2026屆江蘇省啟東市啟東中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol2、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過(guò)硫化物。與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋3、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?、用1L1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶25、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S26、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸7、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色8、某鹽的混合物中含有、、、離子，測(cè)得、、離子的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．9、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48LCO2通入1L0.6mol.L-lNaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2 B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)后的溶液呈堿性 D．溶液中不只有一種陰離子11、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②①③④⑤ D．③⑤②①④12、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）A．碘的升華 B．鋼鐵生銹 C．滴水成冰 D．液氨氣化13、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積一定為100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24LD．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g14、下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是()A．溶液 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．氯水15、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:316、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、某同學(xué)欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)______。（2）在配制過(guò)程中，不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中有少量液體濺出D．定容時(shí)俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來(lái)配制。請(qǐng)回答下問(wèn)題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器__________________（填序號(hào)）。A．藥匙B．膠頭滴管C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．托盤天平完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____。(3)在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）。①定容時(shí)，俯視刻度線②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)。①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。③某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

該溶液中氨水的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，一水合氨是弱電解質(zhì)，只有少部分電離，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，則n(NH4+)+n(NH3?H2O)＜1mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，故D正確；故選D。2、D【解析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應(yīng)進(jìn)行判斷。【詳解】FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D。【點(diǎn)睛】本題要把握住氧化還原反應(yīng)的要點(diǎn)，牢記Fe3+可以氧化H2S。3、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即金屬性：甲>乙，故B錯(cuò)誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：丙>丁>戊，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。4、A【解析】

設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液體積相同，溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比1:3，故A正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。5、B【解析】

A.物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、A【解析】

A.Mg2＋與氨水反應(yīng)會(huì)生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應(yīng)，、與氯化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無(wú)法鑒別兩者，方案不可行，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。8、B【解析】

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。【詳解】根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題中明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。9、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同。【詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因?yàn)閮烧叩南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。10、A【解析】

反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，則有=3>2，所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH，溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，反應(yīng)的溶液中有Na2CO3和NaOH，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還能吸收少量CO2，故A錯(cuò)誤；B.n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則氫氧化鈉過(guò)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的關(guān)系反應(yīng)的，反應(yīng)掉的氫氧化鈉為0.4mol，剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C.反應(yīng)后的溶液為Na2CO3和NaOH，呈堿性，故C正確；D.溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-，故D正確；答案選A。11、A【解析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸鈉溶液，除去雜質(zhì)Mg2+用NaOH溶液，除去用氯化鋇溶液；為了避免在除雜過(guò)程中引入新的雜質(zhì)，務(wù)必要在加碳酸鈉除去雜質(zhì)Ca2+之前先加氯化鋇溶液除去雜質(zhì)，這樣過(guò)量的Ba2+就可以在加入碳酸鈉溶液除去Ca2+的同時(shí)也被除去；由于除雜過(guò)程中加入了碳酸鈉和NaOH，所以需要加稀鹽酸除去多余的未反應(yīng)的上述物質(zhì)；此外，由于除去上述雜質(zhì)離子的過(guò)程中生成的沉淀Mg(OH)2，CaCO3和BaCO3均可溶于稀鹽酸，所以加稀鹽酸之前應(yīng)當(dāng)將沉淀過(guò)濾除去；因此順序?yàn)椋孩佗冖邰茛埽珹項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】除雜操作的基本原則之一，除雜過(guò)程中盡量不要引入新的雜質(zhì)；因此合理地選擇除雜試劑以及合理地安排除雜順序很有必要。12、B【解析】

化學(xué)變化指反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的過(guò)程。【詳解】A、碘的升華是指碘單質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化，生成了氧化鐵，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態(tài)變成固態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故C不選；D、液氨氣化是指氨氣由液態(tài)變成氣態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故D不選；故選：B。13、B【解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解，發(fā)生反應(yīng)為3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)為Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol。金屬在反應(yīng)中均失去2個(gè)電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知鎂和銅的總的物質(zhì)的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；【詳解】A、若硝酸無(wú)剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.3mol÷3=0.1mol。若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；D、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為3.6g＜m＜9.6g，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

A．CaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-無(wú)漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，A符合題意；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，B不符合題意；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物質(zhì)褪色，C不符合題意；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，D不符合題意；故答案為A。15、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，結(jié)合反應(yīng)分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。16、C【解析】

由圖可知，開(kāi)始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質(zhì)為、，由可知該反應(yīng)消耗鹽酸，，由可知此反應(yīng)消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，開(kāi)始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質(zhì)為、，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量，，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、10.0CF膠頭滴管ACE【解析】

（1）依據(jù)m=n×M進(jìn)行計(jì)算；（2）依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要的儀器進(jìn)行分析；（3）依據(jù)c=n÷V進(jìn)行分析。【詳解】（1）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則需要準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0g；（2）配制氫氧化鈉溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，不需要圓底燒瓶、錐形瓶，還缺少膠頭滴管，故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A.所用NaOH固體已潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．容量瓶底有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度不變；C．轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積減少，濃度偏高；E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；故選：ACE。【點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，即一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色4：1【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的固定規(guī)格選取合適的規(guī)格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要稱取NaCl固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的儀器；(3)根據(jù)，判斷各項(xiàng)操作對(duì)于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而進(jìn)行誤差分析；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；②氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫方程式，從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價(jià)升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來(lái)確定?！驹斀狻?1)該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應(yīng)配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為，稱取NaCl固體的質(zhì)量為；故答案為：11.7；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒），還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：C；100mL容量瓶；(3)①定容時(shí)