廣西貴港市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，下列說(shuō)法不正確的是：A．原子半徑大小：r(D)>r(E)B．C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵C．E形成的單質(zhì)具有漂白性D．C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)2、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏小的是（）A．加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥 B．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體部分變黑C．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出 D．在空氣中冷卻3、常溫下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合后溶液的pH為(忽略體積變化)A．9B．10C．2D．34、少量鐵粉與10mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CHCOONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改10mL1mol·L-1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧5、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說(shuō)法中不正確的是A．乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱C．若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2氣體時(shí)，則SO2表現(xiàn)出還原性D．為了檢驗(yàn)甲中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液6、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置Ⅲ裝置ⅣA．裝置Ⅰ用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度B．裝置Ⅱ可用于中和熱的測(cè)定C．裝置Ⅲ可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．裝置Ⅳ可合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成7、室內(nèi)空氣污染的主要來(lái)源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品。如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書(shū)報(bào)、油漆等不同程度釋放出的氣味。該氣體可能是（）A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳8、下列說(shuō)法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體9、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．Cu(NO3)2D．氨水溶液10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水，充分反應(yīng)后，體積減少到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分?jǐn)?shù)為A．40% B．50% C．60% D．70%11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl12、等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇13、為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是A．①②B．④C．③④D．③14、汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜015、1869年，俄國(guó)的一位科學(xué)家編制了第一個(gè)元素周期表，以后經(jīng)過(guò)不斷的研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式。該科學(xué)家是（）A．紐蘭茲 B．邁爾 C．尚古多 D．門(mén)捷列夫16、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5B．v1<20C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)D．滴定過(guò)程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞17、下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A．C3H6和CO2 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2和CS218、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．126C與136CB．O2與O3C．D．19、下列自發(fā)反應(yīng)不可用熵判據(jù)來(lái)解釋的是A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)20、近年來(lái)，人類(lèi)生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子的平均直徑在1000nm～2000nm。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．灰霾可能來(lái)自汽車(chē)尾氣B．灰霾屬于膠體C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子21、下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D．Na常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，產(chǎn)物一樣22、對(duì)于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲(chóng)劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________；寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________________。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫(xiě)元素符號(hào))；最不活潑的元素是_______(寫(xiě)元素符號(hào))。④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是________(寫(xiě)離子符號(hào))。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)．25、（12分）為了測(cè)定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱(chēng)，下同）準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_(kāi)____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。26、（10分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫(xiě)出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式：___________、_________。在A和C實(shí)驗(yàn)中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實(shí)驗(yàn)B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝水的流向應(yīng)是_______進(jìn)______出（填字母a、b）。實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對(duì)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的干擾，可將氣體通過(guò)_______溶液除去。若反應(yīng)沒(méi)有及時(shí)升溫至170℃，可能帶來(lái)的主要副產(chǎn)物是____（填名稱(chēng)）。28、（14分）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。②由圖可知，溶液酸性減小，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。29、（10分）異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵鍵能412348612436試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是______。A．主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)B．開(kāi)發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性C．由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低D．選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中，A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______保留兩位有效數(shù)字。常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出溫度為，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：______和。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、