新疆維吾爾自治區(qū)喀什二中2026屆高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)32、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為B．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為4、在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（）A．氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度B．金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中D．聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔5、下列說法中，正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L6、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)D．在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑7、用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋8、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量9、在蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，可能用到的儀器是（）A．坩堝 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．石棉網(wǎng)10、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶111、實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?12、下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D．以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)13、下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al14、下列敘述錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性15、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同C．工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D．三氧化二鋁是酸性氧化物16、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應(yīng)事實的離子方程式__________18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。19、Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。20、用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號）。NaHCO321、已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)。回答下列問題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應(yīng)屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構(gòu)成，從組成上看，相當于堿(實際上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。2、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。3、D【解析】

A.標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，所以無法用22.4L/mol計算2.24L三氧化硫物質(zhì)的量，故A錯誤；B.溶液，溶液體積未知，無法計算溶液中離子數(shù)目，故B錯誤；C.50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應(yīng)，所以反應(yīng)無法進行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于，故C錯誤；D.固體的物質(zhì)的量為0.1mol，中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，所以含有的陰陽離子總數(shù)為，故D正確；故選D。【點睛】在運用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算時，要注意使用條件：是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。4、C【解析】

A.氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，故A正確；B.鈉與水反應(yīng)生成易燃氣體氫氣，鈉著火時不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，故B正確；C.濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯誤；D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；答案選C。5、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項是正確的；D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。6、D【解析】

A．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可作為反應(yīng)的引發(fā)劑，故C正確；D．反應(yīng)物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項正確。

故答案選D?！军c睛】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。8、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。9、C【解析】

蒸發(fā)結(jié)晶實驗中用到儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則需要用到的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可直接加熱不需要石棉網(wǎng)，故答案選C。10、C【解析】

三個反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是－2價，生成的O2中氧元素是0價。當三個反應(yīng)都制得1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子都是4mol。C項正確。11、D【解析】

A、Al3+和AlO2?不能在溶液中大量共存，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，A錯誤；B、Fe2+和NO3?不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，會被氧化為Fe3+，B錯誤；C、五種離子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正負電荷不守恒，C錯誤；D、五種離子在溶液中可以大量共存，且正負電荷守恒，D正確；答案選D。12、B【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項錯誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點來判斷二者的氧化性強弱，C項錯誤；D.中硫的化合價為-2價，中硫的化合價也是-2價，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H2S，沒有元素化合價的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。13、C【解析】

A.(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C。【點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的歸納積累。14、D【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項正確；B．食鹽中添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，B項正確；C．硅單質(zhì)是半導體，可用于制作芯片或太陽能電池板；二氧化硅則可用于制作光導纖維，C項正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項錯誤；答案選D。15、A【解析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2Al--3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體積相同，B錯誤；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導電，C錯誤；D.三氧化二鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤；答案選A。【點睛】氯化鋁的熔沸點較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁，因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。16、D【解析】

有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.反應(yīng)3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合B.反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O中氫元素化合價升高，銅元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中Mn元素化合價降低，氧元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.反應(yīng)2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應(yīng)，D符合。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻浚?）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。18、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解時發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答?！驹斀狻竣艙?jù)分析，和的化學反應(yīng)方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學反應(yīng)方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因為溶解，物質(zhì)的量為，據(jù)分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng)，寫為離子方程式