廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧區(qū)第三中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái),這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl22、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應(yīng)生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO33、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②4、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋5、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類(lèi)物質(zhì)服用時(shí)喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴(yán)重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D6、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤7、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無(wú)需進(jìn)行的操作是A．分液 B．溶解 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)8、下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中9、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋10、下列說(shuō)法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-12、下列敘述不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)13、下列溶液中含Cl-濃度最小的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液14、銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL15、將4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L16、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有K＋B．圖中，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．為轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒靠在刻度線以上防止液體灑出D．可用于分離NaCl溶液和四氯化碳的混合物17、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O18、下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲(chǔ)存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來(lái)滅火19、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－20、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?1、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al22、海帶提碘不需要的實(shí)驗(yàn)裝置是()ABCD分液過(guò)濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒(méi)有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過(guò)_________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。(2)寫(xiě)出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。24、（12分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)______、_______；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)______；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。25、（12分）分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號(hào)）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。26、（10分）（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。①只讓Ba2＋沉淀，應(yīng)加入_____________②只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入_____________（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質(zhì)，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入____________除去雜質(zhì)。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加____________除去雜質(zhì)。27、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A______________，X______________。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是______________、________________。28、（14分）某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）

試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫(xiě)出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號(hào)），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。29、（10分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是，可以排除的離子是。（2）由③推知原溶液中一定有離子，其物質(zhì)的量為mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由種陽(yáng)離子（填數(shù)字，下同）和種陰離子組成。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。2、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，MnO2→Mn2＋轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應(yīng)生成I2最多，本題答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。4、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子，答案選D。5、B【解析】

A．圖標(biāo)為易燃類(lèi)物質(zhì)的標(biāo)志，A選項(xiàng)正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)，從而起到抗酸的作用，如果服用時(shí)喝些醋，反而因?yàn)榇啄芟腘aHCO3而降低藥效，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖標(biāo)為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質(zhì)，所以C選項(xiàng)正確；D．圖標(biāo)為可回收物的標(biāo)志，D選項(xiàng)正確；答案選B。6、C【解析】

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。7、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過(guò)濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無(wú)需用到分液操作，故答案選A。8、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項(xiàng)A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項(xiàng)B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項(xiàng)C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項(xiàng)D不選；答案選B。9、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。10、C【解析】

①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯(cuò)誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。11、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。12、A【解析】

A.氨氣溶于水后溶液體積會(huì)發(fā)生改變，不一定是1L，因此無(wú)法計(jì)算濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在用容量瓶配制溶液時(shí)遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項(xiàng)正確；C.硫酸的密度大于水，對(duì)于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來(lái)的一半，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計(jì)量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于C項(xiàng)，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于原來(lái)的一半，同學(xué)們可以對(duì)比記憶結(jié)論，感興趣的同學(xué)可以證明一下。13、D【解析】

溶液的濃度與所取溶液體積的多少無(wú)關(guān)，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液,Cl-的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的濃度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的濃度是0.1mol/L；故含Cl-濃度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液，故選：D。14、C【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積?！驹斀狻縉O2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據(jù)Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據(jù)Cu2+—2OH—得NaOH為0.075mol×2=0.15mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15mol/5mol/L=30mL，故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。15、B【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1mol/L，故答案為B。16、B【解析】

A．檢驗(yàn)K＋時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A錯(cuò)誤；B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，從光的垂直方向可以看到光亮的“通路”，B正確；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的一端應(yīng)靠在刻度線以下，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液和四氯化碳不互溶，液體分層，應(yīng)使用分液法分離，D錯(cuò)誤；故選B。17、B【解析】

A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。18、C【解析】

A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會(huì)和鐵反應(yīng)，故可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，C錯(cuò)誤；D、金屬鈉可以和水反應(yīng)，金屬鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉也可以和水反應(yīng)，故金屬鈉失火不可用水來(lái)滅火，D正確；故選C。19、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。20、A【解析】

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。21、D【解析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷。【詳解】產(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來(lái)求解的，解此類(lèi)題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過(guò)技巧性處理而快速求解。22、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時(shí)，用漏斗進(jìn)行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過(guò)海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時(shí)，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾可得到碘單質(zhì)，用此裝置，D與題意不符；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無(wú)氣體放出，說(shuō)明原溶液中無(wú)CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o(wú)氣體放出，說(shuō)明原溶液中無(wú)CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說(shuō)明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒(méi)有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說(shuō)明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，本題注意通過(guò)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。25、ADBE【解析】

(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進(jìn)行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。26、稀硫酸過(guò)量的NaOH溶液鐵粉過(guò)濾過(guò)量的氯水過(guò)量的NaOH溶液【解析】（1）①Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，只讓Ba2+沉淀，可加入稀硫酸；②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液；（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可與鐵反應(yīng)，可加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾除雜；（3）FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，因此可通入氯氣除去雜質(zhì)；（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉中含有鋁粉，可加過(guò)量的NaOH溶液除去雜質(zhì)。27、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過(guò)量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過(guò)量鹽酸，溶解鐵，過(guò)濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。28、