2026屆湖南省郴州市一中化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶22、在一固定容積的密閉容器中，一定量的NO和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．在T2時(shí)，N2的濃度c(D)＞c(B)B．增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．若狀態(tài)A、B、C時(shí)反應(yīng)速率分別為vA、vB、vC，則vA＞vB＞vCD．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，一定能說明該反應(yīng)以達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體總質(zhì)量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同時(shí)生成1molO24、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④5、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率C．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJD．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－16、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的7、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)下列說法正確的是（）容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小C．容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8、常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10－7mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－9、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2B．乙炔的電子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：10、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大11、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子12、19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說 B．提出分子學(xué)說 C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)氧氣13、下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺14、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積15、下列關(guān)于“劑”的說法正確的是A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑B．補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為氧化劑C．中國(guó)古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑16、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(R+17、下列說法正確的是A．SiO2的沸點(diǎn)高于CO2，其原因是SiO2的摩爾質(zhì)量較大B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價(jià)化合物C．HClO易分解是因?yàn)镠ClO分子間作用力弱D．含有陽離子的晶體不一定含有陰離子18、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應(yīng)時(shí)間 B．增大壓強(qiáng)C．使用高效催化劑 D．升高溫度19、反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)20、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應(yīng)③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤21、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A．苯 B．甲烷 C．乙醇 D．聚乙烯22、下列化學(xué)反應(yīng)符合圖示的是(

)A．冰雪融化

B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)

C．鈉與水反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。26、（10分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。27、（12分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗28、（14分）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0；請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。29、（10分）（1）氯化鋁水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。（2）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號(hào)）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）（4）常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號(hào)）。①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常溫下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________（填序號(hào)）。①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.斷開鍵和生成鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【詳解】A．據(jù)圖可知在T2時(shí)，NO的濃度c(D)＞c(B)，即B點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率更高，則B點(diǎn)氮?dú)獾臐舛雀?，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，且NO為唯一氣態(tài)反應(yīng)物，所以溫度不變時(shí)，改變NO的物質(zhì)的量后達(dá)到的平衡均為等效平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以vA＜vB＜vC，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中有固體，所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量改變，容器恒容，則氣體的密度會(huì)發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故D正確；綜上所述答案為D。3、B【詳解】A．該反應(yīng)無固體參與反應(yīng)，故整個(gè)過程中氣體總質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．v逆(SO2)=v正(SO2)，表明二氧化硫的正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)中途某一時(shí)刻，可能出現(xiàn)n(SO2)：n(SO3)=1：1，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．生成1molSO2的同時(shí)生成1molO2，均指逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【詳解】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為D。5、A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算公式分析；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析。【詳解】由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故A正確；從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A。【點(diǎn)睛】(1)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故ΔH之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)可逆反應(yīng)都具有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，不可能達(dá)到百分百轉(zhuǎn)化。6、C【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【詳解】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。7、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol?0.08mol×2)÷1.0L=0.04mol/L，則容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.09mol÷1.0L=0.09mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol?0.09mol×2)÷1.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2==20.25＞4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，則容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的短，故C錯(cuò)誤；D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.1mol/L，濃度商Qc==1.5＜4，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。答案選D。8、D【分析】首先根據(jù)圖象中出現(xiàn)的拐點(diǎn)判斷哪個(gè)表示的是什么溶液的滴定曲線，然后根據(jù)加入Ba(OH)2的體積多少及溶液的導(dǎo)電能力判斷溶液中含有的離子種類及濃度大小。【詳解】A.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，曲線①表示硫酸滴定曲線，②表示NaHSO4的滴定曲線。H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水電離，所以b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(H+)<10－7mol/L，A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，B正確；C.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；D.c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，本題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力。9、D【解析】A.丙烯屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2，錯(cuò)誤；B.乙炔為共價(jià)化合物，碳碳間為三鍵，碳?xì)溟g為單鍵，其電子式：，錯(cuò)誤；C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式就是最簡(jiǎn)式：CH2O，錯(cuò)誤；D.成鍵的共用電子對(duì)用短線來表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式：，正確；綜上所述，本題選D。10、D【解析】A.圖B的滴定管下端為乳膠管，是堿式滴定管，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕乳膠管，不能用堿式滴定管來量取酸性KMnO4溶液，故A錯(cuò)誤；B.滴定操作中，眼睛要注視著錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，防止滴定管中的水將溶液稀釋，滴定管應(yīng)該先使用蒸餾水洗凈，然后使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，故C錯(cuò)誤；D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的數(shù)值偏大，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))11、D【詳解】A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。12、C【詳解】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律。提出原子學(xué)說的是道爾頓，提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，答案選C。13、C【詳解】A、啤酒瓶?jī)?nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當(dāng)開啟瓶蓋時(shí)，體系壓強(qiáng)降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時(shí)，OH-的濃度增大，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該原理適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。14、A【詳解】A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)。【點(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。15、C【解析】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑；B．維生素C具有還原性；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)；D．鐵粉具有還原性．【詳解】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑，鹵制品中添加亞硝酸鹽能延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，但不是作為增色劑，故A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)，可用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑，故C正確；D．鐵粉具有還原性，月餅包裝盒內(nèi)放的小袋鐵粉主要作為還原劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了食品添加劑的有關(guān)知識(shí)、以及鹽的水解原理的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意常見添加劑的性質(zhì)與用途。16、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。17、D【解析】A.SiO2的沸點(diǎn)高于CO2，是由于SiO2是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗的能量高，而CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，分子間作用力弱，斷裂消耗的能量小，因此熔沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；B.離子化合物、共價(jià)化合物溶于水都可電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能根據(jù)H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，判斷硫酸是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.HClO易分解是因?yàn)镠ClO分子內(nèi)的共價(jià)鍵結(jié)合的不牢固，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，無陰離子，可見含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18、C【詳解】A．增加反應(yīng)時(shí)間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應(yīng)速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡會(huì)逆向移動(dòng)，D不符合題意；答案選C。19、A【分析】在反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，Mo元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為0價(jià)，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。20、C【詳解】①液化過程放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸稀釋沒有明顯熱量變化，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，故符合題意；綜上所述答案為C?！军c(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。21、D【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．苯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、聚乙烯是乙烯發(fā)生加成聚合生成的高分子化合物，所以屬于高分子化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡(jiǎn)單。22、D【詳解】A.冰雪融化過程中需要加熱，但該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【詳解】⑴C元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。26、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。27、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測(cè)溶液裝在錐形瓶中，故滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測(cè)液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點(diǎn)顯橙色，故判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測(cè)）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。28、25%增大6【分析】(1)、根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率為60%計(jì)算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出N的濃度變化量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；(2)、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大；(3)、由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與(1)相同，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算?！驹斀狻?1)、△c(M)=60%×1mol/L=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c(N)=△c(M)=0.6mol/L，故此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率；故答案為25%；(2)、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為增大；(3)、△c(M)=60%×1mol/L=0.6mol/L，則：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；初始(mol/L)：12.40