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，可以通過(guò)加入稀硫酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。6、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。7、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。8、C【解析】

A項(xiàng)、鎂離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鎂離子的電子式為Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子為3517Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、氮原子的核外電子數(shù)為7，有3個(gè)不成對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。10、C【解析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算，c1V1=c2V2，可以計(jì)算稀釋后物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻肯♂屒?，NaOH溶液體積為30mL、濃度為0.5mol?L-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL×0.5mol?L-1=c2×500mL，所以c2=0.03mol?L-1。答案為C。11、C【解析】

1mol與反應(yīng)生成的有機(jī)物為、、、，且每一種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量均為，根據(jù)取代一個(gè)氫消耗一個(gè)氯氣的反應(yīng)原理分析有機(jī)物消耗氯氣的物質(zhì)的量為，故C符合題意。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒(méi)有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着cO2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。13、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L?！驹斀狻緼.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應(yīng)該是定容為1L，A錯(cuò)誤。B.需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯(cuò)誤。C.需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1L，C錯(cuò)誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計(jì)算需要的溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，有結(jié)晶水的溶質(zhì)需要將結(jié)晶水算進(jìn)摩爾質(zhì)量中，定容時(shí)配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。14、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過(guò)程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對(duì)比，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。15、D【解析】

對(duì)于濃度確定的溶液來(lái)講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒(méi)有關(guān)系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，故答案為：D。16、C【解析】

A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，A正確；B、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈，B正確；C、因?yàn)镹a2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量不相等，C錯(cuò)誤；D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、⑴①通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解⑶HClO見(jiàn)光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】試題分析：該實(shí)驗(yàn)的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實(shí)驗(yàn)中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B無(wú)冷卻裝置，該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2O+H2O＝2HClO，HClO見(jiàn)光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強(qiáng)氧化性，取20.00mL次氯酸溶液應(yīng)用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl－，發(fā)生的反應(yīng)為：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過(guò)測(cè)定生成沉淀氯化銀的質(zhì)量確定次氯酸的物質(zhì)的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會(huì)引入氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)，物質(zhì)的制備，化學(xué)方程式的書寫。20、Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也給分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解析】

（1）由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中還有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，因此若裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體。（2）證明可逆反應(yīng)，需驗(yàn)證在反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，氯氣是黃綠色氣體，則證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑是石蕊試液，即取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾氣利用的是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鉀和水生成，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，則化合物中Cl、O的原子個(gè)數(shù)之比是81.6%35.5:18.4%16≈2:1，因此該氧化物的化學(xué)式是Cl2（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，氣體是二氧化碳，由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體制備、氣體性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，物質(zhì)的檢驗(yàn)和氧化物化學(xué)式的確定是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動(dòng)的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時(shí)含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計(jì)算。【詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或