2026屆云南省迪慶州維西縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L2、如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程的模型，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕B．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-3、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。下列說(shuō)法正確的是A．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色4、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu5、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應(yīng)②中，1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去6、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3-甲基丁烷C．2,2,4,4-四甲基辛烷D．1,1,3-三甲基戊烷7、最近有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)器82212Pb

具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于82212Pb的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)是212 B．電子數(shù)是294 C．中子數(shù)是130 D．質(zhì)量數(shù)是828、化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測(cè)得電流更大B．X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動(dòng)9、下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過(guò)量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過(guò)量NaOH溶液10、下列現(xiàn)象或變化與原電池?zé)o關(guān)的是A．銀質(zhì)物品久置表面變暗B．生鐵比純鐵容易生銹C．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快11、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是A．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑12、用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，如下圖所示的電解變化曲線合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③13、生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，純鐵的熔點(diǎn)是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃14、我國(guó)科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法不正確的是A．鈉箔為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．每吸收22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為molC．正極反應(yīng)式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．Na+通過(guò)電解質(zhì)移向MWCNT極15、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差1016、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO217、由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對(duì)A、B兩種烴有下面幾種說(shuō)法：①互為同分異構(gòu)體；②互為同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④兩種烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。一定正確的結(jié)論是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④18、對(duì)于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：（）①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤19、下列說(shuō)法正確的是()A．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B．將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH221、下列方程式書寫正確的是A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．H2SO4的電離方程式H2SO42H＋＋SO42－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－22、溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH?、NO3?、HCO3?、CO32?、SO42?、Cl?A．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過(guò)量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。24、（12分）EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請(qǐng)回答：D中所含的官能團(tuán)是_______。EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a.反應(yīng)③的原子利用率為100%b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)c.1molF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號(hào)）有白色沉淀生成（B）無(wú)明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)和應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實(shí)驗(yàn)中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?！安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____，必須在______中進(jìn)行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是：_______。該學(xué)生實(shí)驗(yàn)后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為____________(精確到0.1).對(duì)上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。27、（12分）⑴要檢驗(yàn)酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是用_______________。28、（14分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇（）廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式______________。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________________________。已知：①H=②H=則H=_____________。寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式：________________。某自來(lái)水中含有、、、、、、，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)溶解度（）26.7①請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因：_______。②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。③水中的、可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與、都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。29、（10分）“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=?41kJ·mol?1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=?73kJ·mol?1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=?171kJ·mol?1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：__________________。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol/(L?min)。煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]：上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp=______________，提高p[H2O(g)]p(CO)，則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、D3、B4、A5、A6、C7、C8、C9、A10、A11、A12、A13、D14、B15、B16