北京市順義區(qū)、通州區(qū)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號中的物質(zhì)，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是（）A． B．C． D．2、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3、A．用紙擦干凈B．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C．用水洗滌幾次D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰顏色相同為止4、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法錯誤的是A．步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)5、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥6、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g8、mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A．2nB．16n/mC．32n/mD．n9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．碘化銀用于人工降雨 B．氫氧化鈉用于制食鹽C．碘酒用來消毒 D．鹽酸用于除鐵銹10、下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液11、下列關(guān)于膠體的描述錯誤的是（）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間 B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體具有凈水作用 D．膠體是不透明，但均一，相對穩(wěn)定的分散系12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③13、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個溶液變紫紅色14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA15、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強酸 D．氧化物16、向10mL0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L的H2SO4溶液，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．17、下列離子方程式正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓18、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液 B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液19、下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是（）A．原子間的強烈的靜電作用 B．陰、陽離子間的強烈的吸引C．陰陽離子間強烈的靜電作用 D．陰陽離子間強烈的排斥作用20、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原21、在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-22、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容時，俯視刻度線C．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。25、（12分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。(2)①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_________________________。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）26、（10分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生。回答下列問題：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。29、（10分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價變?yōu)?6價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價變?yōu)?3價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、KI在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、NaOH在空氣中與CO2反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒有電子的得失，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。2、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！军c睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。3、D【解析】考查焰色反應(yīng)實驗，實驗步驟：洗-燒-蘸-燒-洗。每次實驗后，都要用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色后，這才制得了一根合格的鉑絲，才能再去蘸另一種溶液進行焰色反應(yīng)。否則容易對實驗產(chǎn)生干擾。4、B【解析】

A．步驟①是利用氯氣氧化海水里的Br-，發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，故A正確；B．SO2和Br2水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物質(zhì)X為HBr，故B錯誤；C．利用步驟②③的操作，目的是富集溴元素，故C正確；D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通過升溫促進溴蒸汽揮發(fā)，故D正確，答案為B。5、C【解析】

①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故⑥錯誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。6、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答。【詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。7、D【解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。8、B【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確。考點：考查物質(zhì)的量的計算等相關(guān)知識。9、B【解析】

A選項，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達到一定程度便產(chǎn)生了降雨，故A正確；B選項，氫氧化鈉比食鹽的價格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯誤；C選項，碘酒可殺滅細菌，可用來消毒，故C正確；D選項，鹽酸與鐵銹可反應(yīng)而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。10、B【解析】

50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。11、D【解析】

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故A正確；

B．膠體都具有丁達爾效應(yīng)，故B正確；

C．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以具有凈水作用，故C正確；

D．膠體為透明的，較均勻，較穩(wěn)定的分散系，故D錯誤；

故選：D。12、B【解析】

考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面?！驹斀狻緾a2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。13、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項是B；綜上所述，本題選B。14、B【解析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯誤；B.Al為+3價金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；綜上所述，本題選B。15、A【解析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。16、A【解析】

硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導(dǎo)電性不再變化，A圖象符合。故選A?！军c睛】本題是圖象解析題，分析圖象時要注意曲線的“原點”、“轉(zhuǎn)折點”等的意義，對“數(shù)”、“形”、“義”、“性”進行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題。17、D【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇和水，產(chǎn)生的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是1:2，不符合微粒的物質(zhì)的量的比，B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質(zhì)的拆分原則，反應(yīng)事實，D正確；故合理選項是D。18、B【解析】

電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個數(shù)的乘積。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以濃度最大的是B。19、C【解析】

離子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力。【詳解】A項、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故A錯誤；B項、離子鍵不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯誤；C項、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故C正確；D項、離子鍵不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯誤；故選C。20、B【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價，變成單質(zhì)后變?yōu)?價，化合價降低，一定被還原。21、D【解析】

無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子。A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；B．NH4+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、CO32-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況和常見的有色離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意熟記常見的有色離子及其顏色。22、B【解析】

分析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時，可采用以下公式進行分析c==?！驹斀狻緼．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B．定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C．采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；D．NaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、⑴①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解⑶HClO見光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】試題分析：該實驗的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實驗中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B無冷卻裝置，該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解，則進入C中的Cl2O會大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2O+H2O＝2HClO，HClO見光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強氧化性，取20.00mL次氯酸溶液應(yīng)用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl－，發(fā)生的反應(yīng)為：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過測定生成沉淀氯化銀的質(zhì)量確定次氯酸的物質(zhì)的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會引入氯離子，干擾實驗，故實驗方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量?？键c：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價和設(shè)計，物質(zhì)的制備，化學(xué)方程式的書寫。26、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔上口【解析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進行分析解答?！驹斀狻?1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，下口。【點睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理，即可解決這種類型題。27、取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL【解析】

(1).過量的氯化鋇會將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為取少上層清液，繼續(xù)加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；(2).粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去鈣離子以及先前過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓，故答案為Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓；(3).若先加鹽酸再過濾，則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應(yīng)，生成離子又進入溶液，從而影響氯化鈉的純度，故答案為若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；(4).根據(jù)圖示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對，容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL，故答案為轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL。28、Na+、CO32-、Cl-SO42-、Ca2+BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O6：3：214.6【解析】

(1)②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解，說明溶液中含有碳酸根離子，則不含鈣離子，不含硫酸根離子，一定含有鈉離子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明溶液含有氯離子。說明