2026屆安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同2、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分3、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說(shuō)法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙烷4、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氫原子，●表示碳原子，表示氧原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH5、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質(zhì)譜通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量6、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過(guò)程中，電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣7、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子8、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡10、25℃時(shí)，下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（）A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液11、對(duì)于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大12、下列各組微粒互為同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+13、在自然界中能存在的物質(zhì)是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉14、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I215、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個(gè)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)16、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氫氣中1molH-H鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ。則氧氣中1moO=O鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A．920kJ B．557kJ C．496kJ D．188kJ17、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol18、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－119、下列說(shuō)法中正確的是A．將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大、pH變小B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小20、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1下列判斷不正確的是()A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)總能量低C．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJD．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好21、利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑22、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D．℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱為_(kāi)______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出____________。26、（10分）反應(yīng)熱可以通過(guò)理論計(jì)算得出，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無(wú)”)毒性。28、（14分）T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。（3）若該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時(shí)，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”，下同)；恒溫恒壓時(shí)，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對(duì)于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是__。A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢B．圖二是可逆反應(yīng)在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x則x＝_________。（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率________；該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的________。a．縮小反應(yīng)容器的容積b．使用合適的催化劑c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時(shí)，Cu為陽(yáng)極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時(shí)：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負(fù)極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側(cè)Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的關(guān)系式為，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。2、B【詳解】A、為防止暴沸，蒸餾時(shí)，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計(jì)測(cè)的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C、冷凝管中冷水從下口流進(jìn)，上口流出，故C正確；D、因?yàn)閮x器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】蒸餾操作注意事項(xiàng)：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。（5）加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。3、A【詳解】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。3.6g水的物質(zhì)的量為3.6/18mol=0.2mol，則混合物的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)分析，有烴分子中必須有只含一個(gè)碳原子的烴，即為甲烷，根據(jù)甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為4分析，另一個(gè)有機(jī)物分子中氫原子個(gè)數(shù)也為4，可能為乙烯或丙炔，故選A?！军c(diǎn)睛】掌握平均分子式的判斷方法，平均分子式中各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)是兩種物質(zhì)分子式中的原子個(gè)數(shù)的中間值，即平均分子式為C1.6H4時(shí)，分子中碳原子個(gè)數(shù)一定有一個(gè)是一個(gè)碳原子，另一個(gè)分子中的碳原子個(gè)數(shù)大于１，一個(gè)碳原子的烴只有甲烷，從氫原子個(gè)數(shù)分析，甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為４，則平均值是４，則另一個(gè)分子中氫原子個(gè)數(shù)肯定是４。4、D【詳解】根據(jù)模型不難看出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，即乙酸，答案選D。5、B【詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機(jī)混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的元素組成，分子的最簡(jiǎn)式，甚至可以確定有機(jī)物的分子式，但是不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.利用紅外光譜儀可以測(cè)量出共價(jià)物質(zhì)分子中含有的化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質(zhì)譜通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，D正確；故答案為：B。6、C【分析】A.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C.放電過(guò)程中電子只能在外電路中移動(dòng)；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣。【詳解】A.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.放電過(guò)程中電子只能在外電路中移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。7、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的亞鐵鹽?！驹斀狻緼．銅元素既有銅單質(zhì)又有銅的化合物，故A錯(cuò)誤；B．銅是銅單質(zhì)，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯(cuò)誤；故答案選B8、D【詳解】A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，熵值增大，故B正確；C．平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，所以K值越大，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【詳解】A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42－)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過(guò)交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。10、D【詳解】pH=1的溶液，c(H+)=0.1mol?L?1的溶；1L含有60gNaCl的溶液，溶液呈中性，c(H+)=1×10?7mol?L?1的溶液；c(H+)=0.01mol?L?1的溶液；N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，則n(H+)：n(H2O)=N(H+)：N(H2O)=1：100，則，因此酸性最強(qiáng)的是N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11、D【解析】A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。12、A【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯(cuò)誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯(cuò)誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。13、D【解析】分析：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)，Na在自然界中不能存在；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)，NaOH在自然界中不能存在；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)，Na2O在自然界中不能存在；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。14、C【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過(guò)程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來(lái)說(shuō)原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。15、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項(xiàng)B符合題意；故答案選B。16、C【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，因此2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+xkJ)，解得x=496，故選C。17、B【詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)的反應(yīng)熱，250C下水蒸氣沒(méi)有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無(wú)法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，所以圖I無(wú)法確定H2的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項(xiàng)正確；C.圖II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時(shí)放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于92.2kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，圖III的正確的熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、A【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應(yīng)熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應(yīng)中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應(yīng)，不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】明確燃燒熱含義是解答的關(guān)鍵，注意幾個(gè)要點(diǎn)：1mol，完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。19、A【詳解】A、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，c(H＋)增大，pH變小，故A說(shuō)法正確；B、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液時(shí)，需要加入H2SO4抑制Fe2＋水解，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，且也能促進(jìn)HCl的揮發(fā)，蒸干后得到Fe(OH)3，灼燒至恒重，最終得到的是Fe2O3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氨水溶液中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀釋，促進(jìn)電離，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)減小，即溶液中增大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型：1.鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物；2.酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)；3.考慮鹽受熱時(shí)是否分解；4.還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被氧氣氧化。20、D【解析】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，選項(xiàng)B正確；C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握物質(zhì)的狀態(tài)與能量、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)。。21、A【解析】A、氯化鋁是共價(jià)化合物，鋁是活潑金屬，通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉，故A符合題意；B、鐵是位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，故C不符合題意；D、鉀是活潑金屬，采用電解熔融氯化鉀冶煉金屬鉀，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】金屬冶煉的主要方法有：①熱分解法：對(duì)于不活潑的金屬，可直接加熱分解的方法制備（Hg及后面的金屬）；②熱還原法：在金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉（Zn~Cu）；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融金屬化合物的方法制備（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用電解氯化鎂，Al采用電解氧化鋁。22、D【詳解】A.溫度T2時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時(shí)n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時(shí)，生成的n(CO2)=0.15mol,反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)，所以T1<T2，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng),故c(N2):c(NO)不變，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，壓強(qiáng)減小，但平衡不移動(dòng)，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時(shí)c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。25、500ml容量瓶12.5偏低偏高無(wú)影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制，應(yīng)該稱量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤(rùn)洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出，這時(shí)溶液已經(jīng)配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無(wú)影響。26、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則硫酸過(guò)量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中溫度升高4.0℃，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高3.9℃，實(shí)驗(yàn)3中溫度升高4.1℃，三個(gè)實(shí)驗(yàn)平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對(duì)值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，b可能；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量、一水合氨電離時(shí)吸收熱量。三個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同，放出的熱量越多，其反應(yīng)熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)棣2<ΔH1<ΔH3。27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時(shí)有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過(guò)試管乙中品紅溶液褪色，來(lái)說(shuō)明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時(shí)說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項(xiàng)是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說(shuō)明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時(shí)具有毒性?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對(duì)于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。28、A(g)+3B(g)2C(g)0.25mol/(L?min)85.71%或85.7%降低溫度（或加壓，或加反應(yīng)物）不移動(dòng)逆移bcdB【分析】由圖可知，A氣體與B氣體是反應(yīng)物，物質(zhì)的量逐漸減小，A的物質(zhì)的量從5mol減小到3mol，減少了2mol；B的物質(zhì)的量從7mol減小到1mol，減少了6mol；C是生成物，物質(zhì)的量從0增大到4mol；根據(jù)變化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比等于2：6：4=1：3：2，可以得到化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)；【詳解】（1）由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)==0.25mol/(L?min)；B的轉(zhuǎn)化率為=85.71