2026屆北京市海淀區(qū)交大附中化學高一第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金"。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．Na的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．納米級金剛石粉末屬于膠體 D．這個反應是置換反應2、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸3、為了檢驗某溶液中是否含有SO42-,試劑除BaCl2溶液外,還需要A．H2SO4B．HClC．HNO3D．NaOH4、等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關系為()A．2a＝bB．a＝2bC．a＝bD．a＝5b5、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液7、下列實驗操作正確的是（）A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉B．某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體體積大于5.2mLD．焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色8、下列物質在水溶液中關于電離方程式錯誤的是A．MgCl2=Mg2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-9、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－10、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類11、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol12、互為同位素的微粒是A．H2與D2 B．氧氣與臭氧 C．35Cl與37Cl D．CO與CO213、下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質都可以和酸反應置換出氫氣D．金屬元素的單質在常溫下均為固體14、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4L氮氣中含有的分子數(shù)目為NAB．標準狀況下，18g水中含有的原子總數(shù)為3NAC．56g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為3NAD．1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA15、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-16、化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是A．單質與非電解質屬于包含關系B．分散系與膠體屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化反應與化合反應屬于并列關系17、下列能達到實驗目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時可以適當加熱以加快化學反應速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液18、下列實驗操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱19、下列實驗操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D20、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生淡黃色固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色21、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．屬于七種基本物理量之一B．是物質的量的單位，符號為molC．12g碳含有碳原子數(shù)為1摩爾D．1摩爾氧氣含數(shù)個氧原子22、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。25、（12分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質的NaNO3固體，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應方程式是_________。26、（10分）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題。（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質量為_______________。27、（12分）實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線B．轉移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．反應中Na置換出C，Na是還原劑，C是還原產物，說明Na的還原性強于金剛石，故A正確；B．根據(jù)元素守恒可知，方程式為4Na+CCl4

C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C．納米級金剛石粉末是純凈物，不是膠體分散系，故C項錯誤；D．該反應化學方程式為4Na+CCl4

C+4NaCl，屬于置換反應，故D正確；綜上所述，錯誤的是C項，故答案為C。2、D【解析】

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項。3、B【解析】

檢驗溶液中的硫酸根離子，應先加入鹽酸除去其他干擾離子，再加入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液含有硫酸根離子。故選B。4、A【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時，物質的量的比等于物質的量濃度的比，所以ab＝n(5、D【解析】

A．反應BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；B．反應Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不選；C．反應Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；D．反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D選；故選D。6、B【解析】

根據(jù)硫酸銨的化學式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據(jù)選項中的化學式可知，四個選項中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B?！军c睛】該類型的試題在判斷時，關鍵是分析電解質的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質的量，因為物質的量還與溶液體積有關系。7、C【解析】

A.托盤天平只能精確到一位小數(shù)，不能用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉，故錯誤；B.某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，需要配制1000mL溶液，則配得該溶液需稱取膽礬晶體的質量為0.1×250×1.0=25.0g，故錯誤；C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體體積大于5.2mL，故正確；D.焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，不能用稀硫酸洗滌，故錯誤。故選C。8、C【解析】

氯化鎂為強電解質，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強電解質，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質，部分電離，用可逆號連接；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻柯然V為強電解質，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強電解質，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質，部分電離，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C錯誤；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正確。9、D【解析】

A．氫氧化鋇為強電解質，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強電解質，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯誤；綜上所述，本題選D。10、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。11、D【解析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】氣體的摩爾質量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質量有單位，一般為g/mol；只有當以克為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質量。12、C【解析】

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子?！驹斀狻緼項、H2和D2屬于氫氣的單質，屬于同一種物質，故A錯誤；B項、O3和O2都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C項、35Cl與37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D項、CO與CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體的概念是解本題的關鍵。13、B【解析】

A．金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。14、B【解析】

常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據(jù)公式：n=mM=18g18g/mol=1mol，1molH根據(jù)公式：n=mMCH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！军c睛】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質量不受溫度和壓強的影響。15、C【解析】

A.KOH是一元強堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯誤。答案選C。16、B【解析】

A項、單質既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B項、根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關系，故B正確；C項、單質與化合物屬于并列關系，不是交叉關系，故C錯誤；D項、有單質參加的化合反應，也屬于氧化反應，因此氧化反應與化合反應屬于交叉關系，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了物質的分類和化學反應的分類，主要是包含關系的分析判斷，利用概念的內涵和外延，把握各概念間的關系是解題的關鍵所在。17、B【解析】

A.溶液的稀釋不能在容量瓶中進行，錯誤；B.加熱使微粒運動速率加快，化學反應速率上升，正確；C.Fe(OH)3膠體的制備方法：在小燒杯中，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體，錯誤；D.正確操作應為稱取9.5gMgCl2，用適量蒸餾水溶解，再加蒸餾水至溶液體積為100mL，錯誤。18、D【解析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。19、C【解析】

A.冷凝管中的水應下進上出，故錯誤；B.將固體放入試管時應將試管傾斜，讓固體沿試管內壁慢慢滑落，故錯誤；C.用漏斗進行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯誤。故選C。20、B【解析】

A．

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．

氫氣在氯氣中點燃后產生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；C．Na在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯誤；綜上所述答案為B。21、B【解析】

A.物質的量是一種物理量，是國際科學界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B.物質的量的單位摩爾其符號為mol，物質的量的符號為n，故B正確；C.以12C所含有的碳原子數(shù)為標準，即0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯誤；D.氧分子是由氧原子構成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。22、C【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計算?！驹斀狻縉a+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】

固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過濾后向濾液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶得到硝酸鈉固體，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來除去過量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來除去過量的碳酸鈉，應該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。26、向左Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應將左邊的螺絲向左旋動,因此，本題正確答案是:向左；

(2)硫酸銅與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺。（4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸銅晶體的物質的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質的量為0.02×2=0.04mol；則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.04/0.1=0.4mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4mol/L。(6)根據(jù)銅元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質量0.02×80=1.6g；綜上所述，本題答案是：1.6g。27、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解析】

了解稀釋溶液的過程，根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進行溶液物質的量濃度和質量分數(shù)的換算【詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標簽應寫上溶液名稱和物質的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線導致量取的濃硫酸物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE?！军c睛】實驗室沒有480mL的容量瓶，因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸時，需要使用500mL的容量瓶來配制；稀釋溶液誤差分析根據(jù)c=nV=mMV來判斷，V不變n偏小的情況下，所配溶液濃度偏小，n偏大，濃度偏大；n不變，V偏大濃度偏小，n不變28、NaNO2②⑤1064103211.2V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2ONa3VO4(VO2)2SO4【解析】

I.(1).在反應2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為NaNO2；(2).由2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可選擇碘化鉀-淀粉試紙、食醋，變藍的為NaNO2，故答案為②⑤；(3).Al元素的化合價從0價升高到+3價，N元素的化合價從+5價降低到0價，由得失電子守恒和原子守恒可知，反應方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，由化學方程式可知，若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為××22.4L/mol=11.2L，故答案為：10641032；11.2；II.(