2026屆浙江省杭州求是高級(jí)中學(xué)高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法3、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．漂粉精作消毒劑 D．甘油作護(hù)膚保濕劑4、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小5、常溫下，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC．pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)6、下圖（Ⅰ）為全釩電池，電池工作原理為2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解質(zhì)是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成NH2OH。則下列說(shuō)法正確的是(

)A．閉合K時(shí)，H+從右到左通過(guò)交換膜B．閉合K時(shí)，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C．全釩電池充電時(shí)，電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)D．全釩電池放電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O7、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+8、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC．S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol9、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO310、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體12、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類(lèi)型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，體系中的原子總數(shù)為8NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA14、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體B．圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏低D．圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉15、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說(shuō)法不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO316、下列說(shuō)法正確的是A．元素的電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定 B．金屬晶體和離子晶體均具有延展性C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D．分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫(xiě)出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;③準(zhǔn)確稱(chēng)得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為84.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒(méi)有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________;若去掉裝置E,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________.(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。20、C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號(hào)）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_(kāi)______。(4)實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。21、SO2是我國(guó)大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。（1）“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車(chē)尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促進(jìn)烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度?！按呋D(zhuǎn)換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項(xiàng)字母編號(hào)）A．漂白性B．氧化性C．還原性D．酸性氧化物性質(zhì)（3）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H1=+90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ?mol-1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3=－574.0kJ?mol-1試寫(xiě)出CO將SO2還原成S（g）的熱化學(xué)方程式__________________________。（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸，同時(shí)獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）②M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。③寫(xiě)出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B________。（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產(chǎn)品，裝置如圖所示。①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、燃燒熱的概念中除了強(qiáng)調(diào)1mol可燃物，還要強(qiáng)調(diào)在在25℃、101kPa時(shí)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，H2應(yīng)該生成H2O(l)，而非H2O(g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C、苯酚與苯甲醇雖官能團(tuán)均是羥基，但性質(zhì)不同，種類(lèi)不同，一個(gè)是酚羥基，一個(gè)是醇羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；故選B。2、C【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，與石灰乳反應(yīng)得到次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．“84“消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)增加效果反而會(huì)降低消毒效果，故C錯(cuò)誤；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，Mg作負(fù)極而被氧化，保護(hù)Fe不被腐蝕，該防護(hù)方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選C。3、B【詳解】A．明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯(cuò)誤。B.鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C．漂粉精中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯(cuò)誤。D．甘油具有吸水性作護(hù)膚保濕劑，故D錯(cuò)誤。故答案選B。4、B【詳解】A、①是電解池陽(yáng)極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。②是原電池，負(fù)極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯(cuò)誤；B、①中產(chǎn)生硫酸酸性增強(qiáng)，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負(fù)極是鋅失去電子，C錯(cuò)誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，②中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤，答案選B。5、A【分析】A、W點(diǎn)所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性；B、根據(jù)物料守恒判斷；C、先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對(duì)大小分析；D、根據(jù)電荷守恒分析．【詳解】A．W點(diǎn)所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性，則c（OH－）＞c（H＋），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正確；B、pH=4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）＜0.1mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO3－的水解程度大于電離程度，則c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象可知pH=11時(shí)，溶液中電荷守恒為：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）+2c（CO32－）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，易錯(cuò)點(diǎn)B，結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用，讀出pH=4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成。6、D【詳解】裝置(Ⅱ)為電解池，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成NH2OH，所以鉑電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，與原電池負(fù)極相接，所以電極A為負(fù)極、B電極為正極，則A.閉合K時(shí)，裝置I為全釩電池，A電極為負(fù)極、B電極為正極，原電池工作時(shí)H+從負(fù)極A通過(guò)交換膜移到正極B，即H+從左到右通過(guò)交換膜，故A錯(cuò)誤；B.閉合K時(shí)，鉑電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO3-+6e-+7H+＝NH2OH+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.全釩電池充電時(shí)，電極A為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.全釩電池放電時(shí)，電極B為正極，電極B上VO2+得電子生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故D正確；故答案選D。7、A【詳解】A．pH為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；

B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液，顯酸性，S2-不能大量存在，且Fe3+、S2-離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2S2-+2H+=2Fe2++H2S↑+S↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．AlO2-、Al3+離子會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。8、C【解析】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1367.0kl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故C項(xiàng)正確；D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。9、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時(shí)直接生成NaAlO2，先沒(méi)有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時(shí)開(kāi)始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒(méi)有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀(guān)察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀(guān)察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒(méi)有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物的量不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。10、A【詳解】A．S與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式為，A正確；B．NaClO是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．CO2分子是直線(xiàn)型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是：H—O—Cl，D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】A.無(wú)機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱(chēng)，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。12、B【詳解】A．乙醇中的—OH脫氫，乙酸中的—COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B．乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成水和乙烯，為消去反應(yīng)；C．一個(gè)乙醇脫去羥基，一個(gè)乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應(yīng)；D．乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應(yīng)；綜上可知，不同的是B中的反應(yīng)，B符合題意。答案選B。13、A【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2

mol

NO和2

mol

O2中含8mol原子，而反應(yīng)過(guò)程中滿(mǎn)足原子個(gè)數(shù)守恒，故將2

mol

NO和2

mol

O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，而氯氣反應(yīng)后邊變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、未注明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如果俯視，溶液體積偏小，則所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項(xiàng)A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、D【詳解】A．單質(zhì)的穩(wěn)定性與電負(fù)性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．金屬晶體有延展性，離子晶體沒(méi)有延展性，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越難以斷裂，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．惰性氣體單質(zhì)為分子晶體，為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故D正確；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氯氣來(lái)解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等來(lái)計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來(lái)分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。18、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。19、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進(jìn)入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定。【詳解】(1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會(huì)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，若沒(méi)有操作⑤⑦，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，裝置E的作用防止空氣中的水或CO2進(jìn)入裝置內(nèi)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏大，偏小，偏大；(5)用某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置測(cè)定純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g，生成二氧化碳的質(zhì)量為=85.18-80.20=4.98g，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉純度為，故答案為：60%。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶?jī)?nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)升高了1，而