貴州省仁懷四中2026屆高三化學第一學期期中復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結構簡式：CH3CH(OH)CH32、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl3、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥4、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗Fe3+時，Cu2+存在會產(chǎn)生干擾5、下列說法不正確的是()A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C．太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能6、可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反應速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦7、利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走8、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應如下圖，下列說法正確的是A．X能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2B．Z的分子式為C13H12O3NC．X、Y、Z都能發(fā)生消去反應、取代反應、加成反應D．Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應時，1molZ最多消耗3molNaOH9、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．10、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是資源化利用的方法之一C．反應的D．反應的11、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用關系不正確的是A．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運濃硫酸B．MgO、Al2O3的熔點很高，可用做耐高溫材料C．Si具有良好的導光性，可用來制作光導纖維D．硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因為添加的硫單質(zhì)有殺菌滅蟲的效果12、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢13、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強14、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質(zhì)實際應用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸氣BClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌CCa(OH)2具有堿性修復被酸雨侵蝕的土壤DNH3具有還原性將煙道氣中的NOx轉化為N2A．A B．B C．C D．D15、反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A．AC的正反應為吸熱反應B．加入催化劑會改變A與C的能量差C．AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能D．AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E416、下列離子方程式正確的是（）A．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO17、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體18、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性19、A～G各物質(zhì)間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是A．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子B．反應②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強20、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應 D．青菜中含有維生素C21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應后，轉移的電子數(shù)目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA22、室溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Ba2+、K+、、B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：K+、、Cl-、C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應類型是____。（2）F中含有的官能團名稱為____。（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____24、（12分）A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉化關系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_________________25、（12分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.(2)反應前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。26、（10分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是。（5）該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化27、（12分）某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________(填序號)a．氨水

b．氫氧化鈉溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為____________。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為_____________________。③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。28、（14分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4＋請回答下列問題：（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液C．溶液中加入X，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。A．高純水B．鹽酸C．稀硫酸D．酒精（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應的化學方程式為_________________。（4）操作A為______________________。（5）現(xiàn)準確稱取4.000g,樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_____。②產(chǎn)品中鐵的含量為_______（假設雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應）。29、（10分）鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉移法”可以制備TaS2晶體；反應②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。（2）反應①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式____。（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式：K=___，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應速率為___。（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____（填增大或減小），其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．二氧化碳的分子構型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯誤；B．丙醛的結構簡式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對共用電子對，電子式為：，故C錯誤；D．異丙醇的官能團是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結構簡式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。2、B【詳解】焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。3、C【解析】①盛放過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有反應生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，因為濃硫酸的密度較大，且遇到水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，正確；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，可以用NaOH溶液鑒別，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀且不溶解、產(chǎn)生白色沉淀后溶解、產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故錯誤；④銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故正確；⑤氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性，故錯誤；⑥瓷坩堝含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應，故錯誤；⑦制備氫氧化鐵膠體中向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯誤；⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含NH4＋，故正確。故選C。4、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應可知，反應生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機色質(zhì)，不漂白無機物，C錯誤；D.Cu2+會與SCN-反應生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗，D正確；故答案選D。5、B【詳解】A、CO2、CH4都屬于溫室氣體，A項正確；B、乙醇燃料燃燒生成CO2和H2O，CO2屬于溫室氣體，B項錯誤；C、太陽能、風能和生物質(zhì)能與化石能源相比，屬于新能源，C項正確；D、太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能，D項正確；答案選B。6、C【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應是個氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦正反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為C。7、B【詳解】A、降低溫度，反應速率減慢，且平衡左移，NO轉化率降低，A錯；B、由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉化率增大，反應速率加快，加催化劑反應速率也加快，B選項正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動，錯誤D、及時將CO2和N2從反應體系中移走，平衡右移，NO的轉化率增大，但是反應的速率減小。答案選B。8、D【解析】A.X物質(zhì)中含有酚羥基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，故A錯誤；B.由Z的結構簡式可知，Z的分子式為C13H11O3N，故B錯誤；C.由X、Y、Z的結構簡式可知，三種物質(zhì)均不能發(fā)生消去反應，都可以發(fā)生取代反應和加成反應，故C錯誤；D.Z物質(zhì)中含有2個酚羥基和1個肽鍵，Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應時，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；答案選D。9、D【詳解】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀和水，導致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。10、C【分析】A.反應③中的反應物為CO2、H2；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇；

C.由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；

C.由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項是正確的。

所以答案選C。11、C【解析】A.常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應，所以可用鐵槽車貯運濃硫酸，A項正確；B.MgO的熔點28000C、Al2O3的熔點20500C，可用做耐高溫材料，B項正確；C.硅晶體呈灰黑色，不具有導光性，不是用來制作光導纖維，而是用來制作半導體材料，C項錯誤；D.硫單質(zhì)有殺菌滅蟲的功效，對人安全，D項正確；答案選C。12、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C。【點睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強；元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強等。13、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻匠淌綖?ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反應中NH4+中N元素在反應后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．反應生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后再進行分析判斷，側重考查學生的分析能力和計算能力。14、A【解析】A、二氧化硫漂白發(fā)生的是非氧化還原反應，利用反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸氣，是利用其還原性，選項A錯誤；B、ClO2具有強氧化性，可使病毒蛋白發(fā)生變性，選項B正確；C、酸雨中的硫酸、亞硫酸及硝酸等與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，選項C正確；D、脫硝反應：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O中，氨顯還原性，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途相關知識，意在考查考生對中學化學基礎知識正確復述、再現(xiàn)、辨認，并融會貫通的能力。15、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應為放熱反應，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應，故正反應的活化能小于其逆反應的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。16、A【詳解】A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項A正確；B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價為+2價，為+3價。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，選項B錯誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項D錯誤；答案選A。17、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗產(chǎn)物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗SO，即檢驗氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應生成硫酸，能與BaCl2反應可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2，故D錯誤；故答案：A。18、C【詳解】A.a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應完，滴入H2SO4溶液時離子濃度下降大，溶液中幾乎不導電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B.b點是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；C.a點時Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點含有的OH－量不同；故C錯誤；D.a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應，溶液顯中性，d點是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應，溶液顯中性，故D正確。綜上所述，答案為C。19、D【詳解】A．若反應①在常溫下進行，則A是H2O2，B是O2，C是濃HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3.1molA在反應中能轉移1mol電子，正確。B．反應②是用濃鹽酸和二氧化錳在實驗室制取氯氣，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正確；C．FeCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋容易發(fā)生水解反應而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時Fe2+有還原性，溶液被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.為了防止其氧化，要加入還原劑Fe粉。正確。D.HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應產(chǎn)生Cl2，只能證明氧化性O2>Cl2，但是不能證明氧化性：O2>MnO2，錯誤。20、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價砷還原成+3價砷，維生素C作還原劑，將+5價砷還原成As2O3，A錯誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價砷變成+3價砷，發(fā)生了還原反應，C正確；D、吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。21、A【解析】A.30g乙烷的物質(zhì)的量=30g÷30g/mol=1mol，1個乙烷分子中含6個極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA個，故A正確；B.N2與H2反應需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個反應是一個可逆反應，N2和H2不可能反應完全，所以轉移電子數(shù)小于1.2NA，故B錯誤；C.9038Sr原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數(shù)為5.2NA個，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。22、B【詳解】A.pH=7的溶液呈中性,而水解呈堿性,不能存在于中性溶液中,且Ba2+和無論在堿性溶液還是中性溶液中都不能大量共存，故A錯誤;B.0.1mol.L-1NaHCO3溶液中離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,所以B選項正確;C.I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故C錯誤;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13的溶液可能呈堿性或酸性,無論呈酸性還是堿性,都不能大量共存,故D錯誤；二、非選擇題(共84分)23、取代反應酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應類型是取代反應，答案為：取代反應。（2）由F為，所以F中含有的官能團名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應中，檢驗CH3CHO是否反應完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應，所以檢驗CH3CHO是否反應完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應，生成鹽和水，其反應的化學方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，符合條件的同分異構體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應原理和相關信息可知和反應合成，又是由和PCl3條件下反應生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】本題采用逆推法判斷A的結構簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結構簡式及D到E的反應條件順推E的結構簡式，再根據(jù)各步反應條件進行分析解答。24、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應的化學方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c：本題考查元素化合物的性質(zhì)。25、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應。①涉及的方程式為，，，，，②驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應的進行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會污染空氣，最終氣體應通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序為EDF。本小題答案為：EDF。（2）反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因為生成的氣體只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol?！军c睛】本題解答時應注意驗證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗NO的方法是通入氧氣，無色的NO遇氧氣會變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會干擾NO的檢驗，所以檢驗NO前應先除去NO2。26、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學基本實驗設計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應后的顏色變化?？键c：硝酸的性質(zhì)27、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液，硫酸是強酸，所以可以選??；氫氧化鈉是強堿，所以可選取；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應的離子化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥．又因為氨氣極易溶于水，過量的氨氣在進行尾氣處理時需要防止倒吸，所以正確的連接順序為：a→g→f→b→c→d→e→h，故答案為g；f；b；c；d；e；①由于反應中由氨氣生成，燒瓶內(nèi)壓強大，導致氨水不能滴下，即：可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)，故答案為沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)；②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，這說明有導致銅生成，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應該是氮氣，所以B裝置中發(fā)生的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；③由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸，故答案為防倒吸。【點睛】本題探究了Cu的常見化合物的性質(zhì)，主要考查了性質(zhì)實驗方案的設計，采用假設的方法判斷銅的常見化合物的性質(zhì)，然后作實驗驗證；要注意有毒氣體產(chǎn)生時，一定有尾氣處理裝置，不能直接排空。本題的易錯點為(3)，要注意根據(jù)各裝置的作用結合實驗原理分析解答。28、ABFANAOH(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3↓過濾、洗滌、灼燒將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部