2026屆貴州省畢節(jié)大方縣德育中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應(yīng)D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑2、下列物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是()A．碳酸氫鈉與石灰水 B．碳酸鈉與鹽酸C．鈉與水 D．鈉與氧氣3、下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO34、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．5、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B．簡(jiǎn)單離子的半徑：C>D>E>BC．穩(wěn)定性：A2B>A2ED．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為則X試劑為A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO37、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液8、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．稱(chēng)量食鹽時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平左盤(pán)，砝碼放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平右盤(pán)B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出9、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O10、4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為()A．5.85gB．8gC．15.5gD．無(wú)法計(jì)算11、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1212、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后其酸性減弱13、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g14、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO215、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.24LSO2所含電子數(shù)為3.2NAB．1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e（OH）3膠體粒子數(shù)為NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有4NA個(gè)分子16、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．氣球a變大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)淺紅色褪去D．U形管水位d高于c二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的名稱(chēng)：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫(xiě)一個(gè)即可）。18、現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌，干燥，后稱(chēng)得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱(chēng)量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào))。(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫(xiě)a．“偏大”b．“偏小”c．“無(wú)影響”）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱(chēng)取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過(guò)程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度______。有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而無(wú)法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你覺(jué)得他的理由是__________________________________________。選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。萃取分液

升華

結(jié)晶

過(guò)濾

蒸餾

分液分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；從碘水中提取碘單質(zhì)______；分離水和汽油的混合物______；分離沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物______。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)該是排飽和食鹽水收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，可將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無(wú)論Cl2過(guò)量與否，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl-不能和鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【解析】

A．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿(mǎn)足題意；B．鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過(guò)量，生成水和二氧化碳，B不滿(mǎn)足題意；C．鈉與水無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿(mǎn)足題意；D．鈉與氧氣常溫反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，D不滿(mǎn)足題意；答案選C。3、A【解析】

離子反應(yīng)HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)中醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；B.KHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；C.Mg（HCO3）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；D.NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；答案選A。4、D【解析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無(wú)氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。5、B【解析】

因?yàn)锳為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素?！驹斀狻緼．D的單質(zhì)為Al，Al的還原性比較強(qiáng)，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故A正確。B．C的簡(jiǎn)單離子為Na+，D的簡(jiǎn)單離子為Al3+，B的簡(jiǎn)單離子為O2－，E的簡(jiǎn)單離子為S2－，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－>O2－>Na+>Al3+，故B錯(cuò)誤。C．非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確。D．工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故D正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。6、D【解析】

除雜時(shí)，不應(yīng)引入新的且難除去的陽(yáng)離子，例如鈉離子，排除A、C選項(xiàng)；除鋇離子時(shí)，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過(guò)量后不易除去，B錯(cuò)誤；而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。7、A【解析】

略8、C【解析】

A．稱(chēng)量固體，遵循左物右碼的原則，則稱(chēng)量食鹽時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中，A正確；B．蒸餾測(cè)定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及稱(chēng)量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大。注意選項(xiàng)A中如果稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)不能放在稱(chēng)量紙上，而是要放在燒杯中。9、D【解析】

根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑I﹣的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價(jià)的變化判斷：化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。10、A【解析】

混合物溶于水，過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應(yīng)選A。11、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。12、B【解析】

A.氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A錯(cuò)誤；B.HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，而HClO具有強(qiáng)的氧化性，可使變?yōu)榧t色的藍(lán)色石蕊試紙又氧化而褪色，B正確；C.HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，反應(yīng)放出的氣體為O2，C錯(cuò)誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，所以放置數(shù)天后其溶液的酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。14、C【解析】

按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。15、D【解析】

A.氣體所處的溫度壓強(qiáng)條件不知道，不能計(jì)算2.24LSO2所含電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)膠體粒子中含一定數(shù)目的氫氧化鐵，按鐵元素守恒知：1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C.12.0gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的鈉離子和硫酸氫根離子總數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；，D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，共含有4NA個(gè)分子，D正確；答案選D。16、C【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題。【詳解】A.反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；B.反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；C.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過(guò)氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱(chēng)量得到2.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切bcba【解析】

（1）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是c=1000ρ?M=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)（2）中分析可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）第⑦步是定容，其實(shí)驗(yàn)的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。（5）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)導(dǎo)致濃硫酸吸水，濃度減小，量取的濃硫酸中溶質(zhì)減少，濃度偏小，答案選b；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，答案選c；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小，答案選b；D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，硫酸的體積增加，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏大，答案選a。20、偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無(wú)法精確稱(chēng)取1.000gNaOH固體CAFE【解析】

（1）①根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算，注意按照配置250mL溶液計(jì)算；②根據(jù)c=來(lái)進(jìn)行誤差分析③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析；（2）①固液分離，采用過(guò)濾的方法；②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法；④互