2026屆河北省永年縣第一中學化學高二上期末聯(lián)考試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于焓變效應。2、可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是（）A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液3、原子半徑的比較中錯誤的是A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAB．在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAD．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7、用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應?H>0A．A B．B C．C D．D8、下列有關實驗或做法合理有效的是A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化變質(zhì)B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色時間變短C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可檢驗溶液中是否含有SO42-D．可用K3[Fe(CN)6]檢驗某溶液中是否含有Fe3+9、鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（）A．鐳比鈣的金屬性更強 B．單質(zhì)能與水反應，放出氫氣C．其氫氧化物呈兩性 D．其碳酸鹽難溶于水10、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+11、下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—)的溶液12、下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．13、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）＝AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜014、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說法不正確的是A．若a>b,測得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸15、下列圖示與對應敘述相符的是A．圖1表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大B．圖2表示反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>aC．圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH>NOHD．圖4表示溫度對醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強。16、某容積為1L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是A．該反應在高溫下才能自發(fā)進行B．再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小C．溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大D．當CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應達到化學平衡17、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是A．a(chǎn)>9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)18、下列四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH19、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應和加成反應D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH20、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發(fā)生反應的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點E的橫坐標為80mL21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－22、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應類型__________________。反應④的化學方程式_______________________________________________。25、（12分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應為放熱反應，隨著溫度的升高，會有副反應發(fā)生。為防止副反應的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應均未配平）26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應中和熱的熱化學方程式為：________________________________________。28、（14分）NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì)，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請回答下列問題：當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到________效應。測定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2，可用標準濃度的碘水來測定。測定時使用的指示劑為___________；發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；實驗后發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果偏低，實驗操作完全正確的情況下，其原因可能是____________________。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收過程的最開始階段，水的電離平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移動；請根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算亞硫酸的Ka2=_____________________。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽極放電的電極反應式是___________________________。②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：__________。在實驗室模擬工業(yè)上用NaClO2同時脫硝、脫硫，該過程如下：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脫硫效率為89.8%，請計算脫硝效率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)29、（10分）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為___．②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸___色變?yōu)開__色．③放電過程中氫離子的作用是______；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為___．若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應該連接___槽（填左或右）中的電極．若負載是用石墨作電極，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是___電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應用．若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理___若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、B4、A5、B6、C7、C8、B9、C10、D11、B12、B13、A