2026屆北京市海淀區(qū)知春里中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為6:52、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O3、向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是()A． B．C． D．4、已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分數(shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分數(shù)為（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能確定5、下列哪種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL0.5mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相同A．30mL0.5mol/L的氯化鎂溶液 B．90mL0.075mol/L的氯化鈣溶液C．20mL0.1mol/L的氯化鉀溶液 D．60mL1.5mol/L的氯化鈉溶液6、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣7、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)方程式為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2，下列說法中正確的是()A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4molS原子被氧化D．每有1molS原子被氧化，則轉(zhuǎn)移6mol電子。8、在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：39、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為-2價③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤10、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D11、實驗室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說法正確的是A．還原過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+Fe3+→Fe2+B．為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C．萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的孔D．蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿12、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液13、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③14、硝酸的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+515、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學(xué)方程式_____________。18、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。19、為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫實驗操作名稱_____、_____、_____。20、過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗證過氧化鈉這一性質(zhì)，以：大理石(CaCO3)、稀鹽酸和過氧化鈉為藥品，制取O2，實驗裝置如圖：(1)A為制取CO2氣體的裝置，根據(jù)題中所給藥品寫出制取CO2的離子方程式________(2)B裝置的作用是________C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______(3)E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，寫出其變化的化學(xué)方程式________21、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。2、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。3、D【解析】

向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應(yīng)開始到加入0.5LBa(OH)2時，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)，，氫離子恰好中和完全，生成0.5molBaSO4沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應(yīng)，，此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSO4沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應(yīng)，生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，D符合，故D正確；故選D。4、B【解析】

設(shè)80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%，根據(jù)ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于50%，故答案為B。【點睛】考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半),如氨水、酒精溶液等。5、D【解析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式結(jié)合氯化鋁的電離方程式可知50mL0.5mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L×3=1.5mol/L；A.30mL0.5mol/L的氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L×2=1mol/L；B.90mL0.075mol/L的氯化鈣溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.075mol/L×2=0.15mol/L；C.20mL0.1mol/L的氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×1=0.1mol/L；D.60mL1.5mol/L的氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L×1=1.5mol/L；綜上所述，本題選D。6、B【解析】

A.MnO4﹣能使溶液顯紫色，不能在無色透明的水溶液中存在，故錯誤；B.在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應(yīng)，故正確；C.Ca2+和SO42﹣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故錯誤；D.在強酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應(yīng)，不能共存，故錯誤。故選B。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計算分析?！驹斀狻緼.Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價降低到-2價，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B.CuFeS2在反應(yīng)過程中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C.由方程式可知，每生成1mol

Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.元素化合價升高的只有S元素，由-2價升高到+4價，變化6價，則每有1molS原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，做氧化劑，反之，元素化合價升高，做還原劑，同種物質(zhì)化合價有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。8、A【解析】

在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算?！驹斀狻吭诜磻?yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。9、B【解析】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O2中O元素的化合價為-1價，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項為：④⑤。

故選B。10、C【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法。【詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C?！军c睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。11、C【解析】

FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得ZnCl2晶體?！驹斀狻緼．還原過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯誤；B．不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯誤；C．萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D．蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯誤。答案選C。12、A【解析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點相差較大，分離42％的乙醇水溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機溶劑中，分離單質(zhì)溴和水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。13、D【解析】

①N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，1mol氮氣和1mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g，①符合題意；②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA，②符合題意；③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。14、D【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價為x，H為+1價，O為-2價，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。15、B【解析】

A．蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯誤；B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯誤；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥姆椒?、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。16、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。19、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3過濾HCl蒸發(fā)【解析】

除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗鹽溶解；(2)加入過量NaOH除去鎂離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入過量BaCl2除去硫酸根離子SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(4)加入過量Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；(5)過濾將沉淀和溶液分離；(6)加過量的鹽酸除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子；（7）蒸發(fā),讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)出去；因此，本題正確答案是：H2O、溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl、蒸發(fā)?！军c睛】本題考查物質(zhì)分離提純的相關(guān)知識。把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根離子,除鎂離子用氫氧根離子,除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。20、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl氣體雜質(zhì)無水硫酸銅由無色變藍色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

結(jié)合實驗室制CO2的反應(yīng)原理和Na2O2與CO2生成碳酸鈉和氧氣分析解題。【詳解】(1)大理石和足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl，則B裝置飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體雜質(zhì)；B裝置中出來的二氧