2026屆浙江省杭州市桐廬縣分水高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3—→CO32—2、常溫下，某反應(yīng)M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不可能的是A．單質(zhì)、單質(zhì) B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸3、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑4、下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n6、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸7、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法中不正確的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能與水反應(yīng)C．都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．高溫下都與單質(zhì)碳反應(yīng)8、血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標(biāo)，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；該體檢指標(biāo)表示的是A．物質(zhì)的量（n） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω） D．摩爾質(zhì)量（M）9、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．定容時(shí)俯視讀取刻度10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-11、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價(jià) B．氧元素的化合價(jià)C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價(jià)12、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O313、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+14、下列儀器名稱不正確的是（）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D15、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g16、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。18、某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。19、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A______________，X______________。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是______________、________________。20、噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定21、Ⅰ、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不一會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。（6）寫出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A．S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．硫、氧元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D．碳、氧元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。2、D【解析】

本題考查酸常見的性質(zhì),利用反應(yīng)M+酸→N+鹽,可以知道反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng),若為置換反應(yīng),應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)；若為復(fù)分解反應(yīng),可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應(yīng)。【詳解】A．若發(fā)生置換反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質(zhì)和氫氣,則A選項(xiàng)有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),則B選項(xiàng)有可能,故B正確；C．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項(xiàng)有可能，故C正確；D．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時(shí)生成鹽和水,N應(yīng)為水,不會(huì)生成酸,則D選項(xiàng)不可能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。3、B【解析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。4、A【解析】

A．因N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，又都為雙原子分子，則原子數(shù)相同，故A正確；B．由pV=nRT可知，同溫度、同體積的H2和N2，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度，則質(zhì)量相同，若質(zhì)量均為mg，C2H4中原子的物質(zhì)的量為×6，C2H6中原子的物質(zhì)的量為×8，二者不相等，故C錯(cuò)誤；D．由pV=nRT可知，同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2，溫度與物質(zhì)的量成反比，溫度不確定，則物質(zhì)的量不確定，二者都是三原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項(xiàng)D不正確，答案選D。6、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。7、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能與堿性氧化物(如氧化鈣)、堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)，A、C正確；二氧化碳能溶于水，與水能反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；高溫下，二氧化硅能與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，D正確。答案選B。8、B【解析】

A.物質(zhì)的量(n)的單位是mol，A不合題意；B.物質(zhì)的量濃度(c)的單位是mol/L，B符合題意；C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)沒有單位，C不合題意；D.摩爾質(zhì)量(M)的單位為g/mol，D不合題意。故選B。9、D【解析】

A.稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質(zhì)量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。10、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯(cuò)誤。11、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)；故D項(xiàng)正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，錯(cuò)誤的認(rèn)為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán)。12、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，-3價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故A錯(cuò)誤；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，+5價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故B錯(cuò)誤；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，+3價(jià)，-3價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故C錯(cuò)誤；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，0價(jià)，+3價(jià)，化合價(jià)由低到高排列，故D正確；故選D。13、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。14、B【解析】

A．該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B．該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C．該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D．該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。15、C【解析】

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)則發(fā)生反應(yīng)的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項(xiàng)C正確。16、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個(gè)電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。18、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結(jié)合電荷守恒解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)鑒別，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法等為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)（3）結(jié)合計(jì)算分析離子的存在。19、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4