2026屆福建省福州市屏東中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②2、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液3、酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，乳酸經(jīng)一步反應(yīng)能生成的物質(zhì)是()①CH2＝CHCOOH②③④⑤⑥⑦A．③④⑤ B．除③外 C．除④外 D．全部4、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）5、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B．太陽(yáng)能熱水器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能C．可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能6、常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的溶液中可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，生成NA個(gè)HClO分子C．在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．室溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA8、下列說(shuō)法中，正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能迅速發(fā)生9、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大0~3秒內(nèi)，反應(yīng)速率V(O3)=0.1mol·L-1·s-1加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D10、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過(guò)內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為11、化學(xué)能不能直接轉(zhuǎn)化為（）A．電能 B．熱能 C．光能 D．風(fēng)能12、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連13、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來(lái)的4/5，下列敘述正確的是A．從開(kāi)始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3D．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％14、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋?zhuān)S著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．15、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③16、垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類(lèi)收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）A．危險(xiǎn)垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。18、1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線(xiàn)路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____，H→I的反應(yīng)類(lèi)型是____；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：A→B___，I→J_____。19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_____________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。表1.幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工廠(chǎng)污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42g·L－11.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1回答下列問(wèn)題：(1)該硫酸工廠(chǎng)排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工廠(chǎng)排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4為弱酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)開(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項(xiàng)正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項(xiàng)正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意無(wú)論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離。①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的pH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)生成醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液分析；③先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)所取溶液體積相同時(shí)，判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)大小從而判斷生成氣體的多少；④根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶液稀釋時(shí)離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。2、B【解析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根?！驹斀狻緼.硝酸和氫氧化鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產(chǎn)物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯(cuò)誤；B.鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產(chǎn)物為氯化銨和少量氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時(shí)，產(chǎn)物為醋酸鋇和少量醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物為中性；同時(shí)，對(duì)于同樣pH的酸來(lái)說(shuō)，弱酸由于存在部分電離，故真實(shí)濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物有少量弱酸，弱堿原理相同。3、B【分析】含醇羥基的羧酸能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、催化氧化、自身酯化、分子間酯化、分子間酯化成環(huán)、聚合酯化等反應(yīng)?！驹斀狻竣貱H2＝CHCOOH由乳酸消去反應(yīng)而生成；②由乳酸發(fā)生氧化反應(yīng)而生成；③無(wú)法由乳酸反應(yīng)生成；④由乳酸發(fā)生分子內(nèi)脫水酯化而生成；⑤由乳酸發(fā)生分子間酯化而生成；⑥由乳酸發(fā)生聚合酯化而生成；⑦由乳酸分子間酯化成環(huán)而生成；綜上，除③外，均能由乳酸反應(yīng)而生成。答案選B。4、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質(zhì)可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機(jī)物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯(cuò)誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機(jī)物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。5、D【解析】A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，選項(xiàng)A正確；B、太陽(yáng)能熱水器將太陽(yáng)光能轉(zhuǎn)化為熱能，將水從低溫度加熱到高溫度，以滿(mǎn)足人們?cè)谏?、生產(chǎn)中的熱水使用，選項(xiàng)B正確；C、可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，選項(xiàng)C正確；D、酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，理論上自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)D不正確。答案選D。6、B【詳解】A．能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合題意；B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，OH?與NH、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．＝10-10mol·L-1，則c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液顯酸性，HCO與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意題中要求是可能共存而不是一定共存。7、A【解析】A.可根據(jù)1molCxHyOz消耗氧氣為（x+y/4-z/2）mol，結(jié)合乙烯和乙醇的分子式來(lái)確定乙烯與乙醇的混合物燃燒的耗氧量;B.注意氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底；C.根據(jù)電子守恒規(guī)律解答進(jìn)行計(jì)算；D.缺少體積，不能通過(guò)物質(zhì)的量濃度來(lái)確定物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃燒消耗0.3NA個(gè)氧氣分子，故A項(xiàng)正確；B.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO小于1mol，即生成的HClO分子小于NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子濃度為0.1mol/L，體積未知，因此物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析?！驹斀狻緼.放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，放熱的熵減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過(guò)程的自發(fā)性?xún)H能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。答案為C。9、B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0~3s內(nèi)υ（NO2）=1.0-0.4mol/L3s=0.2mol/（L·s），則υ（O3）=12υ（NO2）=0.1mol/（L·s），正確；C項(xiàng)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x為c（O2），增大O10、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價(jià)不變，B的化合價(jià)升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過(guò)內(nèi)電路，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D。11、D【詳解】A.原電池中將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B.化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化，可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出光，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為光能，故C不符合題意；D.化學(xué)能不能直接轉(zhuǎn)化為風(fēng)能，故D符合題意；答案選D。12、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析；D、放電時(shí)，空氣極為原電池正極；充電時(shí)，空氣極為電解池的陽(yáng)極?！驹斀狻緼、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；B、陰極上陽(yáng)離子得電子，則該電池充電時(shí)，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e-=Li，故B錯(cuò)誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，空氣極為原電池正極；充電時(shí)，空氣極為電解池的陽(yáng)極，因此充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。13、C【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應(yīng)x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來(lái)的4/5，即容器中氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開(kāi)始到平衡，A的反應(yīng)速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯(cuò)誤；B、由于容器的體積和氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82×考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。14、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋?zhuān)S著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。15、B【詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應(yīng)，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。16、B【詳解】根據(jù)公共標(biāo)志中的包裝制品回收標(biāo)志可知：圖所示的標(biāo)志為可回收物，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。18、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）通過(guò)以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來(lái)確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

因此，本題正確答案是:一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來(lái)確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問(wèn)題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱(chēng)量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配N(xiāo)aOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題