2026屆河北省邯鄲市六?；瘜W高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．堿性溶液與反應：B．室溫下用稀溶液吸收C．用鋁粉和溶液反應制取少量D．Na與水溶液反應：2、下列反應屬于氧化還原反應，且水中兩種元素化合價沒有改變的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（）A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價4、下列有關Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應速度Na2CO3＞NaHCO35、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種6、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化7、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O8、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④9、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋10、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓11、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH312、下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D13、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H211.2L，則該混合物的組成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe14、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO15、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量16、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為()A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶317、下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學式、類別一致的是（）A．膽礬CuSO4·5H2O混合物 B．氖氣Ne單質(zhì)C．燒堿NaOH氧化物 D．純堿NaOH堿18、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO19、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶120、下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B．燒堿長期放置在燒杯中C．鐵粉密封在試劑瓶中 D．白磷存放于冷水中21、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色22、下列化學用語中，正確的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）____________________。26、（10分）某校化學學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。②實驗預期結(jié)論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。②B處實驗現(xiàn)象是____________________________________________。③實驗預期結(jié)論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。27、（12分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____．（2）B中加入的物質(zhì)是_____．（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是_____．（4）實驗時在D中收集到的物質(zhì)是_____，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____．28、（14分）由單質(zhì)A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________，B的化學式____________________。（2）反應②中發(fā)生的反應離子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化學方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。29、（10分）根據(jù)《本草綱目》有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學反應方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產(chǎn)生的影響為______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故B正確；C.反應的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.Na與CuSO4溶液反應的離子反應為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故選B。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。2、D【解析】

氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化；水中兩種元素化合價沒有改變，說明水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此對各選項進行判斷?！驹斀狻緼.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價降低被還原，水為氧化劑，A項錯誤；B.反應2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價升高被氧化，水為還原劑，B項錯誤；C.反應CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價沒有改變，D項正確；答案選D?！军c睛】氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降，其中有元素化合價升高、被氧化的反應物做氧化劑，相反有元素化合價降低、被還原的反應物做還原劑。3、C【解析】

A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應生成堿，故C正確；D．過氧化鈉氧元素的化合價是-1價，故D錯誤；故選C。4、A【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強，A正確；B．碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強，B錯誤；C．同溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉在水中的溶解度大，C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應速度比碳酸鈉與鹽酸反應速度快，D錯誤；答案選A。5、D【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；故答案選D。6、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。7、A【解析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項正確。B．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項錯誤。C．銅與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀，正確的離子反應方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項錯誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項錯誤。故答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。8、D【解析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應，⑤只與鹽酸反應，錯誤；B、①只與氫氧化鈉反應，錯誤；C、⑤只與鹽酸反應，錯誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D?？键c：考查與酸、堿同時反應的物質(zhì)9、B【解析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應生成過量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應生成的氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B?！军c睛】本題考查離子的反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵。10、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；故答案為B。11、B【解析】

因為還原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應，而還原反應的標志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應的過程，需要加還原劑?！驹斀狻緼.氧元素的化合價由KClO3中的-2價變化到O2的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；C.鐵元素的化合價由Fe的0價變化到FeCl3中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。12、B【解析】

A.鹽酸是混合物，故A錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；

C、鐵是單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)，碳酸鈣是強電解質(zhì)，故C錯誤；D、碳酸鈉是強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B?！军c睛】純凈物：有一種物質(zhì)組成．混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)．13、B【解析】

如果金屬全部是Na，反應生成H2：；如果金屬全部是Mg，反應生成H2：；如果金屬全部是Al，反應生成H2：；如果金屬全部是Zn，反應生成H2：；如果金屬全部是Fe，反應生成H2：；如果金屬全部是Cu，反應生成H2體積0L，所以A為Na和Fe的混合物時，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯誤。B為Mg和Cu的混合物時，生成H2介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，C錯誤。D為Zn和Fe的混合物時，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯誤。正確答案B?！军c睛】上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設反應后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價，金屬元素用R表示，反應都可以寫成R+H2SO4=RSO4+H2↑，則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相對原子質(zhì)量為40。那么Al反應后生成Al3+，就以2Al/3作為一個整體，這個整體符合+2價的要求，“相對原子質(zhì)量”為18，而Na則以2Na整體出現(xiàn)也是+2價，“相對原子質(zhì)量”為46，Cu由于不能反應生成H2，所以此處M(Cu)為+∞（正無窮大），所以A相對原子質(zhì)量介于46與56之間不可能等于40不符合，B相對原子質(zhì)量介于24與+∞之間、C相對原子質(zhì)量介于24與18之間、D相對原子質(zhì)量介于65與56之間，只有B有可能達到40符合題意。14、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是，答案選D。15、B【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時，應用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體應該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關鍵，易錯選項是C。16、D【解析】

首先寫出發(fā)生鎂離子和鋁離子與氫氧根反應的離子方程式，然后發(fā)生反應氫氧化鋁的溶解，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.5mol，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，據(jù)此確定溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻渴紫劝l(fā)生反應Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O，由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.4mol，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.4mol?0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，則n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根據(jù)MgCl2和Al2(SO4)3的化學式，故Cl?與SO42?的物質(zhì)的量之比為：1×2：2×=2:3，答案選D?！军c睛】根據(jù)圖像，分析出每一步的具體反應，通過所給信息，找到鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式，求出硫酸根離子和氯離子的物質(zhì)的量，需要學生分析清楚每一步具體的反應。17、B【解析】

A項，膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，化學式為CuSO4·5H2O，故A項錯誤；B項，氖氣是單質(zhì)，化學式為CuSO4·5H2O，故B項正確；C項，燒堿是堿，化學式為NaOH，故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學式為NaCO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。18、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。19、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯誤。綜上所述，本題選D。20、B【解析】

A.鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，則鋁片長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40℃就會自然，白磷與水不反應，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。21、A【解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質(zhì)不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A?！军c睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。22、B【解析】

A.溴化氫為共價化合物，書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；B.溴原子最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為，故B正確；C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生FeCl3?？梢?，在上述反應中未涉及的基本反應類型為分解反應，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應類型。25、分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無變化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷。【詳解】（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中每有4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色?！军c睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實驗探究，明確實驗原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。26、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗證元素的非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，可根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，用稀硝酸與大理石反應生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色，說明氯氣氧化性強于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性?！驹斀狻浚?）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實驗預期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，會干擾C和Si非金屬性強弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色，故答案為：試紙變藍；③實驗預期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④實驗中沒有設計溴與碘化鉀淀粉溶液的反應，無法判斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無法判斷Br2和I2的氧化性。27、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰黑色粉末逐漸