福州第三中學2026屆高三化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產生白色膠狀物質，可證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B．向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C．將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I->Fe2+>Br-D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，接著產生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解2、丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是A．蒸發(fā)B．分液C．過濾D．蒸餾3、下列反應的離子方程式中錯誤的是A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4、可逆反應2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．5、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO36、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定溫度下，1molNO2(g)與1molCO(g)完全反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．△H=-234kJ?mol-1B．該反應的逆反應的活化能為368kJ?mol-1C．加入高效催化劑，E1、E2均減小D．其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分數增大7、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說法不正確的是（）A．“□”內的物質為水，配平系數為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉移5mole-C．反應方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色8、下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A． B． C． D．9、已知可用代替制備，反應后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（）A．每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾B．該反應中氧化性：C．參加反應的只有一部分被氧化D．用與制備相同量的氯氣，參與反應的物質的量一樣多10、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應11、在一密閉容器中反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（）A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率增大C物質B的質量分數增大D．a＞b12、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收13、下列離子方程式中正確的是A．在加熱條件下銅可與濃硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸與純堿溶液充分反應：CH3COOH+HCO=CH3COO?+H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH?=AlO+2H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O14、已知CaSO4·2H2O脫水過程的熱化學方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)=83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O(s)=CaSO4(s)+1/2H2O(g)又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)=26kJ/molH2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol則：為A．30.8kJ/mol B．-30.8kJ/mol C．61.6kJ/mol D．-61.6kJ/mol15、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網狀結構，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是A．含有離子鍵 B．屬于原子晶體C．既有離子鍵又有共價鍵 D．屬于離子晶體16、已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學化學中的常見物質。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應的化學方程式:__，Z為_________（寫化學式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質，且X與M具有相同的摩爾質量，則X的電子式_______，A中參加反應簡單陽離子的結構示意圖為_________________；若1molX與水反應經上述轉化，能得到M的最大質量__(3)若M、N為同一物質，且為廚房中某常用調味品主要成分。寫出Y與N反應生成X的反應類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________.18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為__________________，FeD2物質中具有的化學鍵類型為________。19、水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4·H2O粗產品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現象是__________.實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數為___________________。20、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問題：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式____________________________。（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，該反應的離子方程式為______。試通過題述有關數據簡要計算說明該反應能進行的原因：____________________________。21、I、甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。(1)101KPa時，16g液態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出363.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式是________________________________________。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，則反應②的△H2＝_________。(3)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接通入純化后的甲醇蒸汽，同時向另一個電極通入空氣，則通入甲醇的電極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________。II、工業(yè)上為了處理含有Cr2O的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：(1)寫出陽極的電極反應方程式________________________________(2)陽極不能改用石墨作電極的原因是________________________________(3)寫出Cr2O變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，無法證明二氧化碳氣體與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A錯誤；B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應生成鐵離子、碘單質,可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比較I-和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；D.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，接著產生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2時，由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀出現，證明混合液中含有亞鐵離子。2、D【解析】蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質（晶體）的過程，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，據此解答。【詳解】根據題意丙酮與水互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現二者的分離，答案選D。3、B【解析】試題分析：A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO￣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確?？键c：本題考查離子方程式的書寫。4、C【解析】可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。5、D【詳解】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應，故選D；答案：D6、D【詳解】A．△H=生成物的能量-反應物的能量=-368kJ?mol-1-(-134kJ?mol-1)=-234kJ?mol-1，故A正確；B．該反應的逆反應的活化能為368kJ?mol-1，故B正確；C．加入高效催化劑，能同時降低正、逆反應的活化能，即E1、E2均減小，故C正確；D．其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內活化分子數增大，但活化分子百分數不變，故D錯誤；綜上所述答案為D。7、C【解析】A.根據質量守恒定律判斷口內的物質為水，配平系數為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。8、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價沒變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉化為乙酸的過程，碳元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質，鐵元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，D不選；綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度進行分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。9、D【分析】用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應后Co元素以Co2+的形式存在，則反應方程式為Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，以此來解答?！驹斀狻緼．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3，故A正確；B．Co元素的化合價由+3價降低為+2，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，則Cl2為氧化產物，所以氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正確；C．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，參加反應的HCl部分被Co2O3氧化，故C正確；D．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O和MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，制備相同量的氯氣，Co2O3消耗鹽酸的量更多，故D錯誤；答案選D。10、B【詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；

C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應，故C錯誤；

D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯誤；

答案為B。11、D【解析】試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應移動，即a<b，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的質量分數增大，故選項D正確?？键c：考查勒夏特列原理等知識。12、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。13、D【詳解】A.在加熱條件下銅可與濃硫酸反應生成SO2，離子方程式為：Cu+4H++Cu2++SO2+2H2O，故A錯誤；B.醋酸與純堿溶液充分反應：2CH3COOH+CO=2CH3COO?+H2O+CO2↑，故B錯誤；C.AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH?=Al(OH)3，故C錯誤；D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合反應實質是氫離子和氫氧根反應，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；故選D。14、A【解析】①；③；④；根據蓋斯定律，③－①－④×2,得，，故A正確。點睛：蓋斯定律是指化學反應的焓變與化學反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應歷程無關。所以可以根據蓋斯定律計算反應的焓變。15、B【詳解】氮氧化鋁(AlON)，全稱是透明高硬度防彈鋁材料，是一種空間網狀結構，硬度大熔點高的透明材料，符合原子晶體的結構特點和性質特點，屬于原子晶體，則晶體中含共價鍵而無離子鍵，B項正確；答案選B。16、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價分別是＋1價和－2價，因此Cr元素為+3價，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據氧化鋁的性質可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應中Cr元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍，這說明反應中有單質碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強于氧化產物單質碘的，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應/取代反應取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M為難溶于水的物質，且X與M具有相同的摩爾質量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結構示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應/取代反應；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉化關系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質進行分析，在多個可能性內進行篩選，找出符合題意的物質進行答題。18、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構成微粒是分子，構成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應，導致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數之比為1：1，FeS2物質中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。19、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍且半分鐘內不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現象是：溶液變藍且半分鐘內不褪色；設粗產品中N2H4·H2O的質量分數為a，利用化學反應中碘和肼的比例關系計算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現象是：溶液變藍且半分鐘內不褪色；設粗產品中N2H4·H2O的質量分數為a，則：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g2mol2.0g×a0.02L×0.3mol·L－1×250ml/25mLa=75.00％，故答案為酸式；溶液變藍且半分鐘內不褪色；75.00％。20、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應能進行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因為鋅能夠將銅從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強氧化性，反應Ⅲ中MnO2能夠將Fe2+氧化為Fe3+，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Z