2026屆陜西省咸陽市武功縣高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：42、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3 C．N2NO2HNO3D．FeS2SO3H2SO43、將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是A．物質(zhì)的還原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化4、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe5、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L-1HClO溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的個數(shù)小于NAB．c點溶液對應(yīng)的pH=7C．a(chǎn)點溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b點溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)6、利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗試劑實驗結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打>小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉>氯化銨A．A B．B C．C D．D7、化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應(yīng)8、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰119、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查10、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)11、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)。①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；④出售含“瘦肉精”（一種含激素的飼料）的豬肉；⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品。以上的做法會導致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤12、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲可完成噴泉實驗B．用裝置乙可驗證溫度對平衡移動的影響C．用裝置丙可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵13、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO214、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]15、實驗室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是A．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備NaH D．裝置丁吸收尾氣16、下列說法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)17、化學與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)．下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B．鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．用超臨界CO2代替有機溶劑萃取大豆油等植物油有利于環(huán)保和健康D．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染18、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OC．向硅酸鈉溶液中滴入過量稀鹽酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（膠體）D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑19、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．pH試紙變藍B．KI-淀粉試紙變藍C．此裝置不屬于原電池D．電子通過pH試紙到達KI-淀粉試紙20、垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是()A．氧化過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B．為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在酸性、加強熱條件下進行C．氧化過程中，可以用HNO3代替NaClO氧化AgD．還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體，則還原過程的離子方程式為4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O21、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A．T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期22、下列說法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異B．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。24、（12分）化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問題：(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡式為____________；G的名稱為__________。(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_____________、_______________。(4)寫出F+H→M的化學反應(yīng)方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________。25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學興趣小組同學模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設(shè)①一定不成立，該同學的依據(jù)是____________________________________；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。26、（10分）二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達式為____________。()②下列操作將導致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視27、（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學式)。②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽離子是____________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是________。28、（14分）[化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)]聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____，C的化學名稱是____。(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。(3)F的分子式是____，⑥的反應(yīng)類型是____。(4)⑦的化學方程式是____。(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有____種。a.0.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標準狀況）b.同一個碳原子上不能連接2個羥基其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是____。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：____29、（10分）Ⅰ．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。2、B【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。【詳解】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯誤；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；所以答案是B。3、C【分析】因反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，以此來解答。【詳解】因反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，A．由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性H2SO3＞HBr，選項A錯誤；B．由上述計算可知，HBr的物質(zhì)的量為0.08mol，溶液體積為0.1L，濃度為0.8mol/L，選項B錯誤；C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+，遵循電子、電荷守恒，選項C正確；D．由上述分析可知，還有0.04molHBr未被氧化，則再通入0.02molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用信息判斷還原性，題目難度不大。4、A【詳解】A．飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Na與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實現(xiàn)，故D錯誤；故答案為A。5、D【分析】a點產(chǎn)物為NaClO和HClO，b點恰好生成NaClO，c點為溶質(zhì)為NaClO和過量的NaOH?！驹斀狻緼．溶液體積未知，無法確定物質(zhì)的量，不能判斷ClO－的個數(shù)是否小于NA，故A錯誤；B．c點為NaClO和過量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH＞7，故B錯誤；C．a(chǎn)點產(chǎn)物為NaClO和HClO，此時c水(H＋)=10-7，溶液為中性，但是物料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)這個關(guān)系，故C錯誤；D．b點恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－發(fā)生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液為堿性，c(OH－)＞c(H＋)，水解畢竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b點溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；故選D。6、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉，產(chǎn)生CO2，說明硫酸的酸性強于碳酸，CO2通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，即酸性強弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯誤；C、外管溫度高，內(nèi)管溫度低，e應(yīng)是小蘇打，d應(yīng)是蘇打，故C錯誤；D、NH4Cl受熱分解，造成硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀，不能體現(xiàn)NH4Cl沸點高低，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學生忽略MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置甲，沒有加熱裝置，此反應(yīng)不能進行，分析時一般從發(fā)生裝置，特別是有無加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無尾氣處理裝置進行分析。7、C【解析】試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應(yīng)，故錯誤。考點：考查化學STS等知識。8、D【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案選D。9、D【詳解】A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要是考查常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。10、B【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學變化，故A錯誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，‘試玉要燒三日滿’與硬度無關(guān)，故C錯誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。11、D【詳解】①瀝青是碳數(shù)很高的固態(tài)烴及其衍生物，是石油分餾剩余的產(chǎn)物，含有很多的致癌物與雜質(zhì)，不利于人身體健康，故①符合題意；②亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食亞硝酸鈉，會使人中毒死亡，過量的亞硝酸鈉能對人體產(chǎn)生危害，故②符合題意；③煤燃燒會釋放二氧化硫氣體，二氧化硫會與食物結(jié)合生成有毒物質(zhì)，故③符合題意；④“瘦肉精”是國家禁止使用的，豬肉中殘留的激素對人有害，故④符合題意；⑤福爾馬林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品，食用后能對人體產(chǎn)生危害，故⑤符合題意。①②③④⑤均符合題意。答案選D。12、B【詳解】A．NO不能溶于水，不能形成噴泉實驗，故A錯誤；B．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負極相連，為陰極，Cu不能失去電子，故C錯誤；D．沒有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯誤。答案選B。13、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實現(xiàn)，A項正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，B項錯誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實現(xiàn)，C項錯誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】D項是易錯點，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。14、A【詳解】A、NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因為c(Na+)=c(SO42－)，故A正確；B、NH4Cl與氨水混合溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正確的離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)，故B錯誤；C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故C錯誤；D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故D錯誤；故選A；【點睛】解答本題需要掌握兩個方面的知識;混合后的溶液中的溶質(zhì)是什么。如C選項，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4；能夠靈活運用鹽類水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當中離子濃度大小。15、D【詳解】A．實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。16、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個酯基，乙酸乙酯中含有一個酯基，官能團相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；答案選A。17、C【詳解】A．酒精消毒是通過酒精滲透而破壞細胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而殺滅病毒，不是將病毒氧化而達到消毒目的，因為酒精沒有強氧化性，故A錯誤；B．生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣不能與氧氣反應(yīng)，但能與水反應(yīng)，所以生石灰可作食品袋內(nèi)的干燥劑，而不是作脫氧劑，故B錯誤；C．用超臨界CO2代替有機溶劑作為油脂的萃取劑，無污染，易分離，并且可減少有機溶劑的使用，更環(huán)保，故C正確；D．明礬溶于水，溶液中Al3+水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，但明礬不能消除水中Cu2+等重金屬離子污染，常用FeS等物質(zhì)消除水中Cu2+等重金屬離子污染，故D錯誤；故答案為C。18、D【解析】A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B、三價鐵具有氧化性，能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸膠狀沉淀，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯誤；D．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀的離子反應(yīng)為2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑，故D正確；故選D。點睛：把握發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，硫酸鋁鉀少量，離子方程式按照硫酸鋁鉀的組成書寫，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇沉淀；難點是D，陰極上氫離子放電，生成氫氣和氫氧化鋁。19、D【分析】該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色?！驹斀狻緼.連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子定向移動形成電流，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動，內(nèi)電路中離子定向移動為易錯點。20、A【分析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀?！驹斀狻緼．氧化過程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說法正確；B．次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；C．氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說法錯誤；D．還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，溶液中含銀離子為[Ag(NH3)2]+，則還原過程的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O+8NH3↑，D說法錯誤；答案為A。21、A【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤；答案選A。22、B【詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯誤；B.過量濃氨水與氯氣反應(yīng)會生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.開發(fā)新能源是解決能源危機問題和環(huán)境污染問題的主要途徑，不能因為核電站出現(xiàn)泄漏的個例事件就否定新能源的開發(fā)戰(zhàn)略，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體。【點睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。24、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)+2+2HCl2或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，A中O原子個數(shù)==2，C原子個數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標產(chǎn)物，其合成路線為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機物官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學生的分析能力和接受信息處理問題的能力。25、a旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應(yīng)的原理，從裝置圖中分析實驗過程中的不足之處。【詳解】(1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因為：過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）?！军c睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關(guān)鍵；在分析實驗裝置時，從實驗的安全性分析找出不足之處。26、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應(yīng)為，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應(yīng)過程中又生成了NaOH，故反應(yīng)過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應(yīng)，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應(yīng)為：，該反應(yīng)過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應(yīng)不難找出關(guān)系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過少，將使反應(yīng)不完全，即生成的HClO偏少，故將導致樣品有效氯測定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導致V偏大，故將導致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)，此時可能錐形瓶內(nèi)壁上仍然含有為參與反應(yīng)的I2，將導致V偏小，故將導致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。27、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價鍵【解析】(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗，是加入強堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；(3)氯氣