江蘇省徐州一中、如皋中學(xué)、宿遷中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極2、歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明猜想Ⅰ：猜想Ⅱ：A．測定過氧化氫的沸點B．測定過氧化氫分解時吸收的能量C．測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D．觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)3、據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族4、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L5、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移6、下列有關(guān)說法不正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B．金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C．工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．38g3H2O2中含有3NA共價鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA8、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜罝下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生生成的氣體是H2D分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源10、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶111、2020年伊始，新冠肺炎肆略中國，一場疫情狙擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關(guān)于消殺試劑的說法正確的是（）A．酒精作為消殺試劑，濃度越高效果越好B．為增強(qiáng)消毒效果，“84”消毒液可與含HCl的潔廁靈混合使用C．“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液與酒精消毒液的有效成分分別為次氯酸鹽和乙醇12、根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+13、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O=3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O14、海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑B．流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA18、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的物理性質(zhì)不相同19、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D20、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．B．C．D．21、甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空氣，c口通入甲醇22、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O＝SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－過量H2S2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]－過量銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、[Al(OH)4]－少量HClH++[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓+H2OA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。25、（12分）某實驗小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如下實驗：經(jīng)康康同學(xué)檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成。進(jìn)行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補(bǔ)充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_______，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。b.請設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_________________。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。27、（12分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。28、（14分）苯乙烯可以通過下列方法合成:（1）AB的反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______；該反應(yīng)還會生成另一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是________；C物質(zhì)能與CH3COOH在濃硫酸作用下，發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______（3）檢驗產(chǎn)物D中溶有C的實驗方法是______。（4）B有多種同分異構(gòu)體:E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．且苯環(huán)上的一氯代物只有2種（5）對羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中間體。己知:①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時，生成間位產(chǎn)物.試寫出以甲苯等為主要原料，合成對羧基聚苯乙烯的流程圖(無機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如下:_____________________29、（10分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。2、D【分析】在過氧化氫分子中，一個過氧鍵：-O-O-（短線表示一對共用電子對），每個氧原子各連著1個氫原子，非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵；H2O2分子中含有氧氫極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子，極性分子細(xì)液流在電場中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)可以證明，過氧化氫為結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、分子的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故A錯誤；B、過氧化氫分解時吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故B錯誤；C、圖示兩種結(jié)構(gòu)，過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長相同，無法鑒別，故C錯誤；D、圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對稱結(jié)構(gòu)非極性分子，猜想2為非對稱結(jié)構(gòu)極性分子，極性分子細(xì)液流在電場中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測中有一種正確，故D正確；答案選D。3、B【詳解】第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B?！军c睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族；當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。4、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學(xué)方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。5、B【分析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。6、D【詳解】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。7、A【詳解】A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個分子中含有2個H-O鍵和1個O-O鍵。共含有3NA共價鍵，故A正確；B、F2氧化性很強(qiáng)，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應(yīng)，置換水中的氧，故B錯誤；C、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能反應(yīng)完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D、1L0.5mol?L-1pH=7的CH3

COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意F2通入水溶液中，優(yōu)先與水反應(yīng)，類似的還有，將鈉投入鹽溶液中，也是先與水反應(yīng)。8、C【解析】A.裂化汽油含有烯烴，可使溴水褪色，裂化汽油不可用于萃取溴，故A現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤；B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀為硫酸鋇，所以不能說明酸性：H2SO3>HClO，故B結(jié)論錯誤；C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故C現(xiàn)象以及結(jié)論均正確；D.黑色沉淀是硫化銅，現(xiàn)象說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D現(xiàn)象錯誤。故選C。9、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯誤；故合理選項為C。10、D【分析】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2。【詳解】A項、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項、根據(jù)m=nM=VM/Vm知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C項、根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D項、等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤。故選D。11、D【詳解】A.用酒精消毒時，75%的酒精殺菌效果最好，原因是75%的酒精既能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，故A錯誤；B.84消毒液含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故B錯誤；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是濾液NaClO具有強(qiáng)氧化性起到殺菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白質(zhì)變性起到殺菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C錯誤；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分為乙醇，故D正確；故選D。12、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識13、A【詳解】A項、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正確；B項、酸性溶液中不可能存在大量的氫氧根離子，故B錯誤；C項、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D項、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫，故D錯誤；故選A。【點睛】澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫，石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，不能拆寫。14、A【詳解】A選項，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用石灰乳而不用NaOH溶液來作沉淀劑，主要石灰乳相對氫氧化鈉便宜，經(jīng)濟(jì)效率高，故A正確；B選項，流程②為：將MgCl2·6H2O在HCl氣流中受熱分解即可制的無水MgCl2，故B錯誤；C選項，在流程③溴離子被氧化為溴單質(zhì)，流程④溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溴化合價降低被還原，流程⑤中溴元素被氧化，故C錯誤；D選項，流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，，加氫氧化鈉無先后順序要求，過濾后再加鹽酸，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】氯化鐵、氯化鎂等要水解的鹽必須在氯化氫氣流中加熱蒸干。15、D【詳解】A．在反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，得電子作氧化劑，A正確；B．ClO2是KClO3得電子(被還原)后的產(chǎn)物，所以是還原產(chǎn)物，B正確；C．在反應(yīng)中，H2C2O4中的C元素由+3價升高為+4價，在反應(yīng)中失電子被氧化，C正確；D．KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。16、C【解析】A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的濃度是0.1mol/L，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2（1mol）與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，B錯誤；C.乙烯和丁烯的最簡式均是CH2，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)不是1.0NA，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中氯氣與水的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點。17、C【詳解】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個，故正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量n===0.2mol，1個CO2

和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數(shù)是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。18、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，A錯誤；B．Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選D。19、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答。【詳解】A、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B?！军c睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系。20、A【解析】A.SO2與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能生成HClO；B.NH3與O2在一定條件下反應(yīng)生成NO，不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2(aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)與CO2不能發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3。故選C。21、B【分析】由質(zhì)子的定向移動可知甲為燃料電池的負(fù)極，乙為燃料電池的正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極?！驹斀狻緼．甲醇-空氣燃料電池，能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．在原電池中，電子由負(fù)極甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極乙電極，故B正確；C．負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，故C錯誤；D．圖中甲電極為負(fù)極，因此b口通入甲醇、c口通入空氣，故D錯誤；故選B。22、B【解析】A．二氧化硫少量時，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A錯誤；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之間不反應(yīng)，加入過量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．Fe3+與[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-與[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點為D，HCO3-、[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)，HCO3-電離促進(jìn)[Al(OH)4]－水解，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團(tuán)羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。24、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。25、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行如圖實驗，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進(jìn)一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍(lán)，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，補(bǔ)充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進(jìn)一步佐證實驗4中生成了。26、濃鹽酸防倒吸氧化性、酸性2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【分析】（1）配制氯化鐵溶液時，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a．三價鐵離子可以氧化二氧化硫；b．三價鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化?！驹斀狻浚?）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；；（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a．三價鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；b．實驗室常用KSCN檢驗三價鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全；c．若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；27、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CC