2025高考化學(xué)全國卷考試真題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.工業(yè)上用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO?，既減少污染又可制得氮肥B.高鐵酸鉀（K?FeO?）用于自來水消毒凈化，是因其具有強氧化性和水解生成的Fe(OH)?膠體的吸附性C.用氫氟酸蝕刻玻璃，利用了HF的強酸性D.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑，是因其受熱分解產(chǎn)生CO?2.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為N?B.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?C.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中，CO?2?和HCO??的總數(shù)為0.1N?D.1molH?和1molI?在密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)小于2N?3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入過量鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?B.向NaClO溶液中通入少量SO?：ClO?+SO?+H?O=Cl?+SO?2?+2H?C.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.向Ca(HCO?)?溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2?+HCO??+OH?=CaCO?↓+H?O4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種核素?zé)o中子，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W>Y>Z>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.Y與Z形成的化合物可能含非極性鍵D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸5.某興趣小組設(shè)計如圖裝置探究鐵的腐蝕。下列說法錯誤的是（）（裝置圖：左燒杯盛0.5mol·L?1NaCl溶液，鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接；右燒杯盛0.5mol·L?1H?SO?溶液，鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接，均插入電流表）A.左裝置中，鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕，石墨棒上的電極反應(yīng)為O?+4e?+2H?O=4OH?B.右裝置中，鐵棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?C.一段時間后，左燒杯溶液的pH增大，右燒杯溶液的pH減小D.若兩裝置中消耗的Fe均為0.28g，則左裝置中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01N?，右裝置中轉(zhuǎn)移電子數(shù)也為0.01N?6.已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH。在恒容密閉容器中，按n(NO)∶n(H?)=1∶1充入反應(yīng)物，測得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）（圖像：橫坐標(biāo)為壓強，縱坐標(biāo)為NO平衡轉(zhuǎn)化率，T?、T?兩條曲線，T?>T?，曲線隨壓強增大而上升）A.ΔH>0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T?)>K(T?)C.壓強為p?時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.壓強為p?、溫度為T?時，若再充入一定量Ar，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變7.實驗室用苯甲醛（沸點179℃）和乙酸酐（沸點139℃）制備肉桂酸（沸點300℃），反應(yīng)原理為：C?H?CHO+(CH?CO)?O→C?H?CH=CHCOOH+CH?COOH（需在K?CO?催化下加熱進(jìn)行）。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)過程中需用溫度計控制溫度在139℃~179℃之間，以減少反應(yīng)物揮發(fā)B.可用飽和Na?CO?溶液除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙酸酐C.提純?nèi)夤鹚釙r，可采用重結(jié)晶法，因為其在熱水中溶解度較大，冷卻后易析出D.分離反應(yīng)后混合物中的乙酸，可采用蒸餾法，收集118℃左右的餾分（乙酸沸點118℃）8.常溫下，向20mL0.1mol·L?1H?A溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(HA?)/c(H?A)]和lg[c(A2?)/c(HA?)]隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）（圖像：兩條直線，lg[c(HA?)/c(H?A)]對應(yīng)pH從1到4，lg[c(A2?)/c(HA?)]對應(yīng)pH從4到7）A.H?A的K??=10?2.3，K??=10??.?B.當(dāng)溶液pH=4時，c(HA?)>c(A2?)>c(H?A)C.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(Na?)>c(HA?)>c(H?)>c(A2?)>c(OH?)D.當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液中c(OH?)=c(HA?)+2c(H?A)+c(H?)9.某科研團(tuán)隊開發(fā)了一種新型電池，其工作原理為：2Na?S?+NaBr?放電充電Na?S?+3NaBr。下列說法錯誤的是（）A.放電時，Na?向正極移動B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為2S?2?-2e?=S?2?C.充電時，陽極反應(yīng)為3Br?-2e?=Br??D.充電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極增重46g10.實驗室驗證SO?的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO?溶液中通入SO?溶液褪色SO?具有漂白性B向H?S溶液中通入SO?產(chǎn)生淡黃色沉淀SO?具有氧化性C向BaCl?溶液中通入SO?產(chǎn)生白色沉淀SO?與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?D向酚酞試液中通入SO?溶液紅色褪去SO?具有堿性11.某化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（省略部分氫原子），下列說法錯誤的是（）（結(jié)構(gòu)：含苯環(huán)，連接—CH?OH、—COOH、—NH?，且苯環(huán)上有兩個鄰位取代基）A.該化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、中和反應(yīng)B.1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)C.該化合物的同分異構(gòu)體中可能存在芳香族二元羧酸D.該化合物分子中所有原子可能共平面12.以高硫鋁土礦（主要成分為Al?O?、Fe?O?、SiO?，含少量FeS?）為原料制備聚合硫酸鋁鐵[AlFe(OH)?(SO?)?]的工藝流程如下：（流程：礦石→焙燒→酸浸→調(diào)節(jié)pH→聚合→產(chǎn)品）已知：焙燒時FeS?轉(zhuǎn)化為Fe?O?和SO?。下列說法錯誤的是（）A.焙燒時，每生成1molSO?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7N?B.酸浸時，加入過量硫酸的目的是提高Al3?、Fe3?的浸出率C.調(diào)節(jié)pH時，若pH過高，可能生成Al(OH)?和Fe(OH)?沉淀，降低產(chǎn)率D.聚合時，Al3?、Fe3?水解生成[AlFe(OH)?]?3?????，再與SO?2?結(jié)合形成聚合硫酸鋁鐵13.已知：25℃時，K??(BaSO?)=1.1×10?1?，K??(BaCO?)=2.6×10??。向10mL0.1mol·L?1Na?SO?溶液中加入10mL0.1mol·L?1BaCl?溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mL0.1mol·L?1Na?CO?溶液。下列說法正確的是（）A.第一次反應(yīng)后，濾液中c(SO?2?)=1.1×10??mol·L?1B.第二次反應(yīng)后，濾液中c(Ba2?)=2.6×10??mol·L?1C.第二次反應(yīng)后，濾液中c(CO?2?)>c(SO?2?)D.整個過程中，沉淀不會由BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCO?14.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用乙醇萃取溴水中的溴B.用pH試紙測定氯水的pHC.用酸性KMnO?溶液鑒別乙烯和乙烷D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸---二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）某小組探究Fe2?與NO??在酸性條件下的反應(yīng)。實驗1：向1mL0.1mol·L?1Fe(NO?)?溶液中加入1mL3mol·L?1H?SO?，溶液迅速變?yōu)樯钭厣岷笥袩o色氣體逸出，該氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色。（1）無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為______。（2）深棕色物質(zhì)可能是Fe2?與NO形成的配合物[Fe(NO)]2?。為驗證該假設(shè)，設(shè)計實驗2：向1mL0.1mol·L?1FeSO?溶液中加入1mL3mol·L?1H?SO?，再滴加2滴NaNO?溶液（模擬NO??在酸性條件下生成NO），觀察到______，證明假設(shè)成立。（3）為探究反應(yīng)產(chǎn)物中的Fe3?，設(shè)計實驗3：取實驗1反應(yīng)后的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅。但有同學(xué)認(rèn)為不能確定Fe3?是由Fe2?被氧化而來，理由是______。（4）為定量測定Fe2?的氧化率，取20mL實驗1反應(yīng)后的溶液，加入過量KI溶液（Fe3?+I?→Fe2?+I?，未配平），用0.05mol·L?1Na?S?O?溶液滴定生成的I?（I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?），消耗Na?S?O?溶液24mL。①Fe3?與KI反應(yīng)的離子方程式為______。②若原Fe(NO?)?溶液中c(Fe2?)=0.1mol·L?1，則Fe2?的氧化率為______（保留三位有效數(shù)字）。16.（15分）工業(yè)上以碳酸鋰（Li?CO?）為原料制備電池級LiPF?的工藝流程如下：（流程：Li?CO?→鹽酸酸解→過濾→濃縮結(jié)晶→LiCl·nH?O→與PCl?反應(yīng)→LiPF?粗品→提純→LiPF?）已知：①LiPF?遇水易分解：LiPF?+H?O=LiF↓+2HF↑+POF?↑；②PCl?在潮濕空氣中水解生成H?PO?和HCl。（1）酸解時，Li?CO?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）濃縮結(jié)晶得到LiCl·nH?O，需在HCl氣流中加熱脫水，原因是______。（3）制備LiPF?的反應(yīng)為LiCl+PCl?+3F?=LiPF?+4Cl?（條件：高溫、惰性氣氛）。①該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。②若用潮濕的F?進(jìn)行反應(yīng)，會導(dǎo)致LiPF?產(chǎn)率降低，原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（4）提純LiPF?粗品時，可采用真空蒸餾法，原因是______。（5）測定LiPF?產(chǎn)品純度：取mg樣品，加水充分反應(yīng)后過濾，將濾液稀釋至250mL。取25mL濾液，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定（HF+NaOH=NaF+H?O），消耗NaOH溶液VmL。則產(chǎn)品中LiPF?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m、V的代數(shù)式表示）。17.（15分）研究CO?的捕集與轉(zhuǎn)化對實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)具有重要意義。（1）CO?催化加氫合成甲醇：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49.5kJ·mol?1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用分壓表示）。②若在恒容密閉容器中充入1molCO?和3molH?，平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為α，CH?OH的分壓為p，則平衡時H?的分壓為______（用含p、α的代數(shù)式表示）。③某溫度下，向1L恒容容器中充入1molCO?和3molH?，5min后達(dá)到平衡，測得c(CH?OH)=0.5mol·L?1。則0~5min內(nèi)H?的平均反應(yīng)速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）。（2）CO?電催化還原為CH?的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，其原理如圖所示（電極材料為Cu）。（裝置圖：左側(cè)為CO?通入的陰極，右側(cè)為陽極，質(zhì)子交換膜）①陰極的電極反應(yīng)為______。②若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成CH?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。（3）我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在Cu/ZnO催化劑上，CO?加氫還可生成甲酸（HCOOH），反應(yīng)為CO?(g)+H?(g)?HCOOH(g)ΔH=+31.4kJ·mol?1。下列措施能提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號）。A.增大壓強B.升高溫度C.增大H?與CO?的投料比D.使用高效催化劑18.（14分）化合物G是一種抗抑郁藥物中間體，其合成路線如下：（路線：A→B→C→D→E→F→G，其中A為苯，B為溴苯，C為苯乙炔，D為苯丙烯酸，E為苯丙烯酸甲酯，F(xiàn)為某含氮化合物，G為最終產(chǎn)物）已知：①R—C≡CH+R'—Br→R—C≡C—R'（條件：Pd(PPh?)?、CuI）；②。（1）A的名稱為______，B→C的反應(yīng)類型為______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______，D中官能團(tuán)的名稱為______。（3）E→F的化學(xué)方程式為______。（4）F→G的反應(yīng)中，若將“NaOH溶液”換為“NaHCO?溶液”，則可能生成的副產(chǎn)物為______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______（任寫一種）。①含苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1。---參考答案及解析一、選擇題1.答案：C解析：HF蝕刻玻璃利用的是HF與SiO?反應(yīng)生成SiF?氣體，而非強酸性（HF是弱酸），C錯誤。2.答案：D解析：CCl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，A錯誤；Na?O?與CO?反應(yīng)時，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；CO?2?水解生成HCO??和H?CO?，三者總數(shù)為0.1N?，C錯誤；H?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，D正確。3.答案：C解析：A未配平，應(yīng)為2Fe3?+Fe=3Fe2?；B中NaClO與SO?反應(yīng)生成H?會與ClO?結(jié)合生成HClO，正確離子方程式為3ClO?+SO?+H?O=