2026屆河南省魯山縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的pH時(shí)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)C．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小2、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤3、二氧化碳和二氧化硫都屬于A(yíng)．對(duì)應(yīng)的酸的酸酐 B．最高價(jià)的氧化物C．有還原性的物質(zhì) D．有漂白性的氣體4、綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是A．大力發(fā)展清潔能源，減少對(duì)傳統(tǒng)能源的依賴(lài)B．生活垃圾分類(lèi)收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用C．大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤D．推廣共享單車(chē)，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式5、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．蒸干AlCl3溶液無(wú)法得到無(wú)水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率6、以下除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B．：加，蒸餾C．：配成溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾D．鐵粉（鋁粉）：加溶液，過(guò)濾7、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦8、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全B．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過(guò)濾9、下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：S>C>SiD常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體Al和濃硝酸鈍化A．A B．B C．C D．D10、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測(cè)定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D12、下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；圖像表示25℃時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關(guān)說(shuō)法正確的是弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)CH3COOHHClOKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A．圖像中，a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度B．圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)D．兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-

)+c(CH3COO-)

>

NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)13、下列材料中不屬于有機(jī)高分子化合物的是ABCD宇宙飛船外殼光導(dǎo)纖維宇航服尿不濕酚醛樹(shù)脂二氧化硅聚酯纖維聚丙烯酸鈉A．A B．B C．C D．D14、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O15、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)16、利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.2mol水，下列說(shuō)法正確的是()A．可生成O2的質(zhì)量為1.6g B．可生成氧的原子數(shù)為1.204×1024個(gè)C．可生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2的量理論上等于0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)_______。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_______________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(任寫(xiě)一種）。(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線(xiàn)。（其他試劑任選）_________19、I.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，我們通常稱(chēng)為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱(chēng)取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為_(kāi)_（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測(cè)定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為_(kāi)_________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過(guò)量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)______。20、某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)操作②的名稱(chēng)是_____。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_(kāi)____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①檢驗(yàn)Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗(yàn)Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。21、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1請(qǐng)回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=___。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）。①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線(xiàn)為_(kāi)__(填"p1”或“p2”)，理由是___。②溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）③實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T(mén)1時(shí)，k正/k逆=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C項(xiàng)，液溴腐蝕橡膠塞；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的pH不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應(yīng)裝在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查溶液pH的測(cè)量、NH4+的檢驗(yàn)、液溴的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測(cè)量溶液pH值時(shí)，pH試紙不能用水濕潤(rùn)，但用水濕潤(rùn)不一定會(huì)引起誤差；②配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式cB=nBV（aq），若操作不當(dāng)，2、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②第二步中，中元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，中元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。3、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，不是最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價(jià)為最高價(jià)，有氧化性無(wú)有還原性，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無(wú)此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯(cuò)誤。

故選A。4、C【解析】A、推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源，能減少二氧化碳的排放，符合“綠色化”理念，故A正確；B、生活垃圾分類(lèi)收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用，提高資源利用率，故B正確；C、大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤，會(huì)使土壤板結(jié)，故C錯(cuò)誤；D、推廣共享單車(chē)，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式，減少化石燃料的使用，減少空氣污染，故D正確；故選C。5、D【詳解】A.氯水中存在化學(xué)平衡：，由于HClO見(jiàn)光易分解，其量減少后平衡右移，Cl2量減少，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：，增大壓強(qiáng)平衡右移，因此高壓比常壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C.溶液中存在平衡：，水解反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，生成的HCl不斷揮發(fā)出，最終完全水解，得到AL(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.向Zn與稀硫酸溶液反應(yīng)的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原電池，加快生成H2的速率，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故D正確。故答案選D。6、C【詳解】A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時(shí)乙酯乙酯不反應(yīng)，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B.：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C.：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，可得NaCl，錯(cuò)誤；D.鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過(guò)濾得鐵粉，正確。答案為C。【點(diǎn)睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時(shí)，我們常會(huì)認(rèn)為，既然硝酸鉀是雜質(zhì)，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過(guò)降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說(shuō)硝酸鉀很難析出，因?yàn)橄跛徕浽谌芤褐械臐舛群苄?，即便是氯化鈉的飽和溶液，它也很難達(dá)飽和，所以也就不會(huì)結(jié)晶析出。7、C【詳解】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。8、B【詳解】A選項(xiàng)，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進(jìn)行完全只能用硝酸銀檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，步驟①操作是過(guò)濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項(xiàng)，步驟③中加入的有機(jī)溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因?yàn)榱鸦秃蛦钨|(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此不能用過(guò)濾方法分離，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。9、A【解析】A.向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明有I2單質(zhì)生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C.向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，說(shuō)明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，故C正確；D.常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因?yàn)锳l和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。10、C【分析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。11、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測(cè)定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】A、稀釋前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的濃度大，所以HClO的總濃度大于CH3COOH，則稀釋相同的倍數(shù)，HClO的總濃度大于CH3COOH，即圖中a點(diǎn)酸總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度和酸根離子濃度均減小，由于水也能電離出氫離子，所以酸根離子減小的程度大，即濃度越小，c(H+)：c(R-)的值越大，所以圖中c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)<c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，溶液的堿性越弱，即pH越小，所以pH相同時(shí)，酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)鹽的濃度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，c(OH-)較小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，存在電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、B【解析】酚醛樹(shù)脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)A是有機(jī)高分子。二氧化硅是無(wú)機(jī)化合物，所以選項(xiàng)B不是有機(jī)高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機(jī)高分子，所以選項(xiàng)C是有機(jī)高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機(jī)高分子化合物，所以選項(xiàng)D是有機(jī)高分子。14、C【解析】本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)；屬于高考必考內(nèi)容，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面入手：①看是否符合客觀(guān)事實(shí)；②看電荷是否守恒，各元素原子個(gè)數(shù)是否守恒；③看改寫(xiě)是否正確；④看是否漏掉某些離子反應(yīng)；⑤看反應(yīng)物生成物配比是否正確；⑥看反應(yīng)物用量是否正確；⑦看“＝”、“”、“↑”、“↓”符號(hào)運(yùn)用是否正確；A．最終產(chǎn)生，二氨合銅絡(luò)離子；B．醋酸為弱酸，不能改寫(xiě)！D．反應(yīng)前后電荷不守恒！15、A【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(HB中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(CHC中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則c(CHD中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)16、C【分析】根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.2mol水，可產(chǎn)生0.2molH2和0.1molO2?！驹斀狻緼．可生成O2的質(zhì)量為：0.1mol×32g/mol=3.2g，A錯(cuò)誤；B．可生成氧的原子數(shù)為：0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023個(gè)，B錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正確；D．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說(shuō)明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說(shuō)明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說(shuō)明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說(shuō)明O的非金屬性大于S。18、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱(chēng)為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線(xiàn)為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。19、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變小過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小；過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)?！驹斀狻縄.(1)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測(cè)得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過(guò)分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分。過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變?。贿^(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5C