2026屆北京第五中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機(jī)溶劑進(jìn)行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進(jìn)行電解2、制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是A．加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入過量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入過量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-3、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，反應(yīng)物總能量<生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1>E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量4、已知常溫下碳酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、苯酚的電離平衡常數(shù)如表：H2CO3CH3COOHHClOHCNC6H5OHK1=4.3×10-7K=1.8×10-5K=3.0×10-8K=4.9×10-10K=1.0×10-10K2=5.6×10-11下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－6、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋B．一定有Fe2＋，可能有Fe3＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋7、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol8、下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是A．空氣中：CO2、NO、N2、NH3B．明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+D．常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－9、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.4810、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M11、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。12、下列因素不能改變酸堿中和反應(yīng)速率的是A．溫度 B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．壓強(qiáng)13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB．25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA14、為探究的性質(zhì)，向溶液中分別滴加少量試劑X。實驗序號實驗裝置試劑X實驗現(xiàn)象①酸性溶液(橙色)溶液由無色變?yōu)榫G色②稀硫酸無明顯現(xiàn)象③稀溶液出現(xiàn)白色渾濁④酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色由上述實驗現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈堿性：15、常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750℃時主要以S2形式存在，下列說法正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S216、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說法正確的是（）A．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物B．簡單離子半徑：Y<Z<WC．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同D．X、Y形成的最簡單化合物的電子式為二、非選擇題（本題包括5小題）17、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍(lán)綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制取：(1)檢驗?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體停火利用余熱蒸干溶劑C．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O20、市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)②中的實驗操作名稱是_________。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：__________________。21、工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_________價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________，酸浸后濾渣的成分主要是_________。（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可以采用的方法是_________（任答一條即可）（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________，試劑X的作用是_________，（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯誤；C項，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機(jī)溶劑將溴萃取富集，正確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應(yīng)，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。2、D【解析】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入過量稀硫酸后，H+與C2O42-反應(yīng)生成草酸分子，不能大量共存；故A錯誤；B.加入過量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.加入過量NaOH溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。3、B【解析】A、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A錯誤；B、如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵時放出熱量，即2H=H2放出熱量，則2E1＞E2，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。4、A【詳解】A．因為K2(H2CO3)<K(HClO)，所以反應(yīng)CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO不能發(fā)生，A不正確；B．因為K1(H2CO3)>K(HClO)，所以反應(yīng)CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO能發(fā)生，B正確；C．因為K1(H2CO3)>K(C6H5OH)，所以反應(yīng)CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OH能發(fā)生，C正確；D．因為K(CH3COOH)>K(HCN)，所以反應(yīng)CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能發(fā)生，D正確；故選A。5、C【詳解】A、鈣離子在堿性時溶解度較小，故不能與氫氧根大量共存，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可堿，堿性時，不能與Mg2+、HCO3－大量共存，酸性時不能與HCO3－大量共存，故B錯誤；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能與CH3COO－大量共存，故D錯誤；故選C；【點睛】雖然在寫離子反應(yīng)方程式時，澄清石灰水需要拆分，但是氫氧化鈣微溶于水，所以鈣離子不能與氫氧根大量共存。6、A【詳解】因開始生成白色絮狀沉淀，所以一定不含F(xiàn)e3+；因白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以一定含有Fe2+；另外有色物質(zhì)能把Mg(OH)2白色覆蓋，可能含Mg2+；答案選A。7、C【詳解】收集到11.2L氣體（標(biāo)況），為0.5mol，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余，說明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩式可知NO為0.4mol，消耗硝酸為1.6mol。NO2為0.1mol，消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。C項正確8、B【解析】A.NO與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中大量共存，故A錯誤；

B.明礬溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，所以B選項是正確的；

C.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D.常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32－不能大量共存，故D錯誤。

所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，比如酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子等。9、A【詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。10、B【詳解】A、同周期非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R＜M，錯誤；故選B。11、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)通入溴水時，又發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)，A錯誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達(dá)到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向該溶液中通入氨氣時發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動的離子濃度大大增強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性基本達(dá)到最大值，因為氨氣過量時與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對該溶液來說沒有很大的影響，C錯誤；D.對于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ為鹽酸的滴定曲線，D錯誤；答案選B。12、D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因包括溫度、濃度、催化劑壓強(qiáng)等?！驹斀狻緼、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B、增大酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率加快；降低酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C、酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)速率的內(nèi)因與反應(yīng)物的性質(zhì)，有關(guān)，C不符合題意；D、壓強(qiáng)能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是只有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)才能影響其速率，酸堿中和反應(yīng)中沒有氣體參與，所以壓強(qiáng)不能影響其速率，D符合題意；答案選D。13、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯誤；B、25℃時，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56g

Fe

(即1mol）與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，則D錯誤。本題正確答案為B。點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D，而B有可能計算錯誤。甲醇（CH4O）中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個數(shù)。14、B【詳解】A．根據(jù)實驗①，說明、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此三者不能大量共存，能得出結(jié)論，故A不符合題意；B．根據(jù)實驗②：、反應(yīng)生成H2C2O4，兩者不能大量共存，不能得出結(jié)論，故B符合題意；C．根據(jù)實驗③：、反應(yīng)生成白色沉淀CaC2O4，因此兩者不能大量共存，能得出結(jié)論，故C不符合題意D．根據(jù)實驗④說明水解呈堿性：，能得出結(jié)論，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、B【詳解】A．S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故A錯誤；B．硫燃燒只能生成SO2，故B正確；C．常溫下，硫單質(zhì)主要以S8形式存在，常溫條件下單質(zhì)硫為分子晶體，故C錯誤；D．硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃時被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，故D錯誤；選B。16、A【分析】由已知分析可以知道,X為H,Y為N,Z為O,W為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)題意推知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.Z分別與X、W可形成H2O2、Na2O2，兩者是具有漂白性的化合物,所以A是正確的;B.因為具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,所以簡單離子半徑:N3->O2->Na+,故B錯誤;C.X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共價鍵，后者只有離子鍵,故C錯誤;D.X、Y形成的最簡單化合物為NH3,其電子式為,故D錯誤;答案：A?！军c睛】25℃時，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12,氫離子濃度為0.1mol/L則M為一元強(qiáng)酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物M,,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X為H,W為Na,Y為N,Z為O,以此來解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。19、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因為硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，利用銨根離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗鐵離子的常用方法。(3)計算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進(jìn)行計算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，會生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍(lán)色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+；固體在空氣中氧化變質(zhì)會生成鐵離子，檢驗鐵離子可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)。故選CE。(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定莫爾鹽溶液的反應(yīng)為6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol?L-1×0.250L×294.0g?mol-1=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，膠頭滴管用于加水定容．故用不到的儀器為溫度計和鐵架臺；如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏小；滴定結(jié)束后氣泡消失，這樣讀數(shù)就正常，所以讀出來的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果將偏大，故答案為0.7350g；③⑦；偏大。(4)由于加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)，所以若NaOH量不足，可能只有Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，所以A正確、B錯誤；也可能Fe2＋完全反應(yīng)而NH4＋部分或完全反應(yīng)，即離子方程式中n(NH4＋):n(Fe2＋)≤2：1，所以C正確D錯誤，故答案為BD。20、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色