2026屆江西省四校協(xié)作體化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應2、某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是A．加入的酸過量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質的量混合 D．反應后溶液中c(A－)＝c(M+)3、下列說法中不正確的是（）A．充電電池不能無限制地反復充電、放電B．燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C．化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池4、下列過程中化學反應速率的增大對人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．合成氨5、《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池，原理如圖所示，則下列有關說法正確的是A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol電子轉移時，有3.2g銅溶解B．該電池的負極反應為：2Al-6e-+3=Al2(C2O4)3C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過草酸鹽溶液D．正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1mol6、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為A．60% B．40% C．24% D．4%7、在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強 D．減小壓強8、常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質量均為9g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中，產生氫氣速率最快的是()A．200mL2mol·L－1鹽酸B．50mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1鹽酸D．500mL6mol·L－1HNO3溶液9、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是A．取代反應B．水解反應C．加聚反應D．縮聚反應10、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應xA（g）+yB（g）zH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A．平衡不移動 B．混合氣體的密度不變C．B的體積分數(shù)減少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L11、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧12、在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H613、下列反應的能量變化與其它三個不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應14、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤15、下列實驗操作能達到目的是()A．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等16、液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A．液氨的電離平衡 B．液氨的離子積常數(shù)C．c(NH4+) D．c(NH2—)17、下列關于合金的說法中錯誤的是A．鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等B．生鐵和鋼都是鐵碳合金C．我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金D．金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度18、下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥19、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）A．鹽酸、氯氣、膽礬 B．碳酸鈉、臭氧、氨水C．食鹽、鋁、氯化氫 D．堿石灰、金剛石、熟石灰20、下列方程式書寫正確的是A．H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－21、根據(jù)海水中與的含量比可以推測古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質子數(shù) D．核電荷數(shù)22、已知反應：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可以發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有______種。24、（12分）下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。25、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）26、（10分）I“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結論是___________________________________________________。II根據(jù)反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率____________。（2）當生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。27、（12分）某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究＂條件對化學反應速率的影響＂，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應原理的化學反應方程式____________________________________（2）上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學反應速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________28、（14分）（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．②當其pH相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應的還原劑是_____________，其還原產物：氧化產物之比為_____________。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖，圖中t6時改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時N2轉化率最高的一段時間是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】溫度未知時，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃時純水的pH=6，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，選項A錯誤；B．無論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液呈中性，選項B正確；C．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定是中性的，選項C錯誤；D．酸與堿恰好反應生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸堿性由生成的鹽的性質決定，如生成氯化銨溶液呈酸性、生成碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯題。2、D【解析】一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），如HA為強酸，則物質的量相等，如HA為弱酸，則堿應過量，以此進行分析。A、如HA為強酸，則物質的量相等，故A錯誤；B、如HA為強酸，，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；C、如HA為弱酸，則酸物質的量應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故B錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A-）=c（M+），故D正確，故選D。3、D【詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉化率高，反應產物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。4、D【詳解】A.金屬的腐蝕會造成資源消耗和建筑損毀，則應降低反應速率，故A錯誤；B.食物腐敗使食品的保質縮短，則應降低反應速率，故B錯誤；C.塑料老化會縮短塑料制品的使用壽命，則應降低反應速率，故C錯誤；D.氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應速率，故D正確；答案選D。【點睛】本題讓學生體會了化學反應速率與日常生活和工業(yè)生產等之間的關系。5、B【分析】碳呼吸電池中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應物得電子生成草酸根：2CO2+2e-=，被還原，電池放電時，陽離子移向正極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應Cu2++2e-=Cu，當電路有0.1mole-轉移反應生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯誤；B．Al為負極，發(fā)生氧化反應，發(fā)生電極反應為2Al-6e-+3=Al2(C2O4)3，故B正確；C．根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，則每得到1mol草酸鋁，外電路中轉移3×2mol=6mol電子，而不是流過草酸鹽溶液，故C錯誤；D．未指明是標準狀況下的4.48L的CO2，無法確定CO2的物質的量為0.2mol，即生成的不一定是0.1mol，故D錯誤；故答案為B。6、A【分析】在某溫度下，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發(fā)生變化，可得到反應左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1?！驹斀狻緼(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉化率為60%，答案為A7、C【詳解】A．正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；C．增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。故選C。8、B【解析】A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應速率最快，而D中硝酸具有強氧化性，與Fe反應不生成氫氣，故選B。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度與反應速率的關系是解題的關鍵，選項D為解答的易錯點，要注意硝酸的強氧化性。9、C【解析】試題分析：取代反應、水解反應和水解反應中生成物均是不止一種，不符合綠色化學。加聚反應中生成物只有一種，符合綠色化學，答案選C?？键c：考查綠色化學應用10、C【詳解】A.已知x+y=2z，證明反應是氣體體積減小的反應，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，故A錯誤；B.混合氣體密度等于混合氣體質量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，體積不變，質量增大，混合氣體密度增大，故B錯誤；C.若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，平衡正向移動，B的體積分數(shù)減小，故C正確；D.若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進行所以A的物質的量小于原來的2倍，即A的物質的量應為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無法確定濃度大小，故D錯誤；故選C。11、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產生的OH-結合，從而促進水的電離；④S2－加入水中，與水電離產生的H+結合，從而促進水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產生的H+結合，從而促進水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對水的電離不產生影響，故選D。12、C【解析】共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.N2分子中存在共價三鍵，反應時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故A錯誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故B錯誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應時僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應時π鍵發(fā)生斷裂，故D錯誤。故選C。13、B【詳解】A．鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；B．氯化銨與消石灰的反應屬于吸熱反應；C．鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；D．鈉與冷水反應屬于放熱反應．顯然B中反應的能量變化與其他三項不相同．故選B．14、B【解析】①增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)不改變；②升高溫度可以增加活化分子總數(shù)和活化分子百分數(shù)；③增大壓強可以增加單位體積內活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不改變；④移去生成物不能增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分數(shù)和活化分子數(shù)。故選B。15、B【分析】【詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯誤；C．向明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，電解質能使膠體發(fā)生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發(fā)生水解，促進水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】根據(jù)勒夏特列原理以及離子積常數(shù)只受溫度的影響進行分析?！驹斀狻緼、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反應方向進行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意；B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因為維持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意；C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合題意；D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合題意。答案選B。17、C【分析】根據(jù)常見合金的成分及合金的特性進行判斷?！驹斀狻緼.鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等，選項A正確；B.生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項B正確；C.我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黃銅的成分，選項C錯誤；D.純金較軟，為了增加其硬度，金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度，選項D正確。答案選C。18、A【詳解】在雙鍵及叁鍵中均含有σ鍵又有π鍵，而氮氣中含有氮氮叁鍵、乙烯中含有碳碳雙鍵、乙炔中含有碳碳叁鍵，故答案為D。19、B【詳解】A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；氯氣是氯元素組成的純凈物，屬于單質；膽礬中只含有一種物質則是純凈物，故A錯誤；B.碳酸鈉是不同種元素組成的純凈物則屬于化合物，臭氧是氧元素組成的純凈物則屬于單質，氨水是氨氣的水溶液則屬于混合物，故B正確；C.食鹽是鈉元素和氯元素組成的純凈物則是化合物，鋁是鋁元素組成的純凈物則為單質，氯化氫是不同種元素組成的純凈物則是化合物，故C錯誤；D.堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉則屬于混合物，金剛石是碳元素組成的純凈物則是單質，熟石灰是氫氧化鈣，是不同種元素組成的純凈物則為化合物，故D錯誤；故選：B。20、C【解析】A.H2S必須寫化學式，H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，選項A錯誤；B.多元弱酸分步電離，H2SO3的電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，選項B錯誤；C.HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，選項C正確；D.CaCO3是強電解質，其電離方程式為CaCO3=Ca2+＋CO32－，選項D錯誤。答案選C。21、A【詳解】A.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯誤；C.質子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質子數(shù)相同，故C錯誤；D.質子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯誤。故選A?！军c睛】原子序數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)。22、C【詳解】該反應為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，但單個反應物與單個生成物無法比較能量大小，故A項和B項錯誤，C項正確；放熱反應僅說明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應不需要加熱就可以發(fā)生，反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)是無關的，故D項錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響進行推測?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學反應速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時間內，T2時c(MnO4－)變化的多，說明T2時MnO4－的化學反應速率快，而c(MnO4－)相同時，溫度越高，化學反應速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！军c睛】氧化還原反應的計算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。26、研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響29.3化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應的反應速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大”，實驗設計了在相同溫度下，不同的反應物濃度測定相應的反應時間，目的是探究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度的乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過第（1）、（2）小題的分析可知，結合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應物的濃度乘積與時間成反比，而濃度的變化量與時間的比值為速率，顯色時間越短，反應速率越快，所以根據(jù)本題的實驗數(shù)據(jù)最終得到的結論為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應選用SO2或O2來表示該反應的化學反應速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應方程式；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應分步電離?！驹斀狻浚?）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2C2O4