2026屆深圳市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿2、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液堿性不變，有H2放出C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．溶液堿性增強(qiáng)，有O2放出3、對(duì)16O敘述正確的是A．16O原子的核外電子數(shù)為8 B．16O與18O互為同素異形體C．16O的中子數(shù)為16 D．氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是164、當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是A．鈉和氧氣B．鋅和硫酸C．氫氧化鈉和二氧化碳D．氫氣和氯氣5、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽6、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀7、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH38、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+9、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO212、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過(guò)量二氧化碳C溶液加入過(guò)量銅粉并過(guò)濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D13、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．沉淀的最大物質(zhì)的量為2molB．c~d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LC．d~e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a(chǎn)~c

段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓14、下列對(duì)Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲 D．滴入酚酞后溶液呈紅色15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)目為NAB．5.6g鐵單質(zhì)與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.3NAC．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA16、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性17、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有18、下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨Al(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠥．A B．B C．C D．D19、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA20、下列溶液與300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液21、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g22、將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中氯氣消耗0.15molB．當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC．反應(yīng)生成的ClO-和ClO3-在一定條件下均有氧化性D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15﹤n﹤0.3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽(yáng)離子？__24、（12分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。25、（12分）二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2，裝置如下圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。26、（10分）以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說(shuō)明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的______性。27、（12分）用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時(shí)，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒28、（14分）某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請(qǐng)你一起完成。（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測(cè)是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測(cè)_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號(hào)）。29、（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鐵（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)_______氧化物__________電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)②_____⑤⑧⑨⑦_(dá)_________（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：OH－+H＋=H2O，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。2、C【解析】

過(guò)氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的熱，恢復(fù)為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數(shù)目將減少，故C選項(xiàng)正確；故答案選C。3、A【解析】

根據(jù)原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻緼．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，核外電子數(shù)是8，故A正確；B．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；D．16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不是氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】通過(guò)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)是解答關(guān)鍵。4、D【解析】A.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故不選A；B.鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素被還原；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，氫元素被還原，兩反應(yīng)的生成物不同，故不選B；C.氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不選C；D.氫氣和氯氣反應(yīng)的生成物總是氯化氫，故選D。5、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。6、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過(guò)量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項(xiàng)正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無(wú)氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以簡(jiǎn)單從碳元素守恒的角度來(lái)判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，不符合圖中裝置要求，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應(yīng)使用排空氣法收集，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。8、A【解析】

(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為=0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。【詳解】A、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正確；B、該固體中一定沒(méi)有Cu2+、故B錯(cuò)誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該固體中一定有Na+，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是鈉離子的判斷，需要根據(jù)溶液的電中性(電荷守恒)判斷。9、A【解析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；C.0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意掌握歧化反應(yīng)中的電子數(shù)計(jì)算。如過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。11、D【解析】

A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)水氯化鈣吸水沒(méi)有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。12、C【解析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離，據(jù)此分析即可。【詳解】A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時(shí)生成碳酸鈉，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；B.Na2CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時(shí)生成NaHCO3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質(zhì)CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯(cuò)誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時(shí)生成FeCl3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確。本題選錯(cuò)的，故選C?！军c(diǎn)睛】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。13、D【解析】

A．因原混合溶液的體積未知，故無(wú)法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過(guò)程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、B【解析】

A.因鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯(cuò)誤；C.因鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣，所以反應(yīng)時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使反應(yīng)后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查鈉與水的反應(yīng)，解題時(shí)要注意從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)分析判斷鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上而不是沉在水底。15、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.5.6g鐵單質(zhì)是0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，失電子總數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中含有的Na+個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)必須考慮到其使用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因?yàn)闅怏w的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。16、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，黃綠色消失，故C錯(cuò)誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。17、B【解析】

A．加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時(shí)間無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，適于治療胃酸過(guò)多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，有強(qiáng)還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，與Na的還原性無(wú)關(guān)，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者有因果關(guān)系，故D正確；故答案為D。19、D【解析】

A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒(méi)有用到22.4L/mol，則無(wú)論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。20、B【解析】

電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。如：題干中的KCl溶液中溶質(zhì)KCl和K+的所占的體積均為溶液的體積300mL，物質(zhì)的量濃度c=nV，所以物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。所以KCl和K+的物質(zhì)的量濃度之比為1:1。KCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，所以K+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L。同樣的方法可以求出各選項(xiàng)中的K【詳解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A不選；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B選；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不選；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該離子的個(gè)數(shù)（即下腳標(biāo)）。21、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。22、D【解析】

A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據(jù)鉀離子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故A正確；B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正確；C、反應(yīng)后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合價(jià)分別為+1和+5價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低，均具有氧化性，故C正確；D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n＝0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol×5/3＝0.25mol電子，即n＝0.25，因此0.15＜n＜0.25，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。24、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。25、4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHClO+HCl飽和食鹽水吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境2ClO2+2OH-==ClO+ClO+H2O【解析】

（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；（3）由題干信息可知，裝置乙的作用是除Cl2中HCl，分析乙裝置內(nèi)液體；裝置戊的作用是吸收尾氣；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平?！驹斀狻浚?）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHClO+HCl；（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快導(dǎo)致ClO2濃度過(guò)高，易發(fā)生分解甚至爆炸，故裝置乙的作用是除Cl2中HCl，可選用試劑為飽和食鹽水；氯氣和二氧化氯均為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，故裝置丙的作用是：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，ClO2被氧化為ClO3－（化合價(jià)升高1），ClO2同時(shí)被還原為ClO2－（化合價(jià)降低1），根據(jù)化合價(jià)升降守恒和電荷守恒、原子守恒配平可得其反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2OH-==ClO2－＋ClO3－＋H2O26、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！驹斀狻?1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃??；石油醚能提取碘水中的碘，說(shuō)明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

27、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再有m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)c=進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0m