四川大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烷的球棍模型：B．羥基的電子式：C．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．丙烯的鍵線式：3、某些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A．表中BCl3和CO2均是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體D．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體4、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小5、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6、將植物油和水分離的方法為A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．分液7、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精8、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動(dòng)D．有氣體產(chǎn)生9、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價(jià)格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導(dǎo)熱性能最好10、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H511、溫總理在十屆全國人大四次會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)12、海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列說法不正確的是A．鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒有電極反應(yīng)發(fā)生D．保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整13、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4C．X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到所述的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮B．利用裝置乙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成C．利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成D．利用裝置丁可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯15、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④16、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減小），下列說法正確的是（）A．平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）20、用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=_____，（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。21、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】A、判斷b點(diǎn)溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進(jìn)行分析；B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性?！驹斀狻緼、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯(cuò)誤；B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點(diǎn)不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點(diǎn)溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)槿芤猴@電中性，即三點(diǎn)有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。2、A【詳解】A.可表示丙烷的球棍模型，A正確；B.氧原子最外層有6個(gè)電子，羥基中氧原子和氫原子共用1對(duì)電子式，因此羥基中氧原子最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯(cuò)誤；D.是2-丁烯的鍵線式，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】A.根據(jù)表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低判斷；B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體；D.氧化鋁為離子晶體,AlCl3為分子晶體；【詳解】A.表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低,則是分子晶體,故A正確；

B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,故B正確；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,故C正確；

D.由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，由表中數(shù)據(jù)可以知道,AlCl3為分子晶體,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。4、B【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是H2濃度增大，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是壓強(qiáng)是對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。5、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；若平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計(jì)算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH>0，故B錯(cuò)誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯(cuò)誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問題。6、D【詳解】植物油與水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法將其分離。答案選D。7、C【詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項(xiàng)正確；D.酒精不與鋁反應(yīng)，能用鋁制容器盛放，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動(dòng)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。9、B【詳解】我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對(duì)人體具有補(bǔ)鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】補(bǔ)鐵口服液是補(bǔ)亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過程中鐵變?yōu)殍F離子。10、B【詳解】A．物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的△H均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H5＜0；而③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)△H5＝△H4﹣△H3＜0時(shí)，故△H4＜△H3，故B正確；C．已知：②3H2(g)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+3H2O(g)△H2；③：2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3，將(②+③)×可得：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＝(△H2+△H3)，故C錯(cuò)誤；D．已知：③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H4﹣△H5，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為：B。11、C【解析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環(huán)境，要節(jié)約資源，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)。要開發(fā)新型能源：太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)。答案選C。12、C【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)題干信息及分析可知，A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應(yīng)完全消失，故C錯(cuò)誤；D.在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；故選C。13、A【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O，X和Y位于同一主族，則Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P，A、原子半徑的大小是P>S>O，故A正確；B、Y為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C、S2－的半徑大于O2－，故C錯(cuò)誤；D、S2－的半徑大于Ca2＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。14、C【解析】試題分析：A．在分餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此利用裝置乙不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成，B錯(cuò)誤；C.生成的乙炔中含有雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液可以除去，則利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成，C正確；D.吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管口不能插入溶液中，否則會(huì)引起倒吸，則利用裝置丁不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)15、D【詳解】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為D。16、B【詳解】A．分析反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體質(zhì)量不變，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測(cè)定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測(cè)定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測(cè)定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒