浙江省鎮(zhèn)海中學2026屆化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol2、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H23、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅4、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+5、想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個()A．光導纖維 B．有機玻璃 C．人造纖維 D．鋁合金6、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1 D．氫原子的質(zhì)量是2g7、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)④電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤8、下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性9、人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關系，如溶液與膠體屬于并列關系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過氧化物 D．三者中的任意一類10、焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA12、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO313、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關于金屬甲、乙、丙的金屬活動性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙14、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體15、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物質(zhì)，待恰好完全反應時，溶液顏色一定不褪色的是()A．HCl氣體 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2氣體16、下列物質(zhì)與反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應均是置換反應C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。19、分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應的化學方程式是：_________________。（2）試管②中發(fā)生反應的化學方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。（5）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。20、(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板?？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____21、晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0gSiO2，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0℃)與過量H2在1000℃～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。2、C【解析】

反應中Fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價降低被還原，作為氧化劑。答案選C。3、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。4、B【解析】

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A錯誤；B、氯化銀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+，故B正確；C、不能排除AgCl的干擾，應先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，沉淀不消失，一定有SO42-，故C錯誤；D、加入氯水，可以將二價鐵氧化成三價鐵，所以檢驗三價鐵直接加KSCN，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價。在平時的學習中要注意積累常見離子的檢驗方法和注意事項。5、A【解析】

陶瓷、玻璃、水泥三種物質(zhì)均屬于無機非金屬材料?！驹斀狻緼．光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A正確；B．有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子、木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，屬于有機高分子材料，故C錯誤；D.鋁合金屬于有色金屬結(jié)構(gòu)材料，屬于金屬材料，故D選項錯誤；故答案選A。6、C【解析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯誤；B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，mol是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質(zhì)量為1g，所以一個氫原子的質(zhì)量為，故D錯誤；故答案為C。7、A【解析】將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個數(shù)，而不是酸分子中的H個數(shù)，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯；氧化還原反應與非氧化還原反應的區(qū)別為反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，②正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，③錯；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯?？键c：考查基本概念。8、A【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。9、A【解析】

過氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關系。【詳解】過氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物；答案選A。10、C【解析】

A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)，進行焰色反應，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，故D正確；故選C。11、C【解析】

A．SO3在標況下不為氣體，無法由公式進行計算，A項錯誤；B．硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：，因此1mol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)目為3NA，B項錯誤；C．一般可認為氣體的體積與氣體分子的種類無關，N2和O2均為氣體，所以2.24L標況下他們的混合物，一定含有0.1NA的分子，C項正確；D．由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無法計算，D項錯誤；答案選C?！军c睛】在利用公式進行計算時，首先要注意，該公式只能適用于氣態(tài)的物質(zhì)，其次要注意Vm的具體數(shù)值。12、A【解析】

A、與鹽酸反應時，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉反應較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯誤；D、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，錯誤；答案選A。13、A【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動性比甲、丙強；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動性不如丙強；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。14、C【解析】

A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。15、C【解析】

A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反應時溶液呈中性，為無色，A不合題意；B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，B不合題意；C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反應時溶液仍然呈堿性，為紅色，不褪色，C符合題意；D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，D不合題意；故答案為：C。16、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯誤；B.置換反應指單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物，Na與水的反應是置換反應，而Na2O2與水反應不是置換反應，故B錯誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.鋁與強酸、強堿的反應都能生成氫氣，反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、變紅SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3紅色褪去又恢復紅色紫紅色消失①②③④【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應的化學方程式是：SO2+H2OH2SO3。（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應生成Na2SO3和水，SO2過量則生成NaHSO3，故相應化學方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3。（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復紅色。（4）SO2具有還原性，與強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（5）綜合上述分析，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是①②，表現(xiàn)出漂白性的是③，表現(xiàn)出還原性的是④。點睛：本題考查SO2的化學性質(zhì)，看一種物質(zhì)的化學性質(zhì)，一般從物質(zhì)的類別、化合價兩個角度分析，SO2是一個典型的代表。從類別上看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，具有酸性氧化物的通性，如與堿反應生成鹽和水、與堿性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸；從硫的化合價看，+4價為硫的中間價態(tài)，因而二氧化硫既有氧化性又有還原性，但偏重于還原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，2SO2+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反應表現(xiàn)二氧化硫的還原性；另外二氧化硫還有漂白這一特性。20、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:11:3【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，且都是由0價升高到+3價，由電子守恒，可求出需要鋁的物質(zhì)的量。(5)標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可知反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為：2Cl2+2C