第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬科版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元檢測卷(帶答案)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．將花蓋梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率B．“黑如漆，明如鏡，硬如瓷”的綏棱黑陶屬于無機(jī)硅酸鹽材料C．燃燒天然氣烹制延吉冷面時(shí)，包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程D．萬佛堂石窟易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨2．在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)溫度B．該反應(yīng)的C．若和時(shí)的平衡常數(shù)分別為和，則D．若和時(shí)使用相同的催化劑，其催化效果可能不同3．在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成R(M、N、R均為氣體)，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、v(N)、v(R)表示，已知：。則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A． B． C． D．4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有化學(xué)平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)放熱)，平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深5．下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D．增大壓強(qiáng)(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率6．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(C)C．反應(yīng)從開始到6s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法不正確的是①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④C．②③ D．③④8．反應(yīng)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．加入納米Fe粉B．容器的容積不變，加入HeC．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入使容器容積增大9．在KI溶液中存在下列平衡。某混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如下圖所示。此曲線上任何一點(diǎn)都表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是A．是吸熱反應(yīng)B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的更大C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D．若溫度為時(shí)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率分別為，則10．可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂③恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變④的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④11．下列說法正確的是A．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢C．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，ΔH一定小于零D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0二、非選擇題12．臭氧層中O3分解過程如圖所示，回答下列問題。(1)ΔH(填“>”或“<”)0。(2)催化反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，催化反應(yīng)②是反應(yīng)。(3)總反應(yīng)的活化能是，催化反應(yīng)①的活化能是，催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能是，總反應(yīng)對應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為。13．氫能作為新型能源,可利用CO制得。我國北京大學(xué)的科研團(tuán)隊(duì)向容積為V的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2O進(jìn)行反應(yīng)。已知:反應(yīng)I:FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ:FeO(s)+H2(g)===Fe(s)+H2O(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH反應(yīng)Ⅲ在不同催化劑作用下(反應(yīng)相同時(shí)間),溫度與CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)Ⅲ的ΔH與ΔH1、ΔH2關(guān)系式：ΔH=。(2)若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則反應(yīng)3的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=。(3)隨著溫度的升高，單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率先升后降，“后降”的可能原因是。(4)由圖可知,ΔH(填“大于”或“小于”)0，催化劑應(yīng)選擇(填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”)。(5)已知T=1025K時(shí)，K=1。則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)T>1025K時(shí)，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)φ的取值范圍為。(6)欲提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為。14．二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，在催化劑條件下可以生成重要的化工原料乙烯，反應(yīng)為

。根據(jù)此項(xiàng)研究，回答下列問題：(1)在恒壓密閉容器中，起始充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①圖中表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填字母）。C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為(填字母）。a．

b．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．混合氣體的密度不再變化

d．不再變化②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為、和，則從大到小的排列順序?yàn)?。③B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)），若平衡時(shí)總壓為P，則平衡常數(shù)(列出計(jì)算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。(2)其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2mol和6mol充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測得反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。使用催化劑X，當(dāng)溫度高于320℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率逐漸下降，其原因是。根據(jù)圖像，(填“能”或“不能”）計(jì)算280℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其理由是。參考答案題號(hào)12345678910答案DCBDBCCBCD題號(hào)11答案D12．(1)<(2)吸熱放熱(3)EE1E2＋|ΔH|E＋|ΔH|13．(1)ΔH1-ΔH2(2)K1/K2(3)溫度過高，催化劑的催化活性下降(4)